Question

【題目】在一固定容積的密閉容器中進行反應：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，已知反應進行到10秒時，SO2、O2、SO3的物質的量分別為0.2mol、0.1mol、0.2mol，則下列說法正確的是

A .10秒時，用O2表示該反應的平均反應速率為0.01mol/(L·s)

B．當反應達到平衡時，SO3的物質的量可能為0.4mol

C．檔SO2和O2的生成速率之比為2:1時，達到該反應限度

D．向容器內充入SO2，可以提高反應速率

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：依據化學平衡三段式列式計算；

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，

起始量（mol） 0.4 0.2 0

變化量（mol） 0.2 0.1 0.2

10時的量（mol） 0.2 0.1 0.2

A．用O2表示該反應的平均反應速率=v(O2)=△c÷△t，容器的體積不知，不能計算變化的濃度，錯誤；B．假設生成三氧化硫0.4mol，依據化學方程式計算可知需要二氧化硫全部轉化，但反應是可逆反應不能進行徹底，錯誤；C．當SO2和O2的生成速率之比為2：1時說明平衡逆向進行，但不能說明反應達到平衡，錯誤；D．加入二氧化硫增大反應物的濃度，增大反應速率，正確。