Question

【題目】二氧化硫—空氣質子交換膜燃料電池將化學能轉變成電能的同時，實現了制硫酸、發電、環保三位一體的結合，降低了成本提高了效益，其原理如圖所示。下列說法錯誤的是( )

A. Pt1電極附近發生的反應為：SO2＋2H2O－2e－===SO＋4H＋

B. Pt2電極附近發生的反應為O2＋4e－===2O2－

C. 該電池放電時電子從Pt1電極經過外電路流到Pt2電極

D. 相同條件下，放電過程中消耗的SO2和O2的體積比為2∶1

Answer 1

【答案】B

【解析】A．Pt1電極通入SO2，SO2在負極失電子生成SO42-，則電極反應為SO2+2H2O-2e-＝SO42-+4H+，A正確；B．酸性條件下，氧氣得電子生成水，則Pt2電極附近發生的反應為O2+4H++4e-＝2H2O，B錯誤；C．放電時，電子從負極流向正極，Pt1電極為負極，Pt2電極為正極，則該電池放電時電子從Pt1電極經過外電路流到Pt2電極，C正確；D．該電池的原理為二氧化硫與氧氣的反應，即2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，所以放電過程中消耗的SO2和O2的體積之比為2：1，D正確，答案選B。