Question

【題目】從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質)中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：

請回答下列問題：

（1）流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為_________________________。

（2）流程乙加入燒堿后生成SiO32-的離子方程式為________________。

（3）驗證濾液B含Fe3+，可取少量濾液并加入________(填試劑名稱)。

（4）濾液E、K中均含有的溶質是________(填化學式)，寫出該溶質的一種用途：________。

Answer 1

【答案】Al2O3＋6H+ ＝2Al3+＋3H2O SiO2＋20H-＝SiO32-＋H2O 硫氰化鉀溶液 NaHCO3 治療胃酸過多

【解析】

由工藝流程甲可知，鋁土礦與鹽酸反應得固體A和濾液B，則固體A為SiO2，濾液B含有氯化鋁、氯化鐵、氯化鎂等，濾液中加入過量的NaOH，可推知沉淀C為氫氧化鐵、氫氧化鎂，濾液D含有氫氧化鈉、偏鋁酸鈉、氯化鈉，所以向濾液D中通入過量二氧化碳，生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉，沉淀F為Al（OH）3，濾液E中含有NaCl、NaHCO3；根據工藝流程乙可知，鋁土礦中的Al2O3、SiO2能和氫氧化鈉反應，可知固體X為Fe2O3、MgO等，濾液Y為氫氧化鈉、偏鋁酸鈉，濾液中通入過量二氧化碳，沉淀Z為Al（OH）3，濾液K中含有NaHCO3，據此判斷。

根據以上分析可知A為SiO2，濾液B含有氯化鋁、氯化鐵、氯化鎂等，C為氫氧化鐵、氫氧化鎂，D含有氫氧化鈉、偏鋁酸鈉、氯化鈉，E中含有NaCl、NaHCO3，F為Al（OH）3，X為Fe2O3、MgO等，Y為氫氧化鈉、偏鋁酸鈉，Z為Al（OH）3，K中含有NaHCO3，則：

（1）Al2O3與鹽酸反應生成氯化鋁和水，氧化物不能拆，離子方程式為：Al2O3＋6H+ ＝2Al3+＋3H2O；

（2）二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉和水，二氧化硅不能拆，故離子反應方程式為：SiO2＋20H-＝SiO32-＋H2O；

（3）Fe3+與硫氰化鉀溶液反應，使溶液變紅色，檢驗濾液B中是否含Fe3+離子的方法為：取少量濾液B，向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液變紅色，說明濾液中含Fe3+，溶液不變紅色，說明濾液中不含Fe3+；

（4）根據以上分析可知濾液E、K中均含有的溶質是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多、制純堿或做發酵粉等。