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已知Zn(OH)2的溶度積常數為1.2×10^－¹⁷，則Zn(OH)₂在水中物質的量濃度為(　　)

A．1.4×10^－⁶ mol·L^－¹	B．2.3×10^－⁶ mol·L^－¹
C．1.4×10^－⁹ mol·L^－¹	D．2.3×10^－⁹mol·L^－¹

Zn(OH)₂(s)??Zn²^＋(aq)＋2OH^－(aq)
Ksp[Zn(OH)₂]＝c(Zn²^＋)·[c(OH^－)]²＝4[c(Zn²^＋)]3＝1.2×10^－¹⁷
c(Zn²^＋)＝1.4×10^－⁶ mol·L^－¹。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

25°C時，若體積為Va、pH=a的某一元強酸與體積為Vb、pH="b" 的某一元強堿混合，恰好中和，且已知Va＜Vb和a=0.5b,請填寫下列空白：
（1）a值可否等于3      （填“可”或“否”），其理由是
（2）a值可否等于5      （填“可”或“否”），其理由是
（3）a的取值范圍是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作不會引起實驗誤差的是（）

A．用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，裝入標準鹽酸進行滴定

B．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，后裝入NaOH溶液進行滴定

C．用堿式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，加入少量的蒸餾水再進行滴定

D．用酚酞作指示劑滴至紅色剛變無色時即停止加鹽酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃，下列溶液的酸性最強的是

A．0.01mol·L^-1 H₂SO₄	B．pH=2的H₂SO₄溶液
C．c(OH-)=10^-13mol·L^-1	D．pH=1溶液加水稀釋1倍

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）某食用白醋是由醋酸與純水配制而成，用中和滴定的方法準確測定其中醋酸的物質的量濃度。實驗步驟：①配制500mL濃度約為0.1 mol·L^－¹的NaOH溶液；②用物質X的標準溶液準確測定該NaOH溶液的濃度（X與氫氧化鈉按物質的量比1：1完全反應）；③用已知準確濃度的NaOH溶液測定醋酸的濃度。
（1）稱量所需的NaOH固體置于大燒杯中，加入500mL蒸餾水，攪拌溶解。該配制步驟__________（填“可行”或“不可行”）。
（2）稱量時NaOH在空氣中極易吸水，配制所得的NaOH溶液濃度通常比預期_____（填“小”或“大”），這是不能直接配制其標準溶液的原因。
（3）查閱白醋包裝說明，醋酸含量約為6g/100mL，換算成物質的量濃度約為_____ mol·L^－¹，滴定前將白醋稀釋_________（填“10”或“100”）倍。（已知醋酸的相對分子質量為60）
（4）稀釋白醋時需要的儀器有燒杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、___________。
（5）準確量取稀釋后的白醋20.00mL，置于250mL錐形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示劑，用上述NaOH標準溶液滴定至____________即為終點。重復滴定兩次，平均消耗NaOH標準溶液V mL（NaOH溶液濃度為c mol·L^－¹）。
（6）原白醋中醋酸的物質的量濃度＝____________ mol·L^－¹。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

(2011·泉州一中高二期末)下列敘述正確的是(　　)

A．95 ℃純水的pH<7，說明加熱可導致水呈酸性

B．pH＝3的醋酸溶液，稀釋10倍后pH＝4

C．0.2 mol·L－1的鹽酸，與等體積水混合后pH＝1

D．pH＝3的醋酸溶液，與pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH＝7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列熱化學方程式中，△H能正確表示物質的燃燒熱的是

A．CO(g) +1/2O₂(g) ==CO₂(g); △H＝-283.0 kJ/mol

B．C(s) +1/2O₂(g) ="=CO(g);" △H＝-110.5 kJ/mol

C．H₂(g) +1/2O₂(g)==H₂O(g); △H＝-241.8 kJ/mol

D．2C₈H₁₈(l) +25O₂(g)==16CO₂(g)+18H₂O(l); △H＝-11036 kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現有物質的量濃度均為0.1 mol/L的下列5種物質的水溶液：①HNO₃②H₂SO₄③CH₃COOH ④ NaOH其溶液中由水電離出的c(H⁺)的大小關系是

A．③>①=④>②	B．③=①=④>②
C．②>①>③>④	D．③>①>④>②

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在室溫時，向體積為V₁、濃度為c₁、pH=a的醋酸溶液中加入體積為V₂、濃度為c₂、pH=b的氫氧化鈉溶液，充分反應。下列關于反應后混合液的敘述一定正確的是

A．若pH=7，且V₁=V₂，則c₁>c₂

B．若pH<7，則c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c (H⁺)>c (OH^-)

C．若c_l=c₂，且V₁=V₂，則a+b=14

D．若pH>7，且V₁=V₂，則c_l<c₂

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