(16分)
有兩種位于短周期的相鄰周期、相鄰主族的非金屬元素X、Y．已知兩元素最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)酸．根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去），回答下列問題：
（1）若A、B、C、D均為含X元素的化合物，且A的一個(gè)分子中只含有10個(gè)電子，則：
①A的分子構(gòu)型為 。
②反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為 。
③化合物NaX3是合成“達(dá)菲”的中間活性物質(zhì)，NaX3受撞擊后生成Na3X和另一種氣體單質(zhì)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
（2）若A、B、C、D均為含Y元素的化合物，且A的摩爾質(zhì)量為120 g·mol
，則：
①反應(yīng)Ⅳ的溶液加熱蒸干所得的晶體屬于 晶體（填“離子”、“分子”、“原子”）．
②反應(yīng)I的化學(xué)方程式為 。
③若灼燒6gA產(chǎn)生的B（氣態(tài)）全部轉(zhuǎn)化為C（氣態(tài)）時(shí)放出9.83 KJ熱量，請(qǐng)寫第Ⅱ步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。
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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年福建省上杭一中高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題
（16分。每空格2分）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。其中A、C原子的L層有2個(gè)未成對(duì)電子。D與E同主族，D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。F3＋離子M層3d軌道電子為半滿狀態(tài)。請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時(shí)，用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）寫出A、B、C三種元素電負(fù)性由大到小的順序 。
（2）由A、B、C和氫四種元素組成的某種離子晶體，1mol該晶體含有配位鍵2mol，該晶體的化學(xué)式是 。
（3）F和Mn（錳）兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：預(yù)測(cè)a b（填“大于”、“小于”、“等于”）
理由是
| 元素 | Mn | F | |
| 電離能 （  ） | I1 | 717 | 759 |
| I2 | 1509 | 1561 | |
| I3 | a | b | |
鍵和
鍵數(shù)目比為 ；| | 熔點(diǎn)/K | 沸點(diǎn)/K | 標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在水中的溶解度 |
| H2S | 187 | 202 | 2.6 |
| H2C2 | 272 | 423 | 以任意比互溶 |
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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年山東省濰坊市高三3月第一次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題
本題包括A、B兩小題，請(qǐng)選定其中一小題并在相應(yīng)的答
題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按A小題評(píng)分。
A．【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
元素H、C、N、O、F都是重要的非金屬元素，F(xiàn)e、Cu是應(yīng)用非常廣泛的金屬。
（1）Fe元素基態(tài)原子的核外電子排布式為 。
（2）C、H元素形成的化合物分子中共有16個(gè)電子，該分子中
鍵與
鍵的個(gè)數(shù)比為
。
（3）C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表示）
。
（4）在測(cè)定HF的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得值一般高于理論值，其主要原因是
。
（5）C、N兩元素形成的化合物
形成的原子晶體，結(jié)構(gòu)類似
金剛石，甚至硬度超過金剛石，其原因是 。
（6）右圖為石墨晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，該晶胞中含有C原子的個(gè)數(shù)為 。
B．【有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】
撲熱息痛（學(xué)名對(duì)乙酸氨基酚）是生活中常用到的一種解熱鎮(zhèn)痛藥。以苯為原料合成撲熱息
痛的部分轉(zhuǎn)化如下：
請(qǐng)回答下列問題：
（1）B
C的反應(yīng)類型為 ，D中官能團(tuán)的名稱為 。
（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。
（3）1mol撲熱息痛與足量
溶液反應(yīng)，理論上消耗的物質(zhì)的量為 mol。
（4）實(shí)驗(yàn)證明B能夠與溴水反應(yīng)，試寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
（5）撲熱息痛有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)符合下列要求的同分異構(gòu)體有 種。
①苯環(huán)上有兩個(gè)對(duì)位取代基；②同于氨基酸。
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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆福建省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題
