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將51.2 g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N₂O₄、NO₂)的混合物，這些氣體恰好能被500 mL 2.0 mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO₃和NaNO₂的鹽溶液，其中NaNO₃的物質的量是(　　)

A．0.2 mol

B．0.4 mol

C．0.6 mol

D．0.8 mol

整個反應過程中Cu失電子生成Cu²^＋，NO₃^—得電子生成NO₂^—。設NaNO₃、NaNO₂的物質的量分別為x和y，則根據得失電子守恒有：2y＝

×2＝1.6，根據Na^＋守恒有：x＋y＝0.5×0.2＝1.0，二式聯立解得x＝0.2 mol，故選A。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在50 mL a mol·L^-1的硝酸溶液中，加入6．4g Cu，全部溶解，假設硝酸的還原產物只有NO₂和NO，將反應后溶液用蒸餾水稀釋至100 mL時測得c(NO₃^-)＝3 mol·L^-1。
(1)求稀釋后的溶液中H⁺的物質的量濃度
(2)若a＝9，求生成的氣體中NO₂的物質的量
(3)治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液進行吸收，反應原理如下：
NO₂＋NO＋2NaOH＝2NaNO₂＋H₂O、2NO₂＋2NaOH＝NaNO₂＋NaNO₃＋H₂O。若將上述的NO₂和NO的混合氣體通入1 mol·L^-1的NaOH溶液恰好被吸收，求需要NaOH溶液的體積。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某磁黃鐵礦的主要成分是Fe_xS（S為-2價），既含有Fe²^＋又含有Fe³^＋。將一定量的該磁黃鐵礦與100mL的鹽酸恰好完全反應（注：礦石中其他成分不與鹽酸反應），生成硫單質2．4g，FeCl₂ 0．425mol和一定量H₂S氣體，且溶液中無Fe³^＋。則下列說法正確的是

A．100mL的鹽酸中HCl物質的量濃度為7．5mol/L

B．生成的H₂S氣體在標準狀況下的體積為2．24L

C．該磁黃鐵礦中Fe_xS的x=0．85

D．該磁黃鐵礦Fe_xS中，Fe²⁺與Fe³⁺的物質的量之比為3：1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發生反應：10NaN₃+2KNO₃=K₂O+5Na₂O+16N₂↑。則列判斷正確的是

A．反應中KNO₃為還原劑

B．NaN₃中氮元素為－3價

C．標準狀況下，若有6.5gNaN₃參加反應，則生成3.584L N₂

D．若1mol KNO，參加反應，轉移電子的物質的量為10mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

許多硫的含氧酸鹽在醫藥、化工等方面有著重要的用途。
（1）重晶石（BaSO₄）常做胃腸道造影劑。
已知：常溫下，K_sp（BaSO₄）＝1.1×10^－10。向BaSO₄懸濁液中加入硫酸，當溶液的pH＝2時，溶液中c（Ba²^＋）＝   __。
（2）硫酸亞鐵銨晶體[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂·6H₂O]常做分析劑。
①檢驗晶體中含有NH₄⁺的方法為               。
②等物質的量濃度的四種稀溶液：
a．（NH₄）₂Fe（SO₄）₂        b．NH₄HSO₄
c．（NH₄）₂SO₄             d．（NH₄）₂SO₃，
其中c（NH₄⁺）由大到小的順序為   __（填選項字母）。
（3）過二硫酸鉀（K₂S₂O₈）常做強氧化劑，Na₂S₂O₃常做還原劑。
①K₂S₂O₈溶液與酸性MnSO₄溶液混合，在催化劑作用下，可以觀察到溶液變為紫色，該反應的離子方程式為   __。
②用鉑做電極，電解H₂SO₄和K₂SO₄的混合溶液可以制備K₂S₂O₈，其陽極的電極反應式為   __，電解過程中陰極附近溶液的pH將   __（填“增大”“減小”或“不變”）。
③產品中K₂S₂O₈的含量可用碘量法測定。操作步驟為稱取0.3000 g產品于碘量瓶中，加50 mL水溶解；加入4.000 g KI固體（稍過量），振蕩使其充分反應；加入適量醋酸溶液酸化，以   __為指示劑，用0.1000 mol·L^－1 Na₂S₂O₃標準液滴定至終點（已知：I₂＋2S₂O₃^2-=2I^－＋S₄O₆^2-）。重復2次，測得平均消耗標準液21.00 mL。該產品中K₂S₂O₈的質量分數為（雜質不參加反應）   __（列式并計算）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

鐵及其化合物之間的相互轉化可用下式表示：

回答下列有關問題：
（1）鐵元素位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族，原子序數是26，最外層有2個電子。元素鐵的原子結構示意圖是。
（2）檢驗硫酸鐵溶液中是否存在Fe²⁺的方法是
（3）

（4）高鐵酸鈉(Na₂FeO₄)是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀強，其本身在反應中被還原為Fe³⁺。Na₂FeO₄之所以能凈水，除了能消毒殺菌外，另一個原因是(結合離子方程式說明) 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ.某實驗A小組設計生產亞氯酸鈉（NaClO₂）的主要流程如圖，

