Question

【題目】根據(jù)下表信息(部分短周期元素的原子半徑及主要化合價)可知，下列敘述正確的是

元素代號	A	B	C	D	E
原子半徑/nm	0.186	0.143	0.089	0.104	0.074
主要化合價	+1	+3	+2	+6、-2	-2

A.離子半徑大小：

B.與的核外電子數(shù)不可能相等

C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：A<C

D.氫化物的穩(wěn)定性：D>E

Answer 1

【答案】A

【解析】

由元素的化合價可知，D、E都有-2價，處于ⅥA族，E只有-2價，則E為O元素、D為S元素；A化合價為+1價，且原子半徑大于D，應(yīng)為第三周期ⅠA族元素，為Na元素； B只有+3價，原子半徑比Na小，比S大，應(yīng)為Al元素，C為+2價，半徑比B小，為Be元素，結(jié)合元素周期律分析解答。

根據(jù)上述分析，A為Na元素，B為Al元素，C為Be元素，D為S元素，E為O元素。

A．Na+離子比S2-離子少1個電子層，故離子半徑：Na +＜S2-，故A正確；

B．O2-與的核外電子數(shù)均為10，核外電子數(shù)相等，故B錯誤；

C．金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，堿性：NaOH＞Be(OH)2，即A＞C，故C錯誤；

D．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性：H2O＞H2S，即D＜E，故D錯誤；

故選A。