Question

【題目】常溫下，電解質溶液中的下列關系式不正確的是（ ）

A. 已知A－＋H2B(過量)HA＋HB－，則結合H＋的能力：HB－＜A－＜B2－

B. 在0.1 molL－1的氨水中滴加0.1 molL－1鹽酸，恰好完全中和時溶液的pH=a，則由水電離產生的c(OH－)=10－a molL－1

C. 將c molL－1的醋酸溶液與0.02 molL－1NaOH溶液等體積混合后溶液恰好呈中性，用含c的代數式表示CH3COOH的電離常數Ka=

D. 將0.2 mol·L－1鹽酸與0.1 mol·L－1的KAlO2溶液等體積混合，溶液中離子濃度由大到小的順序：c(Cl－)＞c(K＋)＞c(Al3＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

Answer 1

【答案】A

【解析】A項，反應A-＋H2B（過量）=HA＋HB-的實質是H2B提供一個H+給A-，而H2B轉化為HB-，說明結合氫離子的能力：HB-<A-，但從該反應無法判斷：A-與B2-結合氫離子的能力強弱，故A錯誤；B項，由題意，氨水與鹽酸恰好完全中和時溶質為NH4Cl，因為PH=a，所以溶液中c(H+)=10-a mol·L-1，因此水電離產生的c(OH-)=c(H+)=10-a mol·L-1，故B正確；C項，常溫下等體積混合后溶液恰好呈中性，則c(H+) =c(H+)=10-7mol·L-1，根據電荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，所以c(CH3COO-)= c(Na+)=0.01 mol·L-1，根據物料守恒c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)= c mol·L-1，所以c(CH3COOH)=（c-0.01）mol·L-1，Ka===，故C正確；D項，將0.2mol·L-1鹽酸與0.1mol·L-1的KAlO2溶液等體積混合，反應化學方程式為：3KAlO2＋6HCl=3KCl＋AlCl3＋2Al(OH)3↓，因為Al3+存在水解，所以c(Cl-)>c(K+)>c(Al3+)，又因為Al3＋水解使水溶液顯酸性，但水解程度很小，所以c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)，故c(Cl-)>c(K+)>c(Al3+>c(H+)>c(OH-)，C正確。