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當空氣中混有5%～15%的甲烷時，點燃會發生爆炸，當爆炸最強烈時，甲烷的含量為

A.
9.5%
B.
10.5%
C.
10%
D.
5%

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氮元素及其化合物在國防科學技術生產中有重要應用．
（1）寫出實驗室制NH₃的化學反應方程式

．
（2）工業合成氨的原料是氮氣和氫氣．氮氣是從空氣中分離出來的，氫氣的來源是水和碳氫化合物，寫出以天然氣為原料制取氫氣的化學反應方程式

．
（3）在合成氨的原料氣制備過程中混有CO對催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的CO，可通過如下反應來實現：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，反應達到平衡后，為提高CO的轉化率，可采取的措施有

，已知1000K時該反應的平衡常數K=0.627，若要使CO的轉化率超過90%，則起始物中，c（H₂O）﹕c（CO）不低于

，

（4）在容積為2L容器中發生反應CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），已知c（CO）與反應時間t變化曲線Ⅰ，若在t₀時刻將容器的體積擴大至4L，請在圖1中繪出c（CO）與反應時間t變化曲線Ⅱ．
（5）工業上尿素CO（NH₂）₂由CO₂和NH₃在一定條件下合成，其化學反應方程式為

．
（6）合成尿素，當氨碳比

n(NH3)

n(CO2)

=4，CO₂的轉化率隨時間的變化關系如圖2所示．
①A點的逆反應速率v_逆（CO₂）

B點的正反應速率為v_正（CO₂）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②NH₃的平衡轉化率為

．

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科目：高中化學 來源：高考總復習全解　化學　一輪復習·必修課程　(人教實驗版) 人教實驗版 題型：013

當空氣中混有5％～15％的甲烷時，點燃會發生爆炸，當爆炸最強烈時，甲烷的含量為
[　　]
A．	9.1％
B．	10.5％
C．	10％
D．	5％

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科目：高中化學 來源：廣東省珠海二中2008-2009學年高二下學期6月月考化學試題 題型：058

環己酮(微溶于水，易溶于醇和醚，沸點155.7℃)是一種重要的有機化工原料，主要用于制造己內酰胺和己二酸．實驗室可用環己醇氧化制取環己酮(已知該反應為放熱反應)：

實驗步驟如下：

①將重鉻酸鈉溶于適量水，邊攪拌邊慢慢加入濃H₂SO₄，將所得溶液冷至室溫備用．

②在一圓底燒瓶(乙)中加入適量環己醇，并將①中溶液分三次加入圓底燒瓶，每加一次都應振搖混勻．控制瓶內溫度在55℃～60℃之間，充分反應0.5 h．

③向②反應后的圓底燒瓶內加入少量水，并接入右圖所示裝置中，將T形管的活塞K打開，甲瓶中有適量水，加熱甲，至有大量水蒸氣沖出時關閉K，同時接通冷凝水．

④將步驟③錐形瓶中收集到的液體分液，水層用乙醚(乙醚沸點34.6℃，易燃燒，當空氣中含量為1.83～48.0％時易發生爆炸)萃取，萃取液并入有機層．再向有機層中加入無水硫酸鈉靜置后轉入干燥的圓底燒瓶中，進行蒸餾，除去乙醚后收集151℃～155℃餾分．

根據以上步驟回答下列問題：

(1)步驟①所得溶液分三次加入環己醇的原因是________．

(2)步驟③利用圖示裝置進行實驗的目的是________，實驗過程中要經常檢查甲中玻璃管內的水位．若玻璃管內的水位升高過多，其可能原因是________，此時應立即采取的措施是________．

(3)步驟④中加入無水硫酸鈉的作用是________，蒸餾除乙醚的過程中采用的加熱方式為________．

(4)寫出該實驗中可能發生的一個副反應的化學方程式________

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年湖北省八市高三三月聯考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

氮元素及其化合物在國防科學技術生產中有重要應用。

（1）寫出實驗室制NH3的化學反應方程式　　　　　　　　　　　　　　　???????????

（2）工業合成氨的原料是氮氣和氫氣。氮氣是從空氣中分離出來的，氫氣的來源是水和碳氫化合物，寫出以天然氣為原料制取氫氣的化學反應方程式　　　　　?? 　　　　　　　　。

（3）在合成氨的原料氣制備過程中混有CO對催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的CO，可通過如下反應來實現：CO(g)+H2O(g)CO2 (g)+ H2 (g) △H＜0，反應達到平衡后，為提高CO的轉化率，可采取的措施有　　　　　???????????????????????????? 　，已知1000K時該反應的平衡常數K=0.627，若要使CO的轉化率超過90%，則起始物中，c(H2O)﹕c(CO)不低于　　　　　　，

（4）在容積為2L容器中發生反應CO(g)+H2O(g)CO2 (g)+ H2 (g)，已知c(CO)與反應時間t變化曲線Ⅰ

若在t0時刻將容器的體積擴大至4L，請在答題卡圖中繪出c(CO)與反應時間t變化曲線Ⅱ

（5）工業上尿素CO(NH2)2由CO2和NH3在一定條件下合成，其化學反應方程式為　　　　　　　　

（6）合成尿素時，當氨碳比=4，CO2的轉化率隨時間的變化關系如右圖所示．

　①A點的逆反應速率v逆(CO2)　 B點的正反應速率為v正(CO2)（填“＞”、“＜”或“＝”）

　②NH3的平衡轉化率為　　　　　　。

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科目：高中化學 來源： 題型：

（8分）測定有機物中碳和氫的質量分數，常用燃燒分析法，用氧化銅為催化劑，在750℃左右使有機物在氧氣流中全部氧化成CO₂和H₂O；分別用裝有固體NaOH和Mg(ClO₄)₂的吸收管吸收CO₂和H₂O。某課外活動小組，設計利用下圖所示裝置制取純凈干燥的乙烯，并測定乙烯分子中碳、氫原子的個數比；甲為燃燒管，當乙烯和氧氣通過時，由于催化劑的存在而不會發生爆炸，乙烯被氧化成CO₂和H₂O。請回答下列問題：

（1）整套裝置的連接順序（按氣流方向從左到右填寫儀器的接口字母）：

（不考慮吸收空氣的CO₂或H₂O）

A接▲ ， _▲_接___▲___，_▲____接 ▲ ， ▲ 接▲ ， ▲ 接J…

（2）燒瓶中的試劑是濃硫酸和酒精，濃硫酸的作用是： ▲ ；

（3）實驗時應使燒瓶中溶液的溫度迅速升至170℃，原因是 ▲ ；

（4）乙裝置的作用是 ▲ ，丙裝置的作用是 ▲ ；

（5）若實驗前后，丁增重ag、戊增重bg，則測得乙烯分子中C、H原子的個數比為

▲ ；

（6）若測得的比值偏高，導致這種誤差的可能的原因是 ▲ ；

A．乙烯中混有少量的CO B．乙烯進入燃燒管時，含有少量的水蒸氣

C．乙烯中混有少量的乙醚（C₂H₅OC₂H₅） D．乙烯進入燃燒管時，含有少量的CO₂

（7）若仍用此裝置測定某烴A的化學式。經測定：丁增重4.5g、戊增重8.8g，

則A的分子式為 ▲ ；

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