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【題目】蛋白質是生命的基礎，富含蛋白質的食物是（）
A.雞蛋
B.饅頭
C.白菜
D.蘋果

【答案】A
【解析】A．雞蛋的主要成分是蛋白質，符合題意；
B．饅頭的主要成分是淀粉，不符合題意；
C．白菜的營養價值很高,含蛋白質、脂肪、膳食纖維、水分、鉀、鈉、鈣、鎂、鐵等，不符合題意；
D．蘋果的營養很豐富，它含有多種維生素和酸類物質，不符合題意；
所以答案是：A。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】PMMA俗稱有機玻璃，是迄今為止合成透明材料中質地最優異的一種，其合成線路如下圖所示：

已知：在一定條件下可以發生如下反應：RCH2－X＋NaOH→RCH2OH＋NaX (X代表鹵素)

回答下列問題：

（1） F的結構簡式為___________，所含官能團的名稱是__________。

（2）寫出A的結構簡式___________，該過程中屬于取代反應的有___________。

（3）寫出③、⑤反應的化學方程式________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】E的產量是衡量一個國家石油化工水平發展的標志，F為高分子化合物，能進行如圖所示的反應．
（1）請寫出E的電子式．
（2）下列反應的化學方程式：（要求有機物必須寫結構簡式）反應②：反應類型．
反應④：反應類型．
反應⑤：反應類型．
（3）比較反應①劇烈程度（填＞、=或＜）鈉和水反應的烈程度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】足量銅與一定量的濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體，這些氣體與1．68LO2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol·Lˉ1 NaOH溶液至銅離子恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是

A. 15mL B. 30mL C. 45mL D. 60mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】沉淀轉化廣泛應用于工業生產和科學實驗。為了探究AgCl、Ag2S（黑色）的溶解性及轉化等相關性質，做以下實驗：

步驟	現象
Ⅰ.將NaCl溶液滴入AgNO3溶液中至恰好完全反應。	產生白色沉淀。
Ⅱ.過濾出Ⅰ中的白色沉淀置于試管中，在試管中加入過量Na2S溶液并充分振蕩。	白色沉淀變為黑色。
Ⅲ.過濾出Ⅱ中的黑色沉淀置于試管中，在試管中加入過量的NaCl溶液并充分振蕩后靜置。	沉淀由黑色最后完全變為乳白色。

回答下列問題：

（1）Ⅰ中的白色沉淀是__________。

（2）寫出Ⅱ中沉淀變黑的離子方程式__________ ，沉淀轉化的主要原因是______________。

（3）濾出步驟Ⅲ中的乳白色沉淀，加入過量的濃HNO3使之充分反應，有紅棕色氣體生成，尚有部分沉淀未溶解，過濾得到濾液X和白色沉淀Y。

ⅰ.向X中滴加Ba(NO3)2溶液，產生白色沉淀；

ⅱ.將Y與足量的KI溶液充分混合，白色沉淀最終轉化為黃色沉淀。

① 由ⅰ判斷，濾液X中被檢出的離子是_______。

② 由ⅰ、ⅱ可確認步驟Ⅲ中乳白色沉淀含有__________和__________。

（4）為了證明實驗步驟Ⅲ中的黑色沉淀只有在NaCl存在下，才能和氧氣反應轉化為乳白色沉淀，設計了如下對照實驗并將實驗結果記錄在右側的表格中。

裝置	實驗結果
B	一段時間后，出現乳白色沉淀
C	一段時間后，無明顯變化

①A中，盛有MnO2的玻璃儀器名稱是_________________。

②C中盛放的是物質W的懸濁液，W是________（填化學式）。

③請完成B中發生反應的反應式并配平：_____

Ag2S＋＋＋ H2O AgCl＋＋ NaOH

________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據下面的信息，下列敘述正確的是（）

A. 2 mol H2(g)跟 1 mol O2(g)反應生成 2 mol H2O(g)吸收能量為490kJ

B. 化學反應中能量變化的大小與反應物的質量多少無關

C. 1 mol H2(g) 跟0.5mol O2(g) 反應生成 1 mol H2O(l)釋放能量為2465kJ

D. 2molH2O (g)的能量比2 mol H2(g)與1 mol O2(g)的能量之和低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣是21世紀的新型能源．制氫的方法之一是以煤的轉化為基礎，部分反應如下： CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=﹣41kJmol﹣1
CaO（s）+CO2（g）CaCO3（s）△H=﹣172kJmol﹣1
CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）△H=﹣187kJmol﹣1
（1）寫出CO與H2生成CH4和水蒸氣的熱化學方程式．
（2）某溫度下，在10L密閉容器中投入CO2、H2和CaO，僅發生CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）和CaO（s）+CO2（g）CaCO3（s）兩個反應，部分物質的物質的量與時間的關系如表所示：

物質 N（mol）時間（min）	CO2	H2	CaO
0	0.50	1.00	0.40
2	0.35	0.60	a
6	0.20	0.20	b
8	0.20	0.20	b

①反應在0～2min內的平均反應速率v（H2）=
②b=
③反應到達平衡后，改變反應的某些條件，再次達到平衡時，不正確的是（填字母）
A．擴大容器體積c（H2）增大 B．升高溫度，n（CO2）增大
C．充入少量H2 ， CaCO3質量減小 D．充入少量CO2 ， c（CH4）增大
④此溫度下，反應CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）的化學平衡常數K= ．若向10L容器中投入CO2、H2和CH4各0.1mol，H2O（g）xmol，要使v正（CO2）＞v逆（CO2），x的取值范圍為
（3）若以CH4、O2組成燃料電池，在酸性條件下負極電極反應式為．當兩極消耗3.36L氣體（標準狀況）時，將產生的氣體（假設全部逸出）通入50mL2molL﹣1 NaOH溶液中，下列說法正確的是
A.反應過程中共轉移電子1.2mol
B.所得溶液為Na2CO3和NaHCO3的混合溶液
C.c（Na+ ）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣ ）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）
D.c（OH﹣）=2c（H2CO3）+c（HCO3﹣ ）+c（H+ ）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】睜大眼睛看仔細，找出錯的是目的。下列有關說法錯誤的是

A. 乙烯的結構簡式為CH2=CH2.

B. 鎂原子的結構示意圖為

C. 氯化鈉的電子式

D. 甲烷的比例模型

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學選修3：物質結構與性質】
（1）原子序數小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數T比Q多2 ，Q基態原子的外圍電子(價電子)排布式為____________，

T2+的未成對電子數是______________；

（2）硼砂是含結晶水的四硼酸鈉，其陰離子Xm－(含B、O、H三種元素)的球棍模型如下圖所示：

①在Xm－中，硼原子軌道的雜化類型有________；配位鍵存在于________原子之間(填子的數字標號)；m＝________(填數字)。

②硼砂晶體由Na＋、Xm－和H2O構成，它們之間存在的作用力有______ (填序號)。

A．離子鍵 B．共價鍵 C．金屬鍵 D．范德華力 E．氫鍵

（3）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，一種銅金合金晶體具有立方最密堆積的結構，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，則該合金中Cu原子與Au原子數量之比為_______；該晶體中，原子之間的作用力是__________；上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結構與CaF2結構相似，該晶體儲氫后的化學式應為__________ 。

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