【題目】反應Br＋H2
HBr＋H的能量變化如圖所示，根據圖像判斷下列說法正確的是（ ）
A.HBr的能量比H2的能量高
B.反應2C＋O2＝2CO的能量變化過程，與該圖的變化過程相似
C.若該反應開始時加入催化劑，則反應達到平衡時吸收的能量增多
D.該反應中，H－H鍵斷裂吸收的總能量大于H－Br鍵形成釋放的總能量
學期復習一本通學習總動員期末加暑假延邊人民出版社系列答案
芒果教輔暑假天地重慶出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室常用氟化鈣固體和濃硫酸混合加熱制HF：CaF2+H2SO4(濃)
CaSO4+2HF↑。下列關于該反應的說法錯誤的是
A.該反應利用了濃硫酸的酸性和難揮發性
B.CaF2晶體中Ca2+和F－的配位數之比為1：2
C.影響H2SO4和CaSO4熔點的作用力不同
D.HF是極性分子且分子極性強于HC1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用下列實驗裝置進行的相應實驗，不能達到實驗目的的是
A.用圖1所示裝置制取氨氣
B.用圖2所示裝置證明非金屬性強弱：S>C> Si
C.用圖3所示裝置證明酸性強弱：硝酸>碳酸>硅酸
D.用圖4所示裝置制備少量的乙酸乙酯
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質的性質與應用均正確且二者具有對應關系的是 ( )
A.鈉鉀合金的導熱性強，可用作快中子反應堆的熱交換劑
B.氧化鐵能與酸反應，可用于制作紅色涂料
C.
溶液顯堿性，可用于除去鍋垢中的硫酸鈣
D.常溫下鋁與濃硝酸不反應，常用鋁罐車運輸濃硝酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用生活中或實驗中常見的物品，根據氧化還原反應知識和電化學知識，自己動手設計一個原電池。請填寫下列空白：
(1)實驗原理：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑。
(2)實驗原理：電極(______、______)、________、________、稀硫酸、耳機(或者電流計)。(請在空格中填寫所缺的實驗用品)
(3)實驗裝置(如圖)。
(4)原電池設計及注意的問題：
①按如圖所示連接好實驗儀器，注意觀察(耳朵聽)耳機是否有聲音發出，如果沒有，可將原電池的兩個電極中的一極接觸耳機插頭上的一極(注意：接觸的同時耳機的另一極是連接在原電池的另一個電極上的)，這時可以聽見耳機發出“嚓嚓嚓……”的聲音。其原因是：在原電池中，由化學能轉化為________，在耳機中又由________轉化為聲音這種能量。
②如果將裝置中的耳機改為電流計，則鐵釘應該接電流計的________極，電極反應是_____________________________，發生了________反應。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，將滴管內的水擠入集氣瓶后，燒杯中的水會進入集氣瓶，集氣瓶內氣體是 （ ）
①H2、O2 ②Cl2、SO2
③NO2、O2 ④N2、H2
A.①②③B.②④
C.③④D.②③
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【題目】甲烷(CH4)是一種溫室氣體，NO是常見大氣污染物，為消除空氣中少量的CH4和NO，工業上可以設計如下反應：CH4(g)＋4NO(g)
2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，在溫度為T1和T2時，分別將0.40 mol CH4和1.60 mol NO充入體積為2 L的恒容密閉容器中，n(CH4)隨反應時間的變化如圖所示：
(1)根據上圖判斷該反應的T1________T2。(填“>”“<”或“＝”)
(2)溫度為T1，0～10 min內NO的平均反應速率v(NO)＝___________，反應開始和平衡時容器的壓強之比為___________。
(3)溫度為T2，反應達到平衡時，NO的轉化率為___________(保留3位有效數字)
(4)下列條件的改變不能加快反應速率的是___________。(填字母)
A.加入合適的催化劑 B.縮小容器體積
C.將CH4由0.4 mol改為0.8 mol D.分離出產物CO2
(5)CH4是重要的化石能源，完全燃燒生成CO2和H2O，放出大量熱。若以熔融的K2CO3為電解質，可以設計成一種高溫燃料電池，正極通入的氣體是空氣和CO2，負極反應式為：_______________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】蛋氨酸銅[Cux(Met)y，Met表示蛋氨酸根離子]是一種新型飼料添加劑。為確定蛋氨酸銅[Cux(Met)y]的組成，進行如下實驗：
(1)稱取一定質量的樣品于錐形瓶中，加入適量的蒸餾水和稀鹽酸，加熱至全部溶解，冷卻后將溶液分成兩等份。
②取其中一份溶液，調節溶液pH在6～8之間。加入0.1000 mol/LI2的標準溶液25.00 mL,充分反應后滴入2～3滴指示劑X，用0.1000 mol/LNa2S2O3標準溶液滴定至藍色恰好褪去，發生反應：
。消耗Na2S2O3標準溶液22.00 mL(蛋氨酸與I2反應時物質的量之比為1：1，產物不與Na2S2O3發生反應)。
③向另一份溶液中加入NH3·H2O-NH4Cl緩沖溶液，加熱至70℃左右，滴入2-3滴指示劑PAN，用0.02500 mol/LEDTA (Na2H2Y)標準溶液滴定其中Cu2+(離子方程式為Cu2++H2Y2--=CuY2-+2H+)，消耗EDTA標準溶液28.00 mL。
(1)指示劑X為 ____。
(2)用Na2S2O3標準液滴定時，若pH過小，會有S和SO2生成。寫出S2O32-與H+反應的離子方程式 ___________ 。
(3)若滴定管水洗后未用EDTA標準溶液潤洗，測得Cu2+的物質的量將____(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
(4)通過計算確定蛋氨酸銅[Cux(Met)y]的化學式(寫出計算過程)________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以芳香烴A為原料合成抗抑郁藥物Prolitane的路線如下:
請回答以下問題：
（1）A的結構簡式為_______。D的化學名稱為_______，
（2）D→E的反應類型為_______。
（3） E的官能團名稱為_______。
（4）F→G的化學方程式為_______。
(5) X 是D的同系物，滿足下列條件的X共 ________種(不含立體異構)
①分子組成比D少一個CH2②能發生銀鏡反應③苯環上有兩種不同化學環境的H，其中核磁共振氫譜顯示為5組峰，其峰面積比為3∶2∶2∶2∶1，寫出符合該要求的X的一種同分異構體的結構簡式：_________________。
（6）參照Prolitane的合成路線，設計一條由苯和乙醇為原料制備苯甲酸乙酯的合成路線(其他無機試劑和溶劑任選）：__________。
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