Question

【題目】Ⅰ.下圖所示為實驗室常見氣體制備、凈化、干燥、收集和性質等實驗所用到的部分儀器，某校化學興趣小組利用這些儀器進行實驗探究，請你參與實驗并完成有關問題：

（1）甲組同學用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，應選擇的發生裝置為 (填字母序號)；若他們選用D裝置來收集O2，當氣體收集滿后，從水槽中取出集氣瓶的操作為 。

（2）乙組同學以石灰石和稀鹽酸為原料，制備并收集一瓶干燥、純凈的二氧化碳氣體，按要求設計實驗裝置、連接儀器、并檢驗裝置的氣密性、所選儀器的連接順序應為： → → → ；請用離子方程式表示H瓶中飽和NaHCO3溶液的作用： ；若將少量二氧化碳氣體通入澄清石灰水中，發生反應的離子方程式為 。

Ⅱ.某校化學實驗室有四瓶失去標簽的溶液，分別標為A、B、C、D，已知它們是碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液、硫酸鈉溶液和稀鹽酸中的一種。該校化學興趣小組的同學進行以下實驗探究來鑒別這四種溶液。

（3）丙同學的實驗操作如圖1所示，由此你推斷該同學認為A一定不是 ；然后他再接著向實驗后的混合溶液中滴加酚酞試液，發現混合溶液由無色變為紅色，則丙同學得出結論：A一定是氯化鋇溶液。

（4）丁同學則不同意丙同學的結論，你認為丁同學的理由是 ；于是丁同學另取少量A于試管中，向其中滴加一種試劑為 (注：只能從下列備選試劑中選擇一種！)，根據所選試劑他應該觀察到的明顯現象為 ；

A．飽和食鹽水 B．K2CO3溶液 C．蒸餾水 D．紫色石蕊試液

由此證明了丙同學的結論是錯誤的；同時也確定了A的成分。

（5）戊同學的實驗操作如圖2所示，實驗時觀察到C中產生氣泡，D中產生白色沉淀。寫出D中發生反應的離子方程式 。

Answer 1

【答案】

Ⅰ.（1）A；先在水下蓋上玻璃片，再將集氣瓶取出正立(同時將導管從水槽中取出來。注：此點不作要求!)

（2）B →H →G →C ；HCO3―+ H＋＝ H2O + CO2↑；CO2 + Ca2+ +2OH ―＝ CaCO3↓ + H2O

Ⅱ.（3）碳酸鈉和硫酸鈉溶液

（4）若A是稀鹽酸，氫氧化鋇與之反應后過量，也能使酚酞溶液變紅(或酚酞溶液變紅只能說明實驗后的溶液中還有氫氧化鋇，不能說明A是氯化鋇溶液)；b(或d)；產生氣泡(或反應液變為紅色)[注：所選試劑與實驗現象一定要對應，否則不給分!]

（5）SO42―+Ba2+ ＝ BaSO4↓

【解析】

試題分析：Ⅰ.（1）高錳酸鉀制取氧氣，需加熱，發生裝置選擇A；若使用是加熱固體制取氧氣的方法，利用排水法收集氣體收集完畢時要先移導管，防止水倒吸引起試管炸裂，若用固體和液體混合反應制取氧氣，則利用排水法收集完畢，應在水下用玻璃片蓋上集氣瓶口，然后將集氣瓶移出來，具體操作為先在水下蓋上玻璃片，再將集氣瓶取出正立；故答案為：（1）A、將導管從水槽中移出來(或在水下蓋上玻璃片，將集氣瓶移出)

（2）以石灰石和稀鹽酸為原料制取并收集干燥、純凈的二氧化碳，應該先選擇固液反應的A裝置作為發生裝置，再通碳酸氫鈉溶液除去氯化氫雜質，再通過濃硫酸吸水干燥，二氧化碳密度比空氣大，然后用向上排空氣法收集，故連接的順序為：B→H→G→C；碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水、二氧化碳，反應的化學方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；若將少量二氧化碳通入澄清的石灰水中，二氧化碳和石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的離子方程式為：CO2 + Ca2+ +2OH ―＝ CaCO3↓ + H2O；故答案為：B → H → G → C ；NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ ；CO2 + Ca2+ +2OH ―＝ CaCO3↓ + H2O；

Ⅱ.（1）由于氫氧化鋇與碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀，與硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀，所以加入氫氧化鋇沒有現象，說明一定不是碳酸鈉、硫酸鈉，故答案為：碳酸鈉溶液或硫酸鈉溶液；

（2）若A是稀鹽酸，氫氧化鋇與稀鹽酸反應后氫氧化鋇過量，溶液顯堿性也能使酚酞溶液變紅；由于氯化鋇與碳酸鈉反應生成碳酸鋇白色沉淀，所以如果加入碳酸鈉，沒有現象，說明不能是氯化鋇；鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水、二氧化碳，所以現象是有氣泡產生，故答案為：若A是稀鹽酸，氫氧化鋇與稀鹽酸反應后氫氧化鋇過量，也能使酚酞溶液變紅(或酚酞溶液變紅只能說明實驗后的溶液中有氫氧化鋇，不能說明A是氯化鋇溶液)；碳酸鈉溶液(或碳酸鉀溶液；或紫色石蕊溶液)；產生氣泡(或產生氣泡；或紫色石蕊溶液變為紅色)；

（3）D中產生白色沉淀．說明含有鋇離子，即氯化鋇，所以反應物是硫酸和氯化鋇，生成物是硫酸鋇和鹽酸，反應的離子方程式為：SO42―+Ba2+ ＝ BaSO4↓，故答案為：SO42―+Ba2+ ＝ BaSO4↓。