【題目】下列類型的反應，一定屬于氧化還原反應的是
A.復分解反應B.分解反應
C.化合反應D.置換反應
期末沖刺100分創(chuàng)新金卷完全試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）K2Cr2O7的水溶液中存在如下平衡：
Cr2O72-（aq）+ H2O(l)
2CrO42-（aq）+ 2H+（aq）,平衡常數(shù)表達式__________
已知：（在水溶液中K2Cr2O7為橙紅色，K2CrO4為黃色)往上述溶液中加入氫氧化鈉，溶液呈___色；向已加入氫氧化鈉的溶液中，再加入過量硫酸，溶液呈___________色。
（2）在KMnO4與H2C2O4反應中，可通過測定_________________來測定該反應的速率；寫出酸性條件下KMnO4與H2C2O4（弱酸）反應，產(chǎn)生二氧化碳氣體、水和Mn2+的離子反應方程式：__________________；此反應開始反應緩慢，隨后反應迅速加快，其原因是______（填字母）
A．KMnO4溶液中的H+起催化作用
B．生成的CO2逸出，使生成物濃度降低
C．反應中，生成的Mn2+起催化作用
D．在酸性條件下KMnO4的氧化性增強
（3）為探討化學反應速率的影響因素，設(shè)計的實驗方案如下表。
（已知 I2＋2S2O32-===S4O62-＋2I－，其中Na2S2O3溶液均足量）
實驗 序號 | 體積V/mL | 時間/s | |||
Na2S2O3溶液 | 淀粉溶液 | 碘水 | 水 | ||
① | 10.0 | 2.0 | 4.0 | 0.0 | t1 |
② | 8.0 | 2.0 | 4.0 | 2.0 | t2 |
③ | 6.0 | 2.0 | 4.0 | Vx | t3 |
①該實驗進行的目的是_____________
②表中Vx=_______mL，比較t1、t2、t3大小____________.
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【題目】下列現(xiàn)象不能用氫鍵解釋的是（ ）
A.冰的密度小于液態(tài)水B.氨易液化
C.HF的沸點高于HID.HCl比HI分子更穩(wěn)定
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【題目】已知：NOx能與Na2O2反應；NO和NO2均能與酸性KMnO4溶液反應生成NO3ˉ和Mn2+。
I.用下圖所示裝置(略去夾持儀器)可制得少量亞硝酸鈉(2NO+Na2O2=2NaNO2)。
（1）B、D的儀器名稱是________，D的作用是________。
（2）通NO前，需先通一段時間N2，目的是________，
（3）E中主要反應的離子方程式為________，
（4）常溫下，測得實驗前后C的質(zhì)量差值為0.30g，則制得NaNO2________g。
Ⅱ.NO2和Na2O2都有較強氧化性，為探究NO2與Na2O2反應的產(chǎn)物，提出如下假設(shè)：
假設(shè)i.NO2氧化Na2O2；假設(shè)ii.Na2O2氧化NO2。
甲同學設(shè)計如圖所示實驗裝置：
請回答下列問題：
（5）單向閥在實現(xiàn)氣體單向流通的同時，還有一個作用是___________。
（6）待試管G中收集滿氣體，向試管G中加入適量Na2O2粉末，塞緊塞子，輕輕振蕩試管內(nèi)粉末，觀察到紅棕色氣體迅速消失；再將帶火星的木條迅速伸進試管內(nèi)，木條復燃，甲同學據(jù)此認為假設(shè)i正確。乙同學認為該裝置不能達到實驗目的，為達到實驗目的，應在F、G之間增加一個M裝置，M中應盛裝__________(可供選擇的試劑：堿石灰，濃硫酸飽和氯化鈉溶液)；乙同學用改進后的裝置，重復了甲同學的實驗操作，觀察到紅棕色氣體迅速消失，帶火星的木條未復燃。得到結(jié)論：假設(shè)ⅱ正確。
請做出正確判斷，寫出NO2和Na2O2反應的化學方程式__________
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【題目】下圖為元素周期表截取的短周期的一部分，即四種元素均為非稀有氣體元素。下列關(guān)于這四種元素及其化合物的說法中正確的是 （ ）
A.原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)＞X＞Y
C.W的最高正化合價與負化合價的絕對值可能相等
D.Z的最高價氧化物的水化物肯定為強堿
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【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
（1）②、④元素的原子按1∶2組成化合物的電子式：（用元素符號表示）_________________。
（2）⑤、⑧元素的化合物的用電子式表示形成過程：___________________________。
（3）①、⑤、⑥陽離子氧化性由弱到強的順序是（用離子符號表示）_____________。
（4）①、④、⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：________________。
（5）由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為(填序號)________。
a．MnO2 b．FeCl3 c．Na2SO3 d．KMnO4
（6）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應：
X溶液與Y溶液反應的離子方程式為___________________________________
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【題目】下列離子方程式正確的是
A. 用醋酸檢驗牙膏中的摩擦劑碳酸鈣：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑
B. 漂白粉溶液中通入過量的SO2：ClO－＋SO2＋H2O＝HClO＋HSO3－
C. 用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的鋁：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO
＋3H2↑
D. Na2S溶液使酚酞試液變紅:S2－＋2H2O
2OH－＋H2S
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【題目】下列反應中說明NH3既有還原性，又有堿性的是( )
A. 4NH3+5O2
4NO＋6H2O B. NH3+HNO3=NH4NO3
C. 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl D. 2NH3+3CuO
3Cu+N2+3H2O
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【題目】（1）化學與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，請寫出下列反應
①實驗室制氯氣_________________（離子方程式）
②“腐蝕法”制作印刷電路板____________（化學方程式）并用雙線橋表示該反應的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向
（2）K2FeO4可用作水處理劑，它可由以下反應制得：
____Cl2 + ____ Fe(OH)3 + _____ OH- === ______ FeO4 2-+ _____ Cl- +____ H2O
配平此反應方程式。當1mol K2FeO4生成時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_____
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