Question

有一瓶無色氣體，可能含有H₂S、CO₂、HCl、SO₂中的一種或幾種．向其中加入氯水，得到無色透明溶液．把溶液分成兩份：向一份中加入氯化鋇---鹽酸混合溶液，出現白色沉淀；向另一份中加入硝酸銀---硝酸混合溶液，也有白色沉淀．結論：①原氣體中肯定有SO₂；②原氣體中肯定沒有H₂S；③原氣體中肯定有HCl；④不能肯定原氣體中是否有HCl；⑤原氣體中肯定沒有CO₂．以上結論中正確的是（　　）

• A、①②③⑤
• B、①②③
• C、①②④
• D、①②

Answer 1

分析：加入過量氯水后得到無色透明溶液，說明混合氣體中無H₂S；加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液，出現白色沉淀，則說明其中肯定含有SO₂，氯水中含有氯離子會與硝酸銀發生反應生成氯化銀沉淀，不能確定是否含有HCl，無法確定是否含有CO₂，據此進行解答．

解答：解：通入氯水得無色溶液，一定無H₂S，如果有硫化氫氣體會發生反應：H₂S+Cl₂=HCl+S↓，會看到渾濁現象；
將溶液分兩份一份加HCl酸化的BaCl₂有白色沉淀，一定有SO₂，因SO₂已被氯氣氧化成SO₄^2-；另一份加HNO₃酸化的AgNO₃有白色沉淀→不能確定是否含有HCl；
因第一步反應后溶液中已經存在Cl^-，第二步中也加入了HCl；
因二氧化碳與加入試劑不反應，無法確定是否含有二氧化碳；
根據以上分析可知：原氣體中肯定有SO₂，一定沒有H₂S氣體，可能含有CO₂、HCl，
故①②④是正確的，
故選C．

點評：本題考查了常見氣體的檢驗，題目難度中等，注意掌握常見氣體的性質及檢驗方法，能夠根據反應現象判斷氣體的存在情況，注意檢驗方案的嚴密性．