【題目】下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)的是（ ）
A. Fe → Fe3O4 B. Al2O3 → Al(OH)3 C. Cl2 → Ca(ClO)2 D. SO2 → SO3
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論，錯(cuò)誤的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 向硅酸鈉溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去 | 2min 后，試管里出現(xiàn)凝膠 | 酸性：鹽酸>硅酸 |
B | 常溫下，向濃硝酸中投入鐵片 | 鐵片不溶解 | 常溫下，鐵不與濃硝酸反應(yīng) |
C | 在酒精燈上加熱鋁箔 | 鋁箔熔化但不滴落 | 熔點(diǎn)；氧化鋁＞鋁 |
D | 向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水 | 先無(wú)明顯現(xiàn)象，后溶液變成紅色 | 溶液中含有Fe2+，沒有Fe3+ |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將V1 mL 1.00 mol·L1 HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50)。下列敘述正確的是
A．做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃
B．V1=45 mL時(shí)，該反應(yīng)結(jié)束
C．NaOH溶液的濃度約為1.00 mol·L1
D．該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】縮合、聚合是合成高分子材料的重要反應(yīng)。下列屬于縮合聚合反應(yīng)的是( )
A. 乙烯生成聚乙烯
B. 四氟乙烯生成聚四氟乙烯
C. 乙烯和氯氣生成二氯乙烷
D. 對(duì)苯二甲酸和乙二醇生成聚酯和水
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下圖為0.100mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol/L的HA和HB的滴定曲線。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（己知1g2≈0.3)
A. HB是弱酸，b點(diǎn)時(shí)溶液中c(B-)>c(Na+)>c(HB)
B. a、b、c三點(diǎn)水電離出的c(H+): a<b<c
C. 滴定HB時(shí)，不宜用甲基橙作指示劑
D. 滴定HA溶液時(shí)，當(dāng)V(NaOH)=19.98mL時(shí)溶液pH約為3.7
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是( )
A. 1 molCH3COOH與1mol CH3CH2OH在濃硫酸共熱下生成的乙酸乙酯分子數(shù)為NA
B. 現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3NA
C. 7.8g 
中含有的碳碳雙鍵數(shù)為0.3NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5NA
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知溶液中：還原性HSO3－>I－，氧化性IO3－> I2> SO42－。在含3 molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示，試回答下列問(wèn)題：
（1）寫出a點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式__________________________；反應(yīng)中還原劑是________；被還原的元素是________。
（2）寫出b點(diǎn)到c點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式__________________________________________。
（3）當(dāng)溶液中的I－為0.4 mol時(shí)，加入的KIO3為____________mol。
（4）若往100 mL1mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反應(yīng)開始時(shí)的離子方程式為_____________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室用下列兩種方法制取氯氣：①用含HCl146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)；②用87gMnO2與足量濃鹽酸的反應(yīng)，則所得Cl2
A. ①比②多 B. ②比①多 C. 一樣多 D. 無(wú)法比較
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