（1）工業上用碳在高溫下與二氧化硅反應制取粗硅。反應的化學方程式為：
SiO2+2CSi+2CO↑，在該反應中氧化劑是_____________________________，被氧化
的物質與被還原的物質的物質的量之比是____________________________。
（2）請寫出銅和稀硝酸反應的化學方程式： ，若制得標準狀況下的氣體 4.48L，則參加反應的硝酸的物質的量為________ mol，轉移電子的物質的量為________ mol．
優生樂園系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
（8分）(1) 用地殼中某主要元素生產的多種產品在現代高科技中占有重要位置，足見化學對現代物質文明的重要作用。例如：
①、計算機芯片的主要成分是 ，(填名稱)
②、光導纖維的主要成分是 ；(填名稱)
(2)硅是地殼中含量很高的元素，其單質和化合物在新型和傳統非金屬材料中用途廣泛
①、寫出工業上用碳單質還原二氧化硅制備硅的化學反應方程式；
_________________________________________________________，
②、用方程式表示為什么不能用有玻璃塞的試劑瓶存放堿性溶液
。
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科目：高中化學 來源： 題型：
（10分）某煤化廠設計了如下清潔生產工藝，先用兩種方法同時生產原料氣，再調整①②的比例，合成塔中催化劑為CuO/ZnO/Al2O3/V2O3)。該催化劑在250℃和5MPa的操作條件下表現出很好的活性。合成氣經循環利用，最終碳元素全部轉變甲醇，排空的只有水蒸氣，合成原理簡圖為：
試回答下列問題
（1）工業上用的催化劑由CuO和ZnO組成(質量比為1∶1)，最終體系中含二氧化碳， Cu2O的比例也保持相對恒定，從平衡角度考慮，該反應的化學方程式為：
▲ 。
（2）參考CO+2H2CH3OH的平衡常數，工業上采用稍高的壓強（5MPa）和250℃，其可能原因是： ▲ 。
（3）為使①和②中CO、CO2及H2合成甲醇時原子利用率最高，且各物質均無剩余（假定轉化率為100%）。反應①產生的氣體與反應②產生的氣體最佳體積比為 ▲ 。
（4）某合作學習小組的同學按照上題（3）的結論，取①的產物與②的產物混合氣體67.2L（標準狀況），其中CO的體積分數為x，通過模擬裝置合成，得到甲醇的物質的量隨CO體積分數變化的函數關系式，并作出圖象 (假定CO先與H2反應,CO完全反應后，CO2才與H2反應，且各步轉化率均為100%)。
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年廣東省深圳高級中學高一下學期期中化學試卷（帶解析） 題型：填空題
（8分）(1) 用地殼中某主要元素生產的多種產品在現代高科技中占有重要位置，足見化學對現代物質文明的重要作用。例如：
①、計算機芯片的主要成分是 ，(填名稱)
②、光導纖維的主要成分是 ；(填名稱)
(2)硅是地殼中含量很高的元素，其單質和化合物在新型和傳統非金屬材料中用途廣泛
①、寫出工業上用碳單質還原二氧化硅制備硅的化學反應方程式；
_________________________________________________________，
②、用方程式表示為什么不能用有玻璃塞的試劑瓶存放堿性溶液
。
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科目：高中化學 來源：江蘇省鹽城中學2010屆高三年級第一次模擬考試化學試題 題型：計算題
（10分）某煤化廠設計了如下清潔生產工藝，先用兩種方法同時生產原料氣，再調整①②的比例，合成塔中催化劑為CuO/ZnO/Al2O3/V2O3)。該催化劑在250℃和5MPa的操作條件下表現出很好的活性。合成氣經循環利用，最終碳元素全部轉變甲醇，排空的只有水蒸氣，合成原理簡圖為：
試回答下列問題
（1）工業上用的催化劑由CuO和ZnO組成(質量比為1∶1)，最終體系中含二氧化碳， Cu2O的比例也保持相對恒定，從平衡角度考慮，該反應的化學方程式為：
▲ 。
（2）參考CO+2H2
CH3OH的平衡常數，工業上采用稍高的壓強（5MPa）和250℃，其可能原因是： ▲ 。
（3）為使①和②中CO、CO2及H2合成甲醇時原子利用率最高，且各物質均無剩余（假定轉化率為100%）。反應①產生的氣體與反應②產生的氣體最佳體積比為 ▲ 。
（4）某合作學習小組的同學按照上題（3）的結論，取①的產物與②的產物混合氣體67.2L（標準狀況），其中CO的體積分數為x ，通過模擬裝置合成，得到甲醇的物質的量隨CO體積分數變化的函數關系式，并作出圖象 (假定CO先與H2反應,CO完全反應后，CO2才與H2反應，且各步轉化率均為100%)。
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科目：高中化學 來源：江蘇省2010屆高三年級第一次模擬考試化學試題 題型：計算題
（10分）某煤化廠設計了如下清潔生產工藝，先用兩種方法同時生產原料氣，再調整①②的比例，合成塔中催化劑為CuO/ZnO/Al2O3/V2O3)。該催化劑在250℃和5MPa的操作條件下表現出很好的活性。合成氣經循環利用，最終碳元素全部轉變甲醇，排空的只有水蒸氣，合成原理簡圖為：
試回答下列問題
（1）工業上用的催化劑由CuO和ZnO組成(質量比為1∶1)，最終體系中含二氧化碳， Cu2O的比例也保持相對恒定，從平衡角度考慮，該反應的化學方程式為：
▲ 。
（2）參考CO+2H2
CH3OH的平衡常數，工業上采用稍高的壓強（5MPa）和250℃，其可能原因是： ▲ 。
（3）為使①和②中CO、CO2及H2合成甲醇時原子利用率最高，且各物質均無剩余（假定轉化率為100%）。反應①產生的氣體與反應②產生的氣體最佳體積比為 ▲ 。
（4）某合作學習小組的同學按照上題（3）的結論，取①的產物與②的產物混合氣體67.2L（標準狀況），其中CO的體積分數為x ，通過模擬裝置合成，得到甲醇的物質的量隨CO體積分數變化的函數關系式，并作出圖象 (假定CO先與H2反應,CO完全反應后，CO2才與H2反應，且各步轉化率均為100%)。
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