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有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，它們的性質如下表。則將乙二醇和丙三醇互相分離的最佳方法是

物質	分子式	熔點/℃	沸點/℃	密度/g·cm^-1	溶解性
乙二醇	C₂H₄O₂	－11.5	198	1.11	易溶于水和乙醇
丙三醇	C₃H₈O₃	17.9	290	1.26	能跟水、酒精以任意比互溶

A．分液 B．蒸餾 C．冷卻至0℃后過濾 D．加水萃取

試題分析：萃取適合于溶質在不同溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法，結晶法適用于不同溶質的溶解度受溫度影響不同而分離的一種方法，分液適用于互不相溶的液體之間的一種分離方法，蒸餾是依據混合物中個組分沸點不同而分離的一種法，適用于除去易揮發、難揮發或不揮發雜質。乙二醇與丙三醇互溶，但二者的沸點相差較大，因此可以通過蒸餾的方法分離，答案選B。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

亞硝酸鈉被稱為工業鹽，在漂白、電鍍等方面應用廣泛。以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉的裝置如下圖所示（部分夾持裝置略）。
已知：室溫下，①2NO+Na₂O₂→2NaNO₂ ②3NaNO₂+3HCl→3NaCl+HNO₃+2NO↑+H₂O；

③酸性條件下，NO或NO₂^–都能與MnO₄^–反應生成NO₃^–和Mn²⁺
完成下列填空：
（1）寫出濃硝酸與木炭反應的化學方程式                                     。
（2）B中觀察到的主要現象是                       ，D裝置的作用是         。
（3）檢驗C中產物有亞硝酸鈉的方法是                     。
（4）經檢驗C產物中除亞硝酸鈉外還含有副產物碳酸鈉和          ，為避免產生這些副產物應在B、C裝置間增加裝置E，畫出E并注明E中盛放的藥品名稱          。
（5）寫出檢驗C產物中是否含碳酸鈉的方法                                 。
（6）將1.56g過氧化鈉完全轉化成為亞硝酸鈉，理論上至少需要木炭        g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結論正確的是

	操作	現象	結論
A	滴加BaCl₂溶液	生成白色沉淀	原溶液中有SO₄²^－
B	滴加氯水和CCl₄，振蕩、靜置	下層溶液顯紫色	原溶液中有I^－
C	滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口	試紙不變藍	原溶液中無NH₄^＋
D	加入稀鹽酸，將產生的氣體通入澄清石灰水中	溶液變渾濁	原溶液中一定含有CO₃^2-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有氯化鋁、偏鋁酸鈉、氯化鋇、碳酸鈉四種無色溶液。只需用下列1種試劑即可一次鑒別，這種試劑是

A．稀硫酸

B．硝酸銀溶液

C．氫氧化鈉溶液

D．稀硝酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗結論中正確的是

選項	實驗操作及現象	實驗結論
A	向某溶液中加入滴加BaCl₂溶液，立即產生白色沉淀。	原溶液中一定有SO₄²^－
B	在K₂CrO₇溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色變為黃色。	K₂CrO₇與NaOH溶液發生了氧化還原反應
C	在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中，滴加入BaC1₂溶液，溶液紅色逐漸褪去。	Na₂CO₃溶液中存在水解平衡
D	用鉑絲蘸取溶液進行顏色反應，觀察到火焰呈黃色。	該溶液一定是鈉鹽溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據下列實驗內容得出的結論正確的是

選項	實驗內容	結論
A	某氣體的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍	該氣體一定是NH₃
B	某氣體能使紫色的酸性高錳酸鉀溶液褪成無色	該氣體一定是SO₂
C	某物質的水溶液中加入鹽酸產生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體	該溶液一定含有CO₃²^－
D	某物質的水溶液中加入BaCl₂溶液，產生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解	該溶液中至少含有SO₄²^－、SO₃²^－中的一種

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗中，依據實驗操作及現象，得出的結論正確的是

	操作	現　象	結　論
A．	測定等濃度的Na₂CO₃和Na₂SO₃溶液的pH	前者pH比后者的大	非金屬性：
B．	無色溶液中滴加氯水和CCl₄，振蕩、靜置	下層溶液顯紫色	原溶液中有
C．	向溶液X中加入稀鹽酸，并將產生的無色氣體通入澄清石灰水中	生成白色沉淀	溶液X中一定含有或
D．	向某無色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl₂溶液	產生白色沉淀	溶液中一定含有

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗能達到預期目的的是

A．從含I^－的溶液中提取碘：加入硫酸酸化的H₂O₂溶液，再用酒精萃取

B．檢驗溶液中是否一定含有CO₃²^－：滴加稀鹽酸，將產生的氣體通入澄清石灰水

C．檢驗蔗糖水解產物是否有還原性：向水解后的溶液中加入新制Cu(OH)₂并加熱

D．除去粗鹽溶液中的Ca²⁺、SO₄²^－：依次加入過量的BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液，過濾后再加適量鹽酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10 分)氧化鎂在醫藥、建筑等行業應用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO₃，含少量FeCO₃ )為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：

（1）MgCO₃與稀硫酸反應的離子方程式為                         。
（2）加入H₂O₂氧化時，發生反應的化學方程式為                         。
（3）濾渣2 的成分是           (填化學式)。
（4）煅燒過程存在以下反應：
2MgSO₄+C

2MgO+2SO₂↑+CO₂↑
MgSO₄+C

MgO+SO₂↑+CO↑
MgSO₄+3C

MgO+S↑+3CO↑
利用下圖裝置對煅燒產生的氣體進行分步吸收或收集。

①D中收集的氣體可以是          (填化學式)。
②B中盛放的溶液可以是          (填字母)。
a．NaOH 溶液 b．Na₂CO₃溶液 c．稀硝酸 d．KMnO₄溶液
③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應，產物中元素最高價態為+4，寫出該反應的離子方程式：                             。

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