【題目】人造海綿的主要成分是聚氨酯，合成方法如下：
下列說法正確的是（ ）
A.M 屬于芳香烴B.N 與乙醇互為同系物
C.合成聚氨酯的反應屬于縮聚反應D.聚氨酯在一定條件下可發生水解反應
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【題目】標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρg/mL,質量分數為ω，物質濃度為c mol/L，則下列關系中不正確的是
A. 
B. 
C. 
D. 
=1000Vρ/(17V+22400)
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【題目】隨原子序數的遞增，五種短周期元素原子半徑與原子序數的關系如圖所示：
己知：TX2是現代光學及光纖制品的基本原料：ZY能破壞水的電離平衡：Z3RY6在工業上常用作助熔劑。下列說法不正確的是
A.R在元素周期表中的位置是第三周期第ⅢA族
B.上述元素中的某兩種元素可組成一種五原子共價化合物，該化合物的電子式為
或
C.工業上以Z3RY6作助熔劑的目的是降低氧化鋁沸點，節約冶煉鋁的原料
D.己知11.5 g Z的單質在X2中完全燃燒，恢復至室溫，放出Q kJ熱量，該反應的熱化學方程式為2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) △H=-4Q kJ/mol
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【題目】工業合成氨反應：N2＋3H2
2NH3是一個放熱的可逆反應，反應條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑。已知形成1 mol H－H鍵、1 mol N－H鍵、1 mol N≡N鍵放出能量分別為436 kJ、391 kJ、946 kJ。則：
（1）若1 mol N2完全反應生成NH3可________(填“吸收”或“放出”)熱量________kJ。
（2）如果將1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反應，放出的熱量總小于上述數值，其原因是________________________。
（3）實驗室模擬工業合成氨時，在容積為2 L的密閉容器內，反應經過10 min后，生成10 mol NH3，則用N2表示的化學反應速率為________mol·L－1·min－1。
（4）一定條件下，當合成氨的反應達到化學平衡時，下列說法正確的是________。
a．正反應速率和逆反應速率相等
b．正反應速率最大，逆反應速率為0
c．N2的轉化率達到最大值
d．N2和H2的濃度相等
e．N2、H2和NH3的體積分數相等
f．反應達到最大限度
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【題目】現有A、B、C三種烴，其球棍模型如圖:
(1).等質量的以上物質完全燃燒時耗去O2的量最多的是______(填對應字母，下同)
(2).同狀況、同體積的以上三種物質完全燃燒時耗去O2的量最多的是______
(3).等質量的以上三種物質燃燒時，生成水最多的是______
(4).在120℃、1.01×105Pa條件下時，有兩種氣態烴和足量的氧氣混合點燃，相同條件下測得反應前后氣體體積沒有發生變化，這兩種氣體是______。
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【題目】從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B，A是一種果實催熟劑，它的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平。B是一種密度比水小的油狀液體，B僅由碳、氫兩種元素組成，碳元素與氫元素的質量比為12：1，B的相對分子質量為78。回答下列問題：
(1)A的電子式為______________，A的結構式為__________________。
(2)與A分子組成相差一個CH2原子團的A的同系物C與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式為_______________________，反應類型為_______________。
(3)在碘水中加入B振蕩靜置后的現象是_________________。
(4)B與濃硫酸、濃硝酸在50~60℃下反應的化學方程式為_____________,
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【題目】近年來將氯化氫轉化為氯氣的技術成為科學研究的熱點。
（1）迪肯發明的直接氧化法為：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。下圖為密閉容器中， 進料濃度比 c(HCl) ∶c(O2)分別等于 1∶1、4∶1、7∶1 時 HCl 平衡轉化率隨溫度 變化的關系：
①據圖像可知反應平衡常數 K（300℃）______K（400℃），（填“>”或“<”）。判 斷理由是：________________________________________________；
②若進料濃度比 c(HCl) ∶c(O2)等于 1∶1，400℃時，O2 的轉化率是______。
（2）Deacon 直接氧化法可按下列催化過程進行：CuCl(s)+1/2O2(g)=CuO(s)+1/2Cl2(g) ΔH1=-20 kJ·mol-1，CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) ΔH2=-121 kJ·mol-1，4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH3
若是利用ΔH1和ΔH2計算ΔH3時，還需要利用__________反應的ΔH。
（3）在傳統的電解氯化氫回收氯氣技術的基礎上，科學家最近采用碳基電極材料設計 了一種新的工藝方案，主要包括電化學過程和化學過程，如下圖所示：
陰極區發生的反應有Fe3+ + e- = Fe2+和___________________（寫反應方程式）。
電路中轉移1 mol電子，可生成氯氣__________L（標準狀況）。
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【題目】鐵及鐵的化合物在生活、生產中具有廣泛應用，如亞鐵氰化鉀即K4[Fe(CN)6]是食鹽中常用的抗結劑、鐵基（氟摻雜鐠氧鐵砷化合物）是高溫超導材料、“愚人金”是制備硫酸的主要礦物原料。請按要求回答下列問題。
（1）K4[Fe(CN)6]配合物中存在的作用力類型有__________________________（從“金屬鍵”、“離子鍵”、“共價鍵”、“配位鍵”、“氫鍵”、“范德華力”中選填）；其中CN－中各原子最外層均滿足8電子穩定結構，其電子式為___________________，其中C原子的雜化形式是_____________。
（2）鐵基化合物中氟、氧、砷三種元素中電負性值由大到小的順序是_____________（填元素符號）。其中氫化物（RH3）的某種性能（M）隨R的核電荷數的變化趨勢如圖所示，則縱軸M可能表示為_____________________（從“沸點”、“穩定性”、“分子間作用力”、“R—H鍵能”中選填）。
（3）FeCl3晶體熔點為306 ℃，而FeF3晶體熔點高于1000 ℃，試解釋兩種化合物熔點差異較大的原因：____________________________________________。
（4）結合下表數據，所得結論：I1(Cu)<I1(Fe)，而I2(Cu)>I2(Fe)。請用所學理論解釋：________________________________________。
（5）“愚人金”是鐵硫化合物，其晶體的晶胞如上右圖所示。該晶體的化學式為______________。
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【題目】重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3，還含有硅、鋁等雜質。制備流程如圖所示：
回答下列問題：
（1）步驟①的主要反應為：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3
Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2
上述反應配平后FeO·Cr2O3與NaNO3的系數比為__________。該步驟不能使用陶瓷容器，原因是________________。
（2）濾渣1中含量最多的金屬元素是____________，濾渣2的主要成分是_____________及含硅雜質。
（3）步驟④調濾液2的pH使之變____________（填“大”或“小”），原因是___________________（用離子方程式表示）。
（4）有關物質的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到___________（填標號）得到的K2Cr2O7固體產品最多。
a．80℃ b．60℃ c．40℃ d．10℃
步驟⑤的反應類型是___________________。
（5）某工廠用m1 kg 鉻鐵礦粉（含Cr2O3 40%）制備K2Cr2O7，最終得到產品 m2 kg，產率為_____________。
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