（16分。每空格2分）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。其中A、C原子的L層有2個(gè)未成對(duì)電子。D與E同主族，D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。F3＋離子M層3d軌道電子為半滿狀態(tài)。請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時(shí)，用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）寫出A、B、C三種元素電負(fù)性由大到小的順序 。
（2）由A、B、C和氫四種元素組成的某種離子晶體，1mol該晶體含有配位鍵2mol，該晶體的化學(xué)式是 。
（3）F和Mn（錳）兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：預(yù)測(cè)a b（填“大于”、“小于”、“等于”）
理由是
|
元素 |
Mn |
F |
|
|
電離能 （ |
I1 |
717 |
759 |
|
I2 |
1509 |
1561 |
|
|
I3 |
a |
b |
（4）AC2分子中
鍵和
鍵數(shù)目比為
；
AC2分子中A原子的雜化方式是 。
（5）H2S和C元素的氫化物（分子式為H2C2）的主要物理性質(zhì)比較如下：
|
|
熔點(diǎn)/K |
沸點(diǎn)/K |
標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在水中的溶解度 |
|
H2S |
187 |
202 |
2.6 |
|
H2C2 |
272 |
423 |
以任意比互溶 |
H2S和H2C2的相對(duì)分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因是：
①熔點(diǎn)、沸點(diǎn)差異的主要原因
②在水中的溶解度差異的主要原因
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科目：高中化學(xué) 來源：2010屆云南省高三高考沖刺卷（六）理科綜合化學(xué)試題 題型：填空題
某種手液中含有PCMX，對(duì)革蘭氏陽性和陰性菌及霉菌具有極好的殺滅效果。
（1）PCMX分子中含有苯環(huán)，相對(duì)分子質(zhì)量為156.5，該有機(jī)物含有碳、氫、氧、氯四種元素，其中氯和氧元素的質(zhì)量比為35.5︰16，則有機(jī)物的分子式是_______。
（2）PCMX分子的苯環(huán)上含有四個(gè)取代基，其中相同的兩個(gè)取代基處于間位，另外兩個(gè)不同的取代基處于對(duì)位；該有機(jī)物在一定條件下能跟濃溴水發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)，且PCMX與
的物質(zhì)的量之比為1︰2。PCMX結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________________，其中含氧官能團(tuán)名稱是__________________。
（3）PCMX在光照的條件下，跟氯氣反應(yīng)生成一氯代物的化學(xué)方程式是_____________________________________________。
（4）已知
____________________________________________________________________
（5）PCMX的同分異構(gòu)體中，有兩個(gè)取代基，且能跟
溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的有________種，寫出其中兩種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________，_________________。
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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆福建省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題
(16分) 已知 X、Y、Z、Q、R、E六種元素中，原子序數(shù)X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表。
|
元素 |
結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息 |
|
X |
原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)。 |
|
Y |
原子核外的L層有3個(gè)未成對(duì)電子。 |
|
Z |
在元素周期表的各元素中電負(fù)性僅小于氟。 |
|
Q |
單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子。 |
|
R |
核電荷數(shù)是Y與Q的核電荷數(shù)之和 |
|
E |
原子序數(shù)比R大3 |
請(qǐng)根據(jù)信息回答有關(guān)問題：
（1）元素Y的原子核外共有 種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，有 種不同能級(jí)的電子。
(2) X、Y、Z三種元素的第一電離能由高到低的排列次序依次為（寫元素符號(hào)） 。
（3）X、Z、Q元素均表現(xiàn)最低化合價(jià)時(shí)的三種氫化物中，沸點(diǎn)由高到低的排列次序依次為（寫化學(xué)式） 。
(4)R的核外電子排布式為 。R的一種配合物的化學(xué)式為RCl3·6H2O。已知0.01 molRCl3·6H2O在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.02 mol AgCl沉淀。此配合物最可能是 。
A．[R(H2O)6]Cl3 B．[R(H2O)5Cl]Cl2·H2O
C．[R(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D．[R(H2O)3Cl3]·3H2O
（5）元素E能形成八面體構(gòu)型的配合物離子[E (YH3) x Q 2]+，則中心原子為（寫化學(xué)式） ，配位體為（寫化學(xué)式） ，x 的值為 。
(6) Y的最低價(jià)氫化物與Z的一種氫化物反應(yīng)，生成的兩種產(chǎn)物均不污染環(huán)境，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
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（3分）
（3分）
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