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下列實驗能達到預期目的的是

A．從含I^－的溶液中提取碘：加入硫酸酸化的H₂O₂溶液，再用酒精萃取

B．檢驗溶液中是否一定含有CO₃²^－：滴加稀鹽酸，將產生的氣體通入澄清石灰水

C．檢驗蔗糖水解產物是否有還原性：向水解后的溶液中加入新制Cu(OH)₂并加熱

D．除去粗鹽溶液中的Ca²⁺、SO₄²^－：依次加入過量的BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液，過濾后再加適量鹽酸

試題分析：從含I^－的溶液中提取碘：加入適量稀硫酸與3%的H₂O₂溶液，應用CCl₄萃取，不能用酒精萃取，酒精與水互溶；A選項不正確，檢驗溶液中是否含有CO₃²^－：滴加稀鹽酸，將產生的氣體通入澄清石灰水，可能有HCO₃^－、SO₃²^－、HSO₃^－等干擾；B選項不正確，檢驗蔗糖水解產物：向蔗糖溶液中加入適量稀硫酸水浴加熱后，應先加NaOH中和到中性或弱堿性，再加入新制的Cu(OH)₂懸濁液，加熱至沸騰。C選項不正確，除去粗鹽中的Ca²^＋、SO₄²^－及泥沙，鹽酸要放在最后，來除去過量的碳酸鈉，要先加過量的氯化鋇除去硫酸根離子，然后用碳酸鈉去除過量的鋇離子．D選項正確。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作與預期目的或所得結論一致的是

A．用鉑絲蘸取某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，證明該溶液中一定不含有K^＋

B．向濃度均為0.1 mol·L^－¹NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO₃溶液，產生黃色沉淀，說明K_sp(AgCl)＞K_sp(AgI)

C．向某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO₃)₂溶液，出現白色沉淀，說明該溶液一定含有SO₄²^－

D．在乙酸、乙醇與乙酸乙酯的混合物中加入適量飽和燒堿溶液充分混合后分液，可得到較純凈的乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，它們的性質如下表。則將乙二醇和丙三醇互相分離的最佳方法是

物質	分子式	熔點/℃	沸點/℃	密度/g·cm^-1	溶解性
乙二醇	C₂H₄O₂	－11.5	198	1.11	易溶于水和乙醇
丙三醇	C₃H₈O₃	17.9	290	1.26	能跟水、酒精以任意比互溶

A．分液 B．蒸餾 C．冷卻至0℃后過濾 D．加水萃取

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列試驗中，所選裝置不合理的是

A．粗鹽提純，選①和②

B．用CC1₄提取碘水中的碘，選③

C．分離Na₂CO₃溶液和CH₃COOC₂H₅，選④

D．用FeC1₂溶液吸收C1₂選⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源等（如圖所示）

下列有關說法正確的是

A．第①步中除去粗鹽中的

、

等雜質，加入的藥品順序為：Na₂CO₃溶液→NaOH溶液→BaC1₂溶液→過濾后加鹽酸

B．第②步中結晶出的MgC1₂

6H₂O可在空氣中受熱分解制無水MgC1₂

C．從第③步到第⑤步的目的是濃縮

D．在第③④⑤步中溴元素均被氧化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

碳酸鋰廣泛應用于陶瓷和醫藥等領域,以β—鋰輝石(主要成分為Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂)為原料制備Li₂CO₃的工藝流程如下:

已知:Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺和Mg²⁺以氫氧化物形式完全沉淀時,溶液的pH分別為3.2、5.2、9.7和12.4;Li₂SO₄、LiOH和Li₂CO₃在303 K下的溶解度分別為34.2 g、12.7 g和1.3 g。
（1）步驟Ⅰ前,β—鋰輝石要粉碎成細顆粒的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）步驟Ⅰ中,酸浸后得到的酸性溶液中含有Li⁺、SO₄^2-；另含有Al³⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、Na⁺等雜質,需在攪拌下加入　　　(填“石灰石”、“氯化鈣”或“稀硫酸”)以調節溶液的pH到6.0~6.5,沉淀部分雜質離子,然后分離得到浸出液。
（3）步驟Ⅱ中,將適量的H₂O₂溶液、石灰乳和Na₂CO₃溶液依次加入浸出液中,可除去的雜質金屬離子有　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）步驟Ⅲ中,生成沉淀的離子方程式為　。
（5）從母液中可回收的主要物質是　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可以用分液漏斗分離的一組液體混合物是（）

A．溴和四氯化碳

B．苯和溴苯

C．汽油和苯

D．硝基苯和水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

從海水中提取部分物質的過程如下圖所示

下列有關說法錯誤的是

A．過程①需要加入化學試劑、沉淀、過濾等操作

B．由“母液→無水MgCl₂”一系列變化中未涉及氧化還原反應

C．工業上一般用金屬鈉與無水MgCl₂反應制取Mg單質

D．反應③和⑤均可由下列反應實現：2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-，該反應屬于置換反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于工業生產的漂白及消毒。
下圖是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：
相關物質的性質如下：
① ClO₂沸點低易氣化；濃度較高的ClO₂氣體易分解爆炸。
② NaClO₂溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO₂·3H₂O。

（1）.在ClO₂發生器中通入SO₂的同時鼓入空氣，其作用是________(填序號)。
A．將SO₂氧化成SO₃，增強酸性
B．稀釋ClO₂以防止爆炸
C．將NaClO₃氧化成ClO₂
（2）為確保H₂O₂充分參與反應，吸收塔內溫度不宜較高，其原因是______________。
（3）160 g·L-1 NaOH溶液的物質的量濃度為______________，在實驗室若要配制450mL該物質的量濃度NaOH溶液，應稱取NaOH的質量為__________克。
（4）寫出吸收塔內反應的化學方程式_____________________________________。
（5）從濾液中得到NaClO₂·3H₂O粗晶體的實驗操作依次是____________(填序號)。
A．蒸餾 B．蒸發 C．灼燒 D．過濾 E．冷卻結晶
要得到更純的NaClO₂·3H₂O晶體必須進一步的操作是________(填操作名稱)。

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