Question

【題目】沉淀轉化廣泛應用于工業生產和科學實驗。為了探究AgCl、Ag2S（黑色）的溶解性及轉化等相關性質，做以下實驗：

步 驟	現 象
Ⅰ.將NaCl溶液滴入AgNO3溶液中至恰好完全反應。	產生白色沉淀。
Ⅱ.過濾出Ⅰ中的白色沉淀置于試管中，在試管中加入過量Na2S溶液并充分振蕩。	白色沉淀變為黑色。
Ⅲ.過濾出Ⅱ中的黑色沉淀置于試管中，在試管中加入過量的NaCl溶液并充分振蕩后靜置。	沉淀由黑色最后完全變為乳白色。

回答下列問題：

（1）Ⅰ中的白色沉淀是__________。

（2）寫出Ⅱ中沉淀變黑的離子方程式__________ ，沉淀轉化的主要原因是______________。

（3）濾出步驟Ⅲ中的乳白色沉淀，加入過量的濃HNO3使之充分反應，有紅棕色氣體生成，尚有部分沉淀未溶解，過濾得到濾液X和白色沉淀Y。

ⅰ.向X中滴加Ba(NO3)2溶液，產生白色沉淀；

ⅱ.將Y與足量的KI溶液充分混合，白色沉淀最終轉化為黃色沉淀。

① 由ⅰ判斷，濾液X中被檢出的離子是_______。

② 由ⅰ、ⅱ可確認步驟Ⅲ中乳白色沉淀含有__________和__________。

（4）為了證明實驗步驟Ⅲ中的黑色沉淀只有在NaCl存在下，才能和氧氣反應轉化為乳白色沉淀，設計了如下對照實驗并將實驗結果記錄在右側的表格中。

裝置	實驗結果
B	一段時間后，出現乳白色沉淀
C	一段時間后，無明顯變化

①A中，盛有MnO2的玻璃儀器名稱是_________________。

②C中盛放的是物質W的懸濁液，W是________（填化學式）。

③請完成B中發生反應的反應式并配平：_____

Ag2S＋ ＋ ＋ H2O AgCl＋ ＋ NaOH

________

Answer 1

【答案】 AgCl 2AgCl＋S2— ＝Ag2S＋2Cl— Ag2S的溶解度小于AgCl或Ag2S更難溶 SO42— AgCl S 平底燒瓶 Ag2S 2 Ag2S＋4NaCl＋O2＋2 H2O＝4 AgCl＋2S＋4 NaOH

【解析】將NaCl與AgNO3溶液混合，產生白色沉淀為氯化銀沉淀，向所得固液混合物中加Na2S溶液，沉淀變為黑色，濾出黑色沉淀，加入NaCl溶液，較長時間后，沉淀變為乳白色，O2將Ag2S氧化生成S時有Ag+游離出來，NaCl中大量的Cl-與游離的Ag+結合成AgCl沉淀，由于c(Ag+)減小，有利于③中反應平衡右移，B中最終出現乳白色沉淀。

(1)將NaCl與AgNO3溶液混合發生復分解反應生成氯化銀白色沉淀，Ⅰ中的白色沉淀是AgCl，故答案為：AgCl；

(2)向所得固液混合物中加Na2S溶液，會生成黑色沉淀，是因為硫化銀溶解度小于氯化銀，出現了沉淀轉化，Ⅱ中能說明沉淀變黑的離子方程式是：2AgCl(s)+S2-Ag2S(s)+2Cl-，故答案為：2AgCl(s)+S2-Ag2S(s)+2Cl-；Ag2S比AgCl溶解度更小；

(3)濾出步驟Ⅲ中乳白色沉淀，推測含有AgCl．用濃HNO3溶解，產生紅棕色氣體，是濃硝酸被還原生成的二氧化氮，部分沉淀未溶解為氯化銀，則被氧化的只能為S元素，故乳白色沉淀為AgCl和S的混合物；其中S被稀硝酸氧化成硫酸根離子，則在步驟Ⅴ中向X中滴加Ba(NO3)2溶液會生成BaSO4沉淀，再結合步驟Ⅲ中黑色沉淀消失可知硫化銀與空氣中氧氣反應生成硫單質，同時生成氯化銀沉淀，過濾得到濾液X和白色沉淀Y為S。

①向X中滴加Ba(NO3)2溶液，產生白色沉淀為硫酸鋇，由ⅰ判斷，濾液X中被檢出的離子是SO42-，故答案為：SO42-；

②由ⅰ、ⅱ可確認步驟Ⅲ中乳白色沉淀含有AgCl和另一種沉淀為S，故答案為：AgCl；S；

(4)①A中，盛有MnO2的玻璃儀器是平底燒瓶，故答案為：平底燒瓶；

②進一步確認步驟Ⅲ中乳白色沉淀產生的原因，裝置C中的試劑為NaCl溶液和Ag2S懸濁液的混合物，則裝置C中應該不含氯化鈉溶液，即為Ag2S懸濁液，通過對比反應現象判斷生成乳白色沉淀產生的原因，故答案為：Ag2S；

③裝置C中生成的白色沉淀為氯化銀和S單質，反應物應該還有氧氣，產物中鈉離子只能以NaOH形式存在，則未知的反應物為NaOH，再根據H元素守恒可知另一種未知反應物為水，然后根據化合價升降相等配平可得反應方程式：2Ag2S+4NaCl+O2+2H2O4AgCl+2S+4NaOH，故答案為：2Ag2S+4NaCl+O2+2H2O4AgCl+2S+4NaOH。