Question

【題目】（1）0.3 mol NH3分子中所含原子數與________個H2O分子中所含原子數相等。

（2）0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液100mL與0.3mol/LK2SO4溶液200mL混合,則所得溶液中硫酸根離子的物質的量濃度為__________。（混合后，忽略體積變化）

（3）相同質量的SO2、SO3的氧原子的個數之比為____，體積比_______。

（4）液態化合物在一定量的氧氣中恰好完全燃燒，反應方程式為：XY2（l）+3O2（g）=XO2（g）+2YO2（g）冷卻后，在標準狀況下測得生成物的體積是336mL，密度是2.56g/L．

①反應前O2的體積是_____mL（標準狀況），化合物XY2的摩爾質量是_____．

②若XY2分子中X、Y兩元素的質量比是3：16，則X、Y兩元素分別為_____和_____（寫元素符號）．

Answer 1

【答案】 0.4NA （0.4×6.02╳1023 ） 0.3mol/L 5:6 5:4 336 76g/mol C S

【解析】(1)0.3mol氨氣含有原子的物質的量=0.3mol×4=1.2mol，與0.3mol氨氣所含原子數相等的H2O的物質的量==0.4mol，故水分子數目=0.4mol×6.02×1023mol-1=2.408×1023，故答案為：2.408×1023；

(2)0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液100mL與0.3mol/LK2SO4溶液200mL混合，混合溶液中含有硫酸根離子的物質的量為0.1 mol/L×3×0.1L+0.3mol/L×0.2L=0.09mol，則所得溶液中硫酸根離子的物質的量濃度==0.3mol/L，故答案為：0.3mol/L；

(3)假設質量均為1g，依據n=可知，SO2、SO3含有氧原子數之比為： ×2： ×3 =5：6；根據V=nVm知，相同條件下，氣體的體積之比等于物質的量之比= ： =5：4，故答案為： 5：6；5：4；

(4)生成物總物質的量為n(XO2)+n(YO2)= =0.015mol，由方程式可知，n(XO2)：n(YO2)=1：2，則n(XO2)=0.005mol，n(YO2)=0.01mol，總質量為：m(XO2)+m(YO2)=0.336L×2.56g/L=0.86g。

①由XY2(l)+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g)可知，反應前后氣體體積相同，則反應前O2的體積是336mL；根據質量守恒可知：m(XY2)+m(O2)=m(XO2)+m(YO2)=0.86g，m(O2)=0.015mol×32g/mol=0.48g，m(XY2)=0.86g-0.48g=0.38g，又：n(XY2)=n(XO2)=0.005mol，則M(XY2)= =76g/mol，故答案為：336；76g/mol；

②在XY2分子中，X、Y兩元素的質量之比為3：16，則1molXY2分子中，X的質量為76g×=12g，Y的質量為：76g-12g=64g，有1molXY2分子中含有1molX，2molY，所以：X的相對原子質量為12，Y的相對原子質量為=32，則X為C元素，Y為S元素，故答案為：C；S。