【題目】已知溶液中：還原性HSO3－>I－，氧化性IO3－> I2> SO42－。在含3 molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示，試回答下列問題：
（1）寫出a點反應的離子方程式__________________________；反應中還原劑是________；被還原的元素是________。
（2）寫出b點到c點反應的離子方程式__________________________________________。
（3）當溶液中的I－為0.4 mol時，加入的KIO3為____________mol。
（4）若往100 mL1mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反應開始時的離子方程式為_____________。
全能練考卷系列答案
一課一練課時達標系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硅酸銅鋇是利用最新科學技術(shù)才合成的一種物質(zhì)，然而科學家驚奇發(fā)現(xiàn)，我國秦朝兵馬俑的一種顏料竟是硅酸銅鋇．由以上事實推測關(guān)于硅酸銅鋇的說法不正確的是
A. 難氧化 B. 難溶于水 C. 屬于硅酸鹽 D. 屬于混合物
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【題目】下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化不能一步實現(xiàn)的是（ ）
A. Fe → Fe3O4 B. Al2O3 → Al(OH)3 C. Cl2 → Ca(ClO)2 D. SO2 → SO3
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【題目】(1)下列各組中的兩種有機物，可能是：a.相同的物質(zhì)、b.同系物、c.同分異構(gòu)體，請判斷它們之間的關(guān)系(用字母填空)：
①間二甲苯和乙苯____________；②2－甲基丁烷和丁烷_________；
(2)按要求完成下列問題：
①甲基的電子式___________。
②反式2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式___________
(3)請寫出下列高分子化合物的單體結(jié)構(gòu)簡式：
①
___________________________________________；
②
________________________________
(4)寫出乙醛與新制氫氧化銅反應的化學方程式：_________________________________
(5)寫出兩分子甘氨酸形成二肽的化學方程式：____________________________________
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【題目】下列化學方程式與基本反應類型都正確的是( )
A. CaO＋H2O===Ca(OH)2 化合反應
B. 2KClO3===2KCl＋3O2↑ 分解反應
C. CuO＋CO
Cu＋CO2 置換反應
D. 2KOH＋Na2CO3===K2CO3＋2NaOH 復分解反應
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【題目】砷(As)及其化合物在生產(chǎn)、醫(yī)療、科技等方面有許多應用
（1）中國自古“信口雌黃”、“雄黃入藥”之說。雄黃As2S3和雌黃As4S4都是自然界中常見的砷化物，早期都曾用作繪畫顏料，因都有抗病毒療效也用來入藥。一定條件下，雌黃和雄黃的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。
①砷元素有+2、+3+5等常見價態(tài)。，雌黃和雄黃中S元素的價態(tài)相同，其價態(tài)是______________。I中發(fā)生的離子方程式是______________________________。
②Ⅱ中，雄黃在空氣中加熱至300℃時會產(chǎn)生兩種物質(zhì)，若4.28g As4S4反應轉(zhuǎn)移0.28mole-，則a為_______________（填化學式）砒霜（As2O3）可用雙氧水將氧化成H3AsO4而除去，該反應的化學方程式為：____________________________________。
（2）AsH3是一種很強的還原劑，室溫下， 0.4mol AsH3氣體在空氣中自燃，氧化產(chǎn)物為As2O3固體，放出b kJ 熱量，AsH3自燃的熱化學方程式是：____________________________________。
（3）將Na3AsO3(aq)+I2(aq)+H2O(l)
Na2HasO4(aq)+NaI (aq)設(shè)計成原電池如圖所示，放電時電流強度（I）與時間關(guān)系如圖所示.
①如圖中表示在該時刻上述可逆反應達到平衡狀態(tài)的點是_________________（填字母）。
②已知：a點對應如圖中電流由C1極經(jīng)外電路流向C2極。則d點對應的負極的反應式為_____________。
③如圖中，b→c改變條件可能是____________（填代號），c→d電流強度變化的原因是___________。
A.向左室中加入適量的濃Na3AsO3溶液 B.向左室中加入適量的燒堿溶液
C.向右室中加入適量的濃KI溶液 D. 向右室中加入適量的稀硫酸
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【題目】下列敘述中正確的是
①標準狀況下，1 L HCl和1 L H2O的物質(zhì)的量相同；
②標準狀況下，11．2 L H2和14 g N2所含原子數(shù)相同；
③28 g CO的體積約為22．4 L；
④兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們在標準狀況下的體積相同；
⑤同溫同體積時，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強越大；
⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比。
A. 僅⑤⑥ B. 僅②⑤⑥
C. 僅②③⑤⑥ D. 僅①②④⑤⑥
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【題目】某學習小組在實驗室中利用下圖裝置(夾持裝置略去)測定某鐵硫化物(FexSy)的組成，并探究反應后D裝置所得溶液中含硫化合物的組成。
(一)硫化物(FexSy)的組成
實驗步驟：
步驟Ⅰ 如圖連接裝置，檢査裝置氣密性，裝入藥品；
步驟Ⅱ 打開分液漏斗旋塞，緩緩滴入水，并點燃酒精噴燈；
步驟Ⅲ 當硬質(zhì)玻璃管中固體質(zhì)量不再改變時，停止加熱，繼續(xù)通入—段時間的O2
步驟Ⅳ 實驗結(jié)束后，將D中所得溶液加水配制成250 mL溶液；
……
請回答：
⑴儀器a的作用為______________________。
(2)步驟Ⅲ中，停止加熱后還需繼續(xù)通入一段時間的O2，其目的為__________________。
(3)步驟IV中配制溶液時所需的玻璃儀器除玻璃棒和燒杯外，還有___________________。
(4)取25. 00 mL步驟IV中所配溶液，加入足量的雙氧水，再加入足量鹽酸酸化的BaCl2溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥，稱其質(zhì)量為4.66g。則FexSy的化學式為___________________。
(5)問題討論：有同學認為可將裝置D改為裝有足量堿石灰的干燥管，通過測定反應前后干燥管的增重來計算硫元素的含量。你認為此方案________(填“是”或“否”)合理，原因為_______________________。
(二)探究反應后D裝置所得溶液中含硫化合物的組成。
理論推測：溶液中除含有Na2SO4外，還可能含有Na2SO3。
實驗探究：滴定法測定溶液中Na2SO3的含量。
可供選擇的試劑：①0.10 mol L-1 KmnO4酸性溶液 ②30%H2O2
③0.10 mol L-1 KI淀粉溶液
(6)所選試劑為___________(填序號)；所選試劑應裝在_____________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。
⑦所利用的反應原理為__________________(用離子方程式表示)。
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