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現有物質的量濃度均為0.1 mol/L的下列5種物質的水溶液：①HNO₃②H₂SO₄③CH₃COOH ④ NaOH其溶液中由水電離出的c(H⁺)的大小關系是

A．③>①=④>②	B．③=①=④>②
C．②>①>③>④	D．③>①>④>②

酸或堿都是抑制水的電離的，在濃度相同的條件下，硝酸和氫氧化鈉對水的抑制程度相同。硫酸是二元強酸，抑制程度最強，醋酸是弱酸，抑制程度最弱，所以正確的答案選A。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列幾種微粒中能影響水的電離平衡，且能使水的電離平衡向右移動的是

A．HSO₄^-

B．Cl^-

C．X⁺

D．_bX^2-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知Zn(OH)2的溶度積常數為1.2×10^－¹⁷，則Zn(OH)₂在水中物質的量濃度為(　　)

A．1.4×10^－⁶ mol·L^－¹	B．2.3×10^－⁶ mol·L^－¹
C．1.4×10^－⁹ mol·L^－¹	D．2.3×10^－⁹mol·L^－¹

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

pH=13的強堿溶液和pH=2的強酸溶液混合，所得溶液的pH=11，則強堿溶液和強酸溶液的體積之比為多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

6分）將0.3mol NaCl固體與0.1mol CuSO₄?5H₂O固體混合溶于水，配成1升混合液。然后取出200ml溶液，用石墨電極，通電一段時間（不考慮水解）。求Cl^－正好全部變為氯氣逸出時，陰極上產生的氣體體積（標準狀況下）是多少？所得溶液的PH為多少（假設溶液體積不變）？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)用 NH₄Cl進行如下實驗，試判斷發生的現象，并簡單說明原因。
(1)用玻璃棒蘸取少量 NH₄Cl溶液與pH試紙接觸時，試紙顯示的顏色與標準比色卡相比，可發現 NH₄Cl的pH    7(填“<”、“=”或“>”），顯  性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因可用離子方程式表示為                               ；
(2)在NH₄Cl溶液中加入鎂粉，可觀察到有氣體生成，其主要成分為          。
(3)若對NH₄Cl溶液進行測定，溶液中濃度最大的是    離子，微粒個數最少的是    離子。
（4）25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號）       。
A．氨水與氯化銨發生化學反應
B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H⁺)
C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH^―)減小
（5）室溫下，如果將0.1mol NH₄Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設無損失)，
①            和          兩種粒子的物質的量之和等于0.1mol。
②_        __和_          兩種粒子的物質的量之和比OH^―多0.05mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題