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汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發生反應：10NaN₃+2KNO₃=K₂O+5Na₂O+16N₂↑。則列判斷正確的是

A．反應中KNO₃為還原劑

B．NaN₃中氮元素為－3價

C．標準狀況下，若有6.5gNaN₃參加反應，則生成3.584L N₂

D．若1mol KNO，參加反應，轉移電子的物質的量為10mol

試題分析：A、根據方程式可知硝酸鉀中氮元素的化合價從+5價降低到0價得到電子，因此硝酸鉀是氧化劑，A不正確；B、鈉在化合物中顯+1價，因此氮化鈉中氮元素的化合價是-

價，B不正確；C、6.5g氮化鈉的物質的量是6.5g÷65g/mool＝0.1mol，根據方程式可知反應中生成氮氣的物質的量是0.16mol，則標準狀況下氮氣的體積是0.16mol×22.4L/mol＝3.584L，C正確；D、硝酸鉀中氮元素的化合價+5價降低0價，得到5個電子，因此若1mol KNO，參加反應，轉移電子的物質的量為5mol，D不正確，答案選C。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在熱的稀硫酸中溶解了11.4 g FeSO₄固體，當加入50 mL 0.5 mol·L^－1 KNO₃溶液時，其中的Fe²^＋全部轉化成Fe³^＋，KNO₃也完全反應并放出N_xO_y氣體。
(1)推算出x＝；y＝。
(2)配平該反應的方程式：
FeSO₄＋ KNO₃＋ H₂SO₄= K₂SO₄＋ Fe₂(SO₄)₃＋

(N_xO_y)＋ H₂O(配平時x、y用具體數值表示，物質填在

中)。
(3)反應中氧化產物是。
(4)用雙線橋法表示該反應中的電子轉移方向和數目：。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室將9 g鋁粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑。發生鋁熱反應之后，所得固體中含金屬單質為18 g，則該氧化物粉末可能是( )
①Fe₂O₃和MnO₂ ②MnO₂和V₂O₅③Cr₂O₃和V₂O₅ ④Fe₃O₄和FeO

A．①②

B．②④

C．①④

D．②③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將一定量的鋅與100mL18．5mol/L濃硫酸充分反應，鋅完全溶解，同時生成16．8L氣體 (標準狀況），將反應后的溶液稀釋到1L,測得溶液的c（H⁺）=1mol/L，則下列敘述中錯誤的是

A．氣體A為二氧化硫和氫氣的混合物

B．氣體A中二氧化硫和氫氣的體積比為4：1

C．反應中共消耗鋅95．5g

D．反應中共轉移電子1．5mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

a mol FeS與b mol FeO投入V L、c mol·L^－1的稀硝酸溶液中充分反應，產生NO氣體，
所得澄清溶液的成分可看作是Fe（NO₃）₃、H₂SO₄的混合液，則反應中未被還原的硝酸可能為（）
①（a＋b）×63 g ②（a＋b）×189 g
③（a＋b） mol ④（cV－

） mol

A．①④

B．②③

C．①③

D．②④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一個氧化還原反應體系中反應物、生成物共六種粒子，Fe³⁺、NO₃^—、Fe²⁺、NH₄⁺、H⁺、H₂O，下列敘述正確的是

A．該反應說明Fe(NO₃)₂溶液不宜加酸酸化

B．該反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為8:1

C．若有1mol NO₃^—發生氧化反應，轉移電子5mol

D．若將該反應設計成原電池，則負極反應為Fe³⁺+e^—=Fe²⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將51.2 g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N₂O₄、NO₂)的混合物，這些氣體恰好能被500 mL 2.0 mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO₃和NaNO₂的鹽溶液，其中NaNO₃的物質的量是(　　)

A．0.2 mol

B．0.4 mol

C．0.6 mol

D．0.8 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

電鍍廠鍍銅廢水中含有CN^－和Cr₂O₇^2-，需要處理達標后才能排放。該廠擬定下列流程進行廢水處理：

回答下列問題：
（1）上述處理廢水流程中主要使用的方法是________。
（2）②中反應后無氣體放出，該反應的離子方程式為______________________________
__________________________________。
（3）步驟③中，每處理0.4 mol Cr₂O₇^2-時轉移電子2.4 mol，該反應的離子方程式為________________________________________________________________________。
（4）取少量待測水樣于試管中，加入NaOH溶液，觀察到有藍色沉淀生成，再加Na₂S溶液，藍色沉淀轉化成黑色沉淀，請使用化學用語和文字解釋產生該現象的原因：
________________________________________________________________________。
（5）目前處理酸性Cr₂O₇^2-廢水多采用鐵氧磁體法。該法是向廢水中加入FeSO₄·7H₂O，將Cr₂O₇^2-還原成Cr³^＋，調節pH，Fe、Cr轉化成相當于Fe^Ⅱ[FeCr]O₄(鐵氧磁體，羅馬數字表示元素價態)的沉淀。處理1 mol Cr₂O₇^2-，需加入a mol FeSO₄·7H₂O，下列結論正確的是________。

A．x＝0.5，a＝8	B．x＝0.5，a＝10
C．x＝1.5，a＝8	D．x＝1.5，a＝10

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現取m g鎂鋁合金在一定濃度的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的還原產物只有NO)，向反應后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，當滴加到V mL時，得到沉淀質量恰好為最大值n g，則下列有關該實驗的說法中正確的是(　　)
①沉淀中OH^－的質量為(n－m)g
②恰好溶解后溶液中的NO₃^—的物質的量為