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為了粗略測定電石中碳化鈣的質量分數，某研究性學習小組設計了如下圖所示的制氣與除雜裝置。請參與研究并回答相關問題：

（1）寫出燒瓶B中發生反應的

化學方程式：__________________________。
（2）漏斗與燒瓶之間用玻璃導管連接，其目的是_____________________________________。
（3）試管中裝有同一種藍色溶液，該溶液是____________，其中試管C的作用是_______________________，試管D的作用是____________

____________。
(4)

為了測量產生的乙炔氣體的體積，該小組同學設計了下圖所示的兩種裝置。則應選擇裝置_______

__（填Ⅰ或Ⅱ）。

(1)CaC₂ +2H₂O----Ca(OH)₂ + C₂H₂
(2)使

漏斗內的壓強與燒瓶內的壓強相等，有利于漏斗中的水滴下。
（3）CuSO₄溶液，除去雜質氣體H₂S；檢驗雜質氣體H₂S是否已除盡

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）
室溫下，已知HCl溶液與NaOH溶液的酸堿滴定曲線如下圖所示：

（1）向一定量的NaOH溶液中滴加HCl溶液的曲線為圖中（填“實線”或“虛線”）。

（2）上圖為對10mL一定物質的量濃度的NaHSO₄溶液X用一定物質的量濃度的氫氧化鈉溶液Y滴定的圖象，依據圖象推出X和Y的物質的量濃度分別是                   和                 。
（3）某研究性學習小組的研究課題：食醋中總酸量（g/100mL）的測定。他們進行以下滴定操作：
A．取某品牌白醋25.00mL置于              （填儀器名稱）中，用蒸餾水稀釋10倍。
B．用                  （填儀器名稱）量取稀釋后的白醋溶液20.00mL，置于250mL錐形瓶中，滴入            （填指示劑名稱）1～2滴。
C．用0.05 mol·L^?¹NaOH標準溶液滴定，至終點。記下初始與終點讀數。
（注意：滴定重復進行3次。）
根據以上操作，請你繼續回答下列問題。
①操作（C）中，滴定時，兩眼注視                 ；終點現象是                            。
②誤差分析：下列操作中能使測定結果偏高的是                        。
a．稀釋白醋的蒸餾水預先未經過煮沸處理
b．盛NaOH溶液的堿式滴定管未用標準液潤洗
c．滴定前讀數正確，滴定終點時俯視讀數
d．接近終點時，用少量蒸溜水洗滌錐形瓶
③如果該小組檢測結果與該品牌商標上所注不一致，可能的原因之一是                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（13分）I．某校化學實驗小組探究濃度對化學反應速率的影響，并測定(NH₄)₂S₂O₈和KI反應的化學反應速率。進行如下實驗探究：
【實驗原理】
(NH₄)₂S₂O₈和KI反應的離子方程式為：S₂O₈²^－+ 2I^－= 2SO₄²^－+ I₂ （1）
平均反應速率的計算式為v(S₂O₈²^－)=

。
實驗時，向KI、Na₂S₂O₃和淀粉指示劑混合溶液中加入(NH₄)₂S₂O₈溶液，不斷攪拌。
在反應（1）進行的同時，發生反應：2S₂O₃²^－+ I₂ =" " S₄O₆²^－+ 2I^－（2）
反應(1)生成的I₂立即與S₂O₃²^－反應，生成無色的S₄O₆²^－和I^－。S₂O₃²^－耗盡時，反應（1）繼續生成的I₂才與淀粉作用呈現藍色。從加入(NH₄)₂S₂O₈溶液到出現藍色的時間為Δt。
【實驗內容】
（1）實驗小組設計的實驗記錄表和數據記錄如下，請將表中字母表示的空格填上。

實驗編號		①	②	③	④	⑤
試劑用量 (mL)	0.20 mol·L^-1(NH₄)₂S₂O₈溶液	20.0	10.0	b	20.0	20.0
	0.20 mol·L^-1KI溶液	20.0	20.0	20.0	10.0	5.0
	0.010 mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液	a	8.0	8.0	8.0	8.0
	0.2% 淀粉溶液	2.0	2.0	2.0	2.0	2.0
	0.20 mol·L^-1KNO₃溶液	0	0	0	10.0	c
	0.20 mol·L^-1(NH₄)₂SO₄溶液	0	10.0	15.0	0	0
20 ℃時，反應時間Δt（s）		32	67	130	66	135
為了使溶液的離子強度和總體積保持不變，減少的(NH₄)₂S₂O₈溶液或KI溶液的用量，分別用(NH₄)₂SO₄溶液或KNO₃溶液補足；溶液混合后體積不變

