【題目】如圖所示，將滴管內的水擠入集氣瓶后，燒杯中的水會進入集氣瓶，集氣瓶內氣體是 （ ）
①H2、O2 ②Cl2、SO2
③NO2、O2 ④N2、H2
A.①②③B.②④
C.③④D.②③
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【題目】根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是
選項 | 實驗操作和現象 | 實驗結論 |
A | 向NaHS溶液中加入鹽酸產生大量氣泡 | 氯的非金屬性強于硫 |
B | 向溶液中加鹽酸酸化的氯化鋇溶液產生白色沉淀 | 原溶液中一定含 |
C | 將鐵片和銅片用導線連接后插入濃硝酸，鐵片表面產生氣泡 | 銅的活潑性強于鐵 |
D | 常溫下測得CH3COONH4溶液pH=7 | 相同溫度下CH3COOH和NH3·H2O電離常數相同 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】三草酸合鐵酸鉀K3[Fe(C2O4)3]·3H2O是一種綠色晶體，易溶于水，難溶于乙醇等有機溶劑，光照或受熱易分解。實驗室要制備K3[Fe(C2O4)3]·3H2O并測定
的含量。請回答下列相關問題。
I．FeC2O4·2H2O的制備
向燒杯中加入5.0g(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O、15mL蒸餾水、1mL3moL/L的硫酸，加熱溶解后加入25mL飽和H2C2O4溶液，繼續加熱并攪拌一段時間后冷卻，將所得FeC2O4·2H2O晶體過濾、洗滌。
（1）制備FeC2O4·2H2O時，加入3mol／L硫酸的作用是________________________。
II．K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的制備
向I中制得的FeC2O4·2H2O晶體中加入10mL飽和K2C2O4溶液，水浴加熱至40℃，緩慢加入過量3％的H2O2溶液并不斷攪拌，溶液中產生紅褐色沉淀，H2O2溶液完全加入后將混合物加熱煮沸一段時間，然后滴加飽和H2C2O4溶液使紅褐色沉淀溶解。向溶液中再加入10mL無水乙醇，過濾、洗滌、干燥。
（2）制備過程中有兩個反應會生成K3[Fe(C2O4)3]，兩個化學方程式依次是：______________________、2Fe(OH)3+3K2C2O4+3H2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]+6H2O。
（3）H2O2溶液完全加入后將混合物加熱煮沸一段時間的目的是______________________。
III．含量的測定
稱取0.22gⅡ中制得的K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶體于錐形瓶中，加入50mL蒸餾水和15mL3mol／L的硫酸，用0.02000mol／L的標準KMnO4溶液滴定，重復3次實驗平均消耗的KMnO4溶液體積為25.00mL。
（4）滴定時KMnO4溶液應盛放在_____________(填儀器名稱)中，判斷滴定終點的依據是_________________。
（5）滴定終點時，所得溶液中的溶質除硫酸外，還有__________________________(寫化學式)，K3[Fe(C2O4)3]·3H2O樣品中的質量分數是____________________。
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【題目】把在空氣中久置的鋁片5.0 g投入盛有 500mL0.5 mol·L-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應產生氫氣的速率與反應時間可用如右的坐標曲線來表示，回答下列問題：
(1)曲線由0→a段不產生氫氣的原因___________,有關反應的離子方程式為_______________；
(2)曲線由a→b段產生氫氣的速率較慢的原因___________，有關的化學方程式______________；
(3)曲線由b→c段，產生氫氣的速率增加較快的主要原因________________；
(4)曲線由c以后，產生氫氣的速率逐漸下降的主要原因___________________。
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【題目】反應Br＋H2
HBr＋H的能量變化如圖所示，根據圖像判斷下列說法正確的是（ ）
A.HBr的能量比H2的能量高
B.反應2C＋O2＝2CO的能量變化過程，與該圖的變化過程相似
C.若該反應開始時加入催化劑，則反應達到平衡時吸收的能量增多
D.該反應中，H－H鍵斷裂吸收的總能量大于H－Br鍵形成釋放的總能量
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【題目】常溫下，下列說法正確的是 ( )
A.向
溶液中加入等濃度等體積的鹽酸：
=
+
B.
溶液中：
C.pH相同的①
溶液、②
溶液中：①<②
D.pH=9的
的
的溶液中：
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【題目】已知亞硫酸鈉在空氣中能被氧氣氧化生成硫酸鈉。
I. 甲同學設計兩種方案來檢驗
是否發生變質。
方案一：取樣，加入稀鹽酸有氣泡生成，認為亞硫酸鈉沒有變質。
方案二：取樣，加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，認為亞硫酸鈉完全變質。
請你對兩方案做出評價：
方案一：_________(填“合理”或“不合理”)，理由是_____________________。
方案二：_________(填“合理”或“不合理”)，理由是____________________。
Ⅱ. 乙同學為了探究是否發生變質，設計如下實驗測定
溶液的實際濃度。
(1)①分液漏斗中應加入足量的________(填字母)。
a.濃硝酸 b.65%硫酸 c.濃鹽酸
②裝置B中盛裝的試劑為_____________。
(2)實驗前后測得裝置C增重3.2g，則溶液實際的物質的量濃度為___________________(保留2位有效數字)。
(3)該實驗裝置還存在一個明顯的缺陷是________________。
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【題目】H2O2的制取及其在污水處理方面的應用是當前科學研究的熱點。
(1)“氧陰極還原法”制取H2O2的原理如題圖所示：
陰極表面發生的電極反應有：
Ⅰ.2H++O2+2e-=H2O2
Ⅱ. H2O2+2H++ 2e-=2H2O
Ⅲ. 2H+ +2e-=H2↑
①寫出陽極表面的電極反應式：___。
②其他條件相同時，不同初始pH(均小于2)條件下，H2O2濃度隨電解時間的變化如圖所示，c(H+)過大或過小均不利于H2O2制取，原因是_______。
(2)存堿性條件下，H2O2的一種催化分解機理如下：
H2O2(aq)+Mn2+(aq)=·OH(aq)+Mn3+(aq)+OH-(aq) H=akJ/mol
H2O2(aq)+ Mn3+(aq) +2OH-(aq)= Mn2+(aq) +·O2-(aq) +2H2O(l) H=bkJ/mol
·OH(aq) +·O2-(aq)=O2(g) +OH-(aq) H=ckJ/mol
2H2O2(aq)= 2H2O(l)+O2(g) △H=_______ 。該反應的催化劑為 ____。
(3)H2O2、O3在水中可形成具有超強氧化能力的羥基自由基(·OH)，可有效去除廢水中的次磷酸根離子(H2PO2-)。
①弱堿性條件下·OH將H2PO2-氧化成PO43-，理論上l.7g·OH可處理含0.001mol/L H2PO2-的模擬廢水的體積為______。
②為比較不同投料方式下含H2PO2-模擬廢水的處理效果，向兩份等體積廢水樣品中加入等量H2O2和O3，其中一份再加入FeSO4。反應相同時間，實驗結果如圖所示：
添加FeSO4后，次磷酸鹽氧化率、磷元素沉淀率均顯著提高，原因是______。
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【題目】下列實驗裝置符合實驗目的是（ ）
目的 | 粗銅的精煉 | 驗證NaCl溶液（含酚酞）的產物 | 在鐵制品上鍍銅 | 構成原電池 |
裝置 |
|
|
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|
選項 | A | B | C | D |
A.AB.BC.CD.D
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