Question

向FeI₂、FeBr₂的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質的量變化如圖所示．已知：2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-；2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂．則下列有關說法中，不正確的是（　�。�

A．線段BD表示Fe³⁺物質的量的變化

B．原混合溶液中FeBr₂的物質的量為6mol

C．當通入2molCl₂時，溶液中已發生的離子反應可表示為：2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂=2Fe³⁺+I₂+4Cl^-

D．原溶液中：n（Fe²⁺）：n（I^-）：n（Br^-）=2：1：3

Answer 1

分析：首先根據氧化還原反應中：氧化劑的氧化性＞氧化產物的氧化性，還原劑的還原性＞還原產物的還原性，氧化劑先氧化還原性強的離子，再氧化還原性弱的離子，判斷離子的反應先后順序，然后根據圖象判斷參加反應的各離子的物質的量，以此解答該題．

解答：解：A．反應2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-中，還原劑Fe²⁺的還原性強于還原產物Br^-，所以還原性：Fe²⁺＞Br^-，反應2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂中，還原劑I^-的還原性強于還原產物Fe²⁺，所以還原性：I^-＞Fe²⁺，所以還原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-，則通入氯氣，先與碘離子反應，BD段對應氯氣與亞鐵離子反應，則線段BD表示Fe³⁺物質的量的變化，故A正確；
B．通入氯氣后，碘離子先被氧化，其次是亞鐵離子，最后是溴離子，在通入氯氣的量為0～1mol的過程中，碘離子從最大量降到0，即得到碘離子的物質的量為2mol，通入氯氣的量為1～3mol的過程中，亞鐵離子從4mol降到0，三價鐵的量逐漸增大，所以含有亞鐵離子共4mol，在通入氯氣的量為3～6mol的過程中溴離子從6ml降到0，所以溴離子的物質的量是6mol，即FeBr₂的物質的量為3mol，故B錯誤；
C．當通入2molCl₂時，2mol的I^-消耗氯氣1mol，余下的1mol氯氣再與2molFe²⁺反應，即溶液中發生的離子反應可表示為2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂=2Fe³⁺+I₂+4Cl^-，故C正確；
D．由B可知，碘離子的物質的量為2mol，亞鐵離子是4mol，溴離子的物質的量是6mol，n（Fe²⁺）：n（I^-）：n（Br^-）=2：1：3，故D正確．
故選B．

點評：本題考查氧化還原反應中氧化性和還原性強弱的知識，綜合性較強，題目難度較大，解答本題時注意根據離子的還原性強弱結合圖象判斷反應的先后順序和各離子的物質的量，為解答該題的關鍵，也是易錯點，答題時注意體會．