（2）為了使反應充分進行，減少數據誤差，實驗過程中應該不斷進行的操作是          。
（3）第①組實驗的v(S₂O₈²^－)=                    mol·(L·s)^-1。
（4）根據上表數據分析，可以得到的結論有（寫出一條即可）
                                                                           。
II．實驗小組查資料得知，向含有Na₂CO₃的Na₂S溶液中通入SO₂，可以制備上述實驗所需的Na₂S₂O₃。反應如下：Na₂CO₃ + SO₂= Na₂SO₃ + CO₂；2Na₂S + 3SO₂ = 2Na₂SO₃ + 3S↓；
Na₂SO₃ + S= Na₂S₂O₃。該小組根據上述原理設計下圖所示裝置制備Na₂S₂O₃。

（1）實驗應避免有害氣體排放到空氣中。裝置①、②中盛放的試劑依次是
①                                ；
②                                。
（2）實驗過程中，隨著氣體的通入，裝置①中有氣泡產生，還有大量黃色固體析出，繼續通入氣體，可以觀察到的現象是                                             。
（3）反應結束后，從制得的Na₂S₂O₃稀溶液中得到Na₂S₂O₃·5H₂O晶體的主要操作包括：                                                                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）已知氯氣的漂白作用實際上是氯氣與水反應生成的次氯酸的漂白作用。為

了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身還是二氧化硫與水作用的產物，某學習小組設計了如下裝置來進行實驗。請回答相關問題。

（1）為了探究干燥的SO₂能不能使品紅褪色，某同學設計了如圖所示實驗裝置，請指出實驗裝置圖設計中的不合理之處。
①                         ； ②                         ．
（2）按照修改后的裝置，實驗中控制二氧化硫以大約每秒3個氣泡的速度通過品紅的酒
精溶液時，經過一小時后，品紅仍不褪色。這說明品紅褪色的原因不是二氧化硫直接導
致。為此，SO₂能使品紅的水溶液褪色的可能微粒有      。
（3）甲同學實驗如下：取等量、相同濃度的品紅水溶液于兩支試管中，再分別加入少量
亞硫酸鈉固體和亞硫酸氫鈉固體，兩支試管中的品紅都褪色，對此，他得出結論：使品
紅褪色的微粒是HSO₃^-和SO₃^2-，不是H₂SO₃。你認為他的結論是否正確  ，其理由
是                            。
（4）為了進一步探究，乙組同學做了如下實驗：分別取相同濃度的品紅水溶液各20ml于兩只小燒杯中，兩只燒杯中同時一次性各加入20ml 0.1mol／L的亞硫酸鈉，20ml 0.1mol／L的亞硫酸氫鈉溶液，發現加入亞硫酸鈉溶液的品紅褪色較快。
①微粒濃度與褪色快慢關系，請用“多”或“少”填寫“       ”內容。

同濃度溶液	SO₃^2-	HSO₃^-	H₂SO₃	褪色速度
Na₂SO₃溶液	多	少	少	快
NaHSO₃溶液	較上面	較上面	較上面	慢

②根據實驗和分析，得出的結論是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）實驗室通過簡單的“試管實驗”，即可探究元素金屬性、非金屬性的強弱，請你選用下列試劑，根據實驗要求完成下表。
試劑：①鎂條、②鋁條、③AlCl₃溶液、④MgCl₂溶液、⑤NaOH溶液、⑥氯水、⑦溴水、⑧NaBr溶液

實驗方案（只填寫選用試劑序號）	實驗現象	結論
⑴	一支試管中有白色沉淀生成，另一支試管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失	金屬性：
⑵		非金屬性：Cl＞Br

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

甲酸為不溶于水易溶于乙醇的無色晶體，苯酚常溫下能溶于水，易溶于酒精。酸性強弱為：鹽酸>苯甲酸>碳酸>苯酚>碳酸氫鈉。現有苯甲酸、苯酚一起溶于乙醇所得的混合液，設計一個簡單的實驗方案，把這三種物質分離為各自的純凈物。按分離的先后順序的多種可能方案：
方案一：按酸性由弱到強順序分離
方案二：按酸性由強到弱順序分離；
……
供選擇試劑：①10%氫氧化鈉溶液②37%鹽酸③Na₂CO₃溶液④NaHCO₃溶液⑤大理石⑥KMnO₄溶液⑦生石灰⑧10%H₂SO₄
（1）甲同學按實驗方案一進行，請填寫相關內容。

