【題目】常溫下，向0.25 mol·L1的硫酸溶液中逐滴加入物質的量濃度相同的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關系如圖所示，a、b、c、d分別表示實驗不同時刻的溶液，則下列有關說法中不正確的是
A. 硫酸溶液的體積為20 mL B. b時刻溶液中SO
的濃度約為0.125 mol·L1
C. d時刻溶液的pH為13 D. 溶液的導電能力：c＜d＜b＜a
【答案】B
【解析】發生Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O，A、當加入20mLBa(OH)2時，沉淀達到最大，說明完全反應，即20×10－3×0.25=V(H2SO4)×10－3×0.25，得到V(H2SO4)=20mL，故A說法正確；B、此時溶液中n(SO42－)=(20×10－3×0.25－10×10－3×0.25)mol=2.5×10－3mol，c(SO42－)=2.5×10－3/30×10－3mol·L－1≈0.08mol·L，故B說法錯誤；C、溶液中OH－完全是由(30－20)mL的Ba(OH)2提供，即n(OH－)=10×10－3×2×0.25mol=5×10－3mol，c(OH－)=5×10－3/50×10－3mol·L－1=0.1mol·L－1，c(H＋)=Kw/c(OH－)=10－13mol·L－1，即pH=13，故C說法正確；D、導電能力與離子的濃度有關，因此導電能力是a>b>d>c，故D說法正確。
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【題目】下列反應屬于放熱反應的是（ ）
A.碳與二氧化碳高溫反應生成一氧化碳
B.Zn與稀鹽酸反應制備氫氣
C.氯化銨與氫氧化鋇反應
D.石灰石分解制備氧化鈣
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【題目】芳香化合物A是一種基本化工原料，可以從煤和石油中得到。A、B、C、D、E的轉化關系如下所示：
回答下列問題：
（1）A的化學名稱是 ；E屬于 （填“飽和烴”或“不飽和烴”）；
（2）A→B 的反應類型是 ，在該反應的副產物中，與B互為同分異構體的副產物的結構簡式為 ；
（3）A→C的化學方程式為 ；
（4）A與酸性KMnO4溶液反應可得到D，寫出D的結構簡式 。
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【題目】常溫下，加水沖稀時c(H＋)/c(OH－)的值明顯減小的溶液中，一定能大量共存的離子組是
①K＋、Cl－、NO
、CH3COO－ ②Na+、Fe2＋、I－、SO
③Ba2＋、Cl－、NO、Na＋ ④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO
⑤K＋、SO
、Cl－、NO
A. ①③⑤ B. ②③ C. ②④ D. ②③⑤
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【題目】下列說法正確的是
A. 3.9 g Na2O2固體中所含的離子數為0.15NA，所含的共價鍵數為0.05NA
B. 14 g C2H4和C3H6的混合物中，所含H原子數為3NA
C. PCl3、NO2、BF3、HClO這些分子中每個原子都達到了8電子穩定結構
D. 電解精煉銅時，當陽極減少3.2 g銅時，轉移的電子數為0.1NA
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【題目】（1）0.3 mol NH3分子中所含原子數與________個H2O分子中所含原子數相等。
（2）0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液100mL與0.3mol/LK2SO4溶液200mL混合,則所得溶液中硫酸根離子的物質的量濃度為__________。（混合后，忽略體積變化）
（3）相同質量的SO2、SO3的氧原子的個數之比為____，體積比_______。
（4）液態化合物在一定量的氧氣中恰好完全燃燒，反應方程式為：XY2（l）+3O2（g）=XO2（g）+2YO2（g）冷卻后，在標準狀況下測得生成物的體積是336mL，密度是2.56g/L．
①反應前O2的體積是_____mL（標準狀況），化合物XY2的摩爾質量是_____．
②若XY2分子中X、Y兩元素的質量比是3：16，則X、Y兩元素分別為_____和_____（寫元素符號）．
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【題目】下列關于生物體內有機化合物所含元素的敘述，錯誤的是
A. 酶含有氮元素 B. 維生素D含有鈣元素
C. 脫氧核糖含有氧元素 D. 脂肪含有碳元素
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