Question

【題目】為測定某石灰石中CaCO3的質量分數(shù)，稱取W g石灰石樣品，加入過量的濃度為6 mol/L的鹽酸，使它完全溶解，加熱煮沸，除去溶解的CO2，再加入足量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液后，慢慢加入氨水降低溶液的酸度，則析出草酸鈣沉淀，離子方程式為：C2O42-+Ca2+=CaC2O4↓，過濾出CaC2O4后，用稀硫酸溶解：CaC2O4+H2SO4=H2C2O4+CaSO4，再用蒸餾水稀釋溶液至V0mL。取出V1mL用a mol/L的KMnO4酸性溶液滴定，此時發(fā)生反應：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，若滴定終點時消耗a mol/L的KMnO4V2mL，樣品中CaCO3的質量分數(shù)為_______。

Answer 1

【答案】ω(CaCO3)=×100%=

【解析】

根據(jù)Ca原子、草酸根離子守恒得5CaCO3～5CaC2O4～5H2C2O4～2MnO4-，根據(jù)碳酸鈣和高錳酸根離子之間的關系式計算。

根據(jù)Ca原子、草酸根離子守恒得5CaCO3～5CaC2O4～5H2C2O4～2MnO4-，設V1mL的溶液中，高錳酸鉀溶液消耗的碳酸鈣的物質的量為x，

，x=mol=2.5aV2×103mol，

則V0mL溶液中n(CaCO3)=×V0×103mol=mol，

ω(CaCO3)=×100%=×100%=×100%=。