實驗步驟	寫出相應的離子方程式
①取試樣加入足量10%的NaOH溶液，充分振蕩后再將反應混合物倒入蒸餾燒瓶中蒸餾得到乙醇、水的混合物和產品A	①OH^-+C₆H₅-OH→C₆H₅O^-+H₂O ②
②向步驟①的餾分中加入足量的生石灰，再次蒸餾濃縮，蒸氣冷凝后得乙醇。	CaO+H₂O=Ca(OH)₂
③向產品A中通入足量CO₂，靜置后分液得和溶液B。
④再向溶液B中加入足量、靜置、過濾后可得苯甲酸。

（2）方案一中需要蒸餾操作，該操作需要的儀器除了鐵架臺、酒精燈、石棉網、接液管、錐形瓶和連接導管、橡膠塞外還要有。
（3）方案一需要制取CO₂應選用下述哪種裝置（填符號），該裝置檢驗氣密性的方法是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某同學用標準

溶液來測定未知濃度的鹽酸的濃度：
（1）配制250mL 0.5mol/L的

溶液所需的玻璃儀器為。
（2）用滴定管準確量取20.00mL未知濃度的鹽酸于錐形瓶中，加入酚酞作指示劑，用

溶液滴定到終點。
該同學進行了三次實驗，實驗數據如下表：

實驗編號	鹽酸的體積（mL）	標準溶液的體積（mL）
1	20.00	18.20
2		17.10
3		16.90

滴定中誤差較大的是第次實驗，造成這種誤差的可能原因是（填選項編號）
a、在盛裝未知濃度的鹽酸之前錐形瓶里面有少量蒸餾水，未烘干
b、滴定管在盛裝標準

溶液前未潤洗
c、滴定開始前盛裝標準

溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定終點讀數時未發現氣泡
d、滴定開始前盛裝標準

溶液的滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點讀數時發現尖嘴部分有氣泡
e、滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來
f、達到滴定終點時，俯視溶液凹液面最低點讀數
g、滴定到終點時，溶液顏色由無色變到了紅色
（3）該同學所測得鹽酸的物質的量濃度為（結果保留三位小數）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

過氧化氫（H₂O₂）俗稱雙氧水，不穩定，易分解。溶液的酸堿性對H₂O₂的穩定性有較大影響，如在堿性溶液中，H₂O₂分解較快。另外，H₂O₂見光、遇熱、遇到大多數金屬氧化物分解也會加快。以下裝置可用于探究H₂O₂相關的性質。

請回答：
（1）實驗室用MnO₂作催化劑分解H₂O₂制取氧氣，反應的化學方程式為。
使用圖1裝置時，H₂O₂應該盛放在（填“錐形瓶”或“分液漏斗”）中，讀取氧氣體積時要注意。
（2）取等物質的量濃度等體積H₂O₂溶液分別進行下列實驗，研究外界條件對該反應速率的影響，實驗報告如下表所示。

①實驗1、2研究的是         對H₂O₂分解速率的影響。
②實驗2、3的目的是                                   。
（3）用         （填“酸式”或“堿式”）滴定管量取25.00mL H₂O₂溶液于圖II的燒瓶中，滴入過量KMnO₄酸性溶液反應，最終收集到56mLO₂（已折算為標準狀況），則該H₂O₂溶液的物質的量濃度為            。
（已知：2KMnO₄+5H₂O₂+3H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+5O₂↑+8H₂O）你認為測得的數值比理論值
         （填“偏高”、“偏低”或“相等”）
（4）實驗表明Na₂O₂與水反應也可生成O₂。某同學猜想是Na₂O₂先與H₂O反應生成H₂O₂，然后H₂O₂分解產生O₂。為此做探究如下：取Na₂O₂樣品（雜質不參與反應）與過量水充分反應的少量X溶液于試管中，滴加FeCl₂溶液，立即生成紅褐色沉淀，該反應的離子方程式是                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某活動小組設計了以下實驗，其實驗目的是觀察兩份完全相同的鐵粉與鋁粉的混合物分別與足量鹽酸和NaOH溶液反應的刪程；測定部分數據對混合物的成分進行定量分析。

請回答：
（1）堿石灰的作用是         。
（2）下列操作進行的順序由先到后的是         （填序號）。
①同時打開A、B中分液漏斗的活塞，分別加人足量試劑
②檢查裝置的氣密性   ③點燃酒精燈
④裝入藥品   ⑤熄滅酒精燈
⑥同時關閉A、B中分液漏斗的活塞
（3）寫出B裝置中發生反應的離子方程式：                   。
（4）寫出裝置A、B中實驗現象的不同點                   。
（5）該裝置不夠完善，還需增加的裝置為                   。
（6）已知反應前金屬混合物的質量，發生反應后測定混合物成分的最簡單方法是         。
（7）若混合金屬中鐵與鋁的質量比為28：27，則充分反應后，A和B兩燒瓶中轉移電子總數之比為                   。

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