Question

銅和稀硝酸反應的化學方程式為：3Cu+8HNO₃

△   .

3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，其中銅元素的化合價

升高

（填“升高”或“降低”），氮元素被

還原

（填“氧化”或“還原”，下同），稀硝酸的作用是

酸

、

氧化劑

．在該反應中，若消耗了32g銅，則轉移電子數目為

1

mol．

Answer 1

分析：元素化合價變化是氧化還原反應的特征，元素化合價升高的是還原劑，失電子被氧化，發生氧化反應；元素化合價降低的做氧化劑得到電子，發生還原反應；依據反應產物和元素化合價變化分析物質的作用，根據氧化還原反應電子守恒計算轉移電子數．

解答：解：銅和稀硝酸反應的化學方程式為：3Cu+8HNO₃

△   .

3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，其中銅元素的化合價升高；氮元素化合價從+5價變化為+2價，化合價降低做氧化劑被還原發生還原反應；硝酸在反應前后生成一氧化氮氣體的做氧化劑，生成硝酸銅的硝酸化合價未變化，做酸； 反應中若消耗了32g銅物質的量為0.5mol，則轉移電子數目為1mol，
故答案為：升高；還原；酸；氧化劑；1．

點評：本題考查了氧化還原反應的基礎知識，掌握概念，理解含義，標注元素化合價變化是解題關鍵，題目較簡單．