已知NaClO₂是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染工業。它在堿性環境中穩定存在。
（1）雙氧水的電子式為           ，裝置Ⅰ中發生反應的還原劑是　　　　　（填化學式）。
（2）A的化學式是　　　，裝置Ⅲ電解池中A在　　　極區產生，若裝置Ⅲ中生成氣體a為 11.2 L(標準狀況)，則理論上通過電解池的電量為　　　             （已知法拉第常數F="9.65×l" 0⁴C· mol^-1)。
（3）裝置Ⅱ中反應的離子方程式是　　　　　                        　　　。
Ⅱ．某實驗B小組測定金屬錫合金樣品的純度（僅含少量鋅和銅，組成均勻），將樣品溶于足量鹽酸: Sn+ 2HCl=SnCl₂+H₂↑，過濾，洗滌。將濾液和洗滌液合并再加過量的FeCl₃溶液。最后可用一定濃度的K₂Cr₂O₇酸性溶液滴定生成的Fe²⁺，此時還原產物為Cr³⁺。現有錫合金試樣1.23g，經上述反應、操作后，共用去0.200mol/L的K₂Cr₂O₇的酸性溶液15.00mL。
（4）列式計算樣品中錫的質量分數。
（5）用上述樣品模擬工業上電解精煉錫，如圖：

b極發生電極反應式，當得到11.90g純錫時，電解質溶液質量減輕0.54g，則錫合金質量減少_______ g（結果保留一位小數）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

為探索工業含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用,甲同學設計的實驗方案如下:

請回答:
(1)操作①用到的玻璃儀器有                            。
(2)寫出反應①的化學方程式:                            ,反應②的離子反應方程式:                               。
(3)設計實驗方案,檢測濾液D中含有的金屬離子(試劑自選)                         。
(4)在濾渣E中加入稀硫酸和試劑Y制膽礬晶體是一種綠色化學工藝,試劑Y為無色液體,反應④的總化學方程式是                                                       。
(5)乙同學在甲同學方案的基礎上提出用濾渣B來制備FeCl₃·6H₂O晶體,在濾渣中滴加鹽酸時,發現反應速率比同濃度鹽酸與純鐵粉反應要快,其原因是                                                               。
將所得氯化鐵溶液用加熱濃縮、降溫結晶法制得FeCl₃·6H₂O 晶體,而不用直接蒸發結晶的方法來制得晶體的理由是                                                   。
(6)將濾渣B的均勻混合物平均分成四等份,分別加入同濃度的稀硝酸,充分反應后,在標準狀況下生成NO的體積與剩余金屬的質量見下表(設硝酸的還原產物只有NO)。

實驗編號	①	②	③	④
稀硝酸體積(mL)	100	200	300	400
剩余金屬質量(g)	9.0	4.8	0	0
NO體積(L)	1.12	2.24	3.36	V

則硝酸的濃度為 ;③中溶解銅的質量為 ;④中V= 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

臭氧可用于凈化空氣、飲用水的消毒、處理工業廢物和作氧化劑.
（1）臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質反應。如:6Ag(s)+O₃(g)=3Ag₂O(s) ΔH=-235.8kJ/mol.已知2Ag₂O(s)=4Ag(s)+O₂(g) ΔH=+62.2kJ/mol,則常溫下反應: 2O₃(g)=3O₂(g)的ΔH=                      .
（2）科學家P.Tatapudi等人首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧。臭氧在陽極周圍的水中產生,電極反應式為3H₂O-6e^-=O₃↑+6H⁺,陰極附近溶解在水中的氧氣生成過氧化氫,其電極反應式為                    。
（3）O₃在堿性條件下可將Na₂SO₄氧化成Na₂S₂O₈。寫出該反應的化學方程式為：

（4）所得的Na₂S₂O₈溶液可降解有機污染物4-CP。原因是Na₂S₂O₈溶液在一定條件下可產生強氧化性自由基（SO₄^-·）。通過測定4-CP降解率可判斷Na₂S₂O₈溶液產生SO₄^-·的量。某研究小組設計實驗探究了溶液酸堿性、Fe²⁺的濃度對產生SO₄^-·的影響。
①溶液酸堿性的影響：其他條件相同，將4-CP加入到不同pH的Na₂S₂O₈溶液中，結果如圖a所示。由此可知：溶液酸性增強，（填 “有利于”或“不利于”）Na₂S₂O₈產生SO₄^-·。
②Fe²⁺濃度的影響：相同條件下，將不同濃度的FeSO₄溶液分別加入c(4-CP)=1.56×10^-4 mol·L^－1、c(Na₂S₂O₈)=3.12×10^-3 mol·L^－1的混合溶液中。反應240 min后測得實驗結果如圖b所示。已知 S₂O₈^2- + Fe²⁺= SO₄^-·+ SO₄^2- + Fe³⁺。則由圖示可知下列說法正確的是：_________________（填序號）

A．反應開始一段時間內， 4-CP降解率隨Fe²⁺濃度的增大而增大，其原因是Fe²⁺能使Na₂S₂O₈產生更多的SO₄^-·。

B．Fe²⁺是4-CP降解反應的催化劑

C．當c(Fe²⁺)過大時，4-CP降解率反而下降，原因可能是Fe²⁺會與SO₄^—．發生反應，消耗部分SO₄^—．。

D．4-CP降解率反而下降，原因可能是生成的Fe³⁺水解使溶液的酸性增強，不利于降解反應的進行。

③當c(Fe²⁺)＝3.2 ×10^-3 mol·L^－1時，4-CP降解的平均反應速率的計算表達式為。

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