Question

（16分。每空格2分）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數依次增大。其中A、C原子的L層有2個未成對電子。D與E同主族，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構。F^3＋離子M層3d軌道電子為半滿狀態。請根據以上情況，回答下列問題：（答題時，用所對應的元素符號表示）

（1）寫出A、B、C三種元素電負性由大到小的順序               。

（2）由A、B、C和氫四種元素組成的某種離子晶體，1mol該晶體含有配位鍵2mol，該晶體的化學式是                      。

（3）F和Mn（錳）兩元素的部分電離能數據列于下表：預測a     b（填“大于”、“小于”、“等于”）

理由是                                             

元素	Mn	F
電離能 （）	I1	717	759
I2	1509	1561
I3	a	b

（4）AC₂分子中鍵和鍵數目比為            ；

AC₂分子中A原子的雜化方式是               。

（5）H₂S和C元素的氫化物（分子式為H₂C₂）的主要物理性質比較如下：

	熔點/K	沸點/K	標準狀況時在水中的溶解度
H2S	187	202	2.6
H2C2	272	423	以任意比互溶

H₂S和H₂C₂的相對分子質量基本相同，造成上述物理性質差異的主要原因是：

①熔點、沸點差異的主要原因                                      

②在水中的溶解度差異的主要原因                                  

 

Answer 1

【答案】

（1）O>N>C               （2）（NH₄）₂CO₃

    （3）大于；                       Mn^2＋的3d軌道電子排布為半滿狀態，較穩定。

    （4）l：1                    SP

    （5）①H₂O₂分子之間存在氫鍵    ②H₂O₂分子與水分子之間可以形成氫鍵。

【解析】根據元素的結構及其性質可知，A、B、C、D、E、F分別是C、N、O、Mg、Ca、Fe。

（1）非金屬性越強，電負性越大，所以電負性大小順序是O>N>C。

（2）根據含有的配位鍵可知，應該是碳酸銨，化學式為NH₄）₂CO₃。

（3）由于Mn^2＋的3d軌道電子排布為半滿狀態，穩定性強，所以電離能大于亞鐵離子的。

（4）由于雙鍵是由一個δ鍵和一個鍵構成的，所以CO₂分子中鍵和鍵數目比為l：1。又因為CO₂是直線型結構，所以碳原子是sp雜化。

（5）①由于H₂O₂分子之間存在氫鍵，所以熔沸點高。

②由于H₂O₂分子與水分子之間也可以形成氫鍵，因此溶解性大。