Question

氮元素及其化合物在國防科學技術(shù)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用。

（1）寫出實驗室制NH3的化學反應(yīng)方程式　　　　　　　　　　　　　　　???????????

（2）工業(yè)合成氨的原料是氮氣和氫氣。氮氣是從空氣中分離出來的，氫氣的來源是水和碳氫化合物，寫出以天然氣為原料制取氫氣的化學反應(yīng)方程式　　　　　?? 　　　　　　　　。

（3）在合成氨的原料氣制備過程中混有CO對催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的CO，可通過如下反應(yīng)來實現(xiàn)：CO(g)+H2O(g)CO2 (g)+ H2 (g) △H＜0，反應(yīng)達到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有　　　　　???????????????????????????? 　，已知1000K時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.627，若要使CO的轉(zhuǎn)化率超過90%，則起始物中，c(H2O)﹕c(CO)不低于　　　　　　，

（4）在容積為2L容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2 (g)+ H2 (g)，已知c(CO)與反應(yīng)時間t變化曲線Ⅰ

若在t0時刻將容器的體積擴大至4L，請在答題卡圖中繪出c(CO)與反應(yīng)時間t變化曲線Ⅱ

（5）工業(yè)上尿素CO(NH2)2由CO2和NH3在一定條件下合成，其化學反應(yīng)方程式為　　　　　　　　

（6）合成尿素時，當氨碳比=4，CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如右圖所示．

　①A點的逆反應(yīng)速率v逆(CO2)　 B點的正反應(yīng)速率為v正(CO2)（填“＞”、“＜”或“＝”）

　②NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為　　　　　　 。

 

Answer 1

【答案】

（1）Ca(OH)2+2NH4Cl2NH3↑+CaCl2+2H2O

（2） CH4＋H2OCO＋3H2 （或CH4＋2H2O CO2＋4H2）

（3）適當降低溫度或吸收除去二氧化碳?????? 13.8??

（4）

（5）

（6）①�。�? ②30%　

【解析】

試題分析：（1）在實驗室NH3是用銨鹽與堿共熱制取的，化學反應(yīng)方程式為：Ca(OH)2+2NH4Cl2NH3↑+CaCl2+2H2O。（2）以天然氣為原料制取氫氣的化學反應(yīng)方程式為CH4＋H2OCO＋3H2 （或CH4＋2H2O CO2＋4H2）（3）因為該反應(yīng)是個反應(yīng)前后氣體體積相等的放熱反應(yīng)。反應(yīng)達到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率可以適當降低溫度或吸收除去二氧化碳或增大水蒸汽的濃度等方法。用平衡三部曲來進行計算。假設(shè)起始物中，c(H2O)為xmol/L,在反應(yīng)過程中 CO的轉(zhuǎn)化率最小為90%，則轉(zhuǎn)化的CO的最小值為0.9xmol/L，   

 ???????????????? CO（g）+ H2O（g）? CO2（g）+?? H2（g）

???? 起始濃度(mol/L)   x     ????? y       ???? 0    ??????????? 0

變化濃度(mol/L)  0.9x  ???? 0.9x     ?? 0.9x  ??????????? 0.9x

平衡濃度(mol/L)   0.1x ???? y-0.9x     ? 0.9x  ?????????? 0.9x，

根據(jù)平衡常數(shù)列式：;解得因此只要二者的比值大于13.8，轉(zhuǎn)化率就會超過90%．（4）當容器的容積由2L變?yōu)?/span>4L時，反應(yīng)混合物個物質(zhì)的濃度都是原來的一半，濃度減小，反應(yīng)速率減慢，達到平衡所需要的時間延長。由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，所以減小壓強，化學平衡不發(fā)生移動。容積四原來的2倍，則達到平衡時各物質(zhì)的濃度都是原平衡的1/2.畫圖為：

（5）工業(yè)上尿素CO(NH2)2由CO2和NH3在一定條件下合成，其化學反應(yīng)方程式為（6）①因為在B點時反應(yīng)達到平衡，在A點還沒有達到平衡。反應(yīng)是從正? 反應(yīng)方向開始的。在達到平衡前的任何時刻，對于任何物質(zhì)V正都大于V逆。所以A點的逆反應(yīng)速率v逆(CO2) ＜B點的正反應(yīng)速率為v正(CO2)。　②假設(shè)反應(yīng)開始時c(CO2)=1mol/L,則c(NH3)=4mol/L.當達到平衡時由于CO2的轉(zhuǎn)化率為60%.轉(zhuǎn)化濃度為: 1mol/L×60%=0.6mol/L.根據(jù)方程式可知NH3轉(zhuǎn)化濃度為1.2mol/L因此NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為(1.2mol/L÷4mol/L) ×100%=30%.

考點：考查外界條件對化學平衡移動的影響、化學方程式的書寫、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率、物質(zhì)混合比例的計算等。