Question

【題目】（1）化學與生產生活密切相關，請寫出下列反應

①實驗室制氯氣_________________（離子方程式）

②“腐蝕法”制作印刷電路板____________（化學方程式）并用雙線橋表示該反應的電子轉移數(shù)目和方向

（2）K2FeO4可用作水處理劑，它可由以下反應制得：

____Cl2 + ____ Fe(OH)3 + _____ OH- === ______ FeO4 2-+ _____ Cl- +____ H2O

配平此反應方程式。當1mol K2FeO4生成時,轉移的電子數(shù)目為_____

Answer 1

【答案】MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2 ↑+2H2O 3 2 10 2 6 8 3NA 或1.806×1024

【解析】

（1）①實驗室通過二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣，方程式為MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2 ↑+2H2O；

②“腐蝕法”制作印刷電路板是用氯化鐵刻蝕銅板，化學方程式為Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2，反應氯化鐵是氧化劑在反應中得到電子，銅單質是還原劑在反應中失去電子，用雙線橋表示該反應的電子轉移數(shù)目和方向為；

（2）配平氧化還原反應，先通過得失電子數(shù)守恒對氧化還原部分進行配平，然后通過電荷守恒、原子守恒對剩余部分進行配平， 配平后的方程式為3Cl2 +2Fe(OH)3+10OH- =2FeO4 2-+6Cl-+8H2O，當1mol K2FeO4生成時,轉移的電子數(shù)目為1.806×1024。