Question

【題目】碘化鉀是一種無色晶體。易溶于水。實驗室制備KI晶體的步驟如下:

I.在如圖所示的三頸燒瓶中加入127g研細的單質I2和195g30%KOH溶液，攪拌(已知:I2與KOH反應產物之一是KIO3)；

II.碘完全反應后，打開分液漏斗中的活塞、彈簧夾，向裝置C中通入足量的H2S；

III.反應結束后，向裝置C中加入稀H2SO4酸化,水浴加熱；

IV.冷卻，過濾得KI粗溶液。

(1)檢查裝置A氣密性的方法是______，步驟I控制KOH溶液過量的目的是______。

(2)裝置B的作用是______，裝置D中盛放的溶液是______ 。

(3)寫出裝置C中H2S和KIO3反應的離子方程式: ______ 。

(4)步驟III中水浴加熱的目的是除去______ (填化學式)。

(5)由步驟IV所得的KI粗溶液(含SO42-)制備KI晶體的實驗方案:邊攪拌邊向溶液中加入足量的______ (填化學式，下同),充分攪拌、過濾、洗滌并檢驗后,將濾液和洗滌液合并,加入HI溶液調至弱酸性,在不斷攪拌下蒸發至較多固體析出,停止加熱,用余熱蒸干,得到KI晶體。在測定產品中KI含量時,測得其含量為101.5%,其原因可能是產品中含有______。

Answer 1

【答案】 分液漏斗注入水后,關閉彈簧夾,打開分液漏斗活塞使液體流下，一段時間后液體不能順利流下,說明氣密性良好 確保碘充分反應 除去H2S氣體中的HCl 氫氧化鈉溶液 IO3-+3H2S=3S↓+I-+3H2O H2S BaCO3 I2(或KI3)

【解析】(1)檢查A裝置的氣密性方法為：分液漏斗注入水后，關閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞使液體流下，一段時間后液體不能順利流下，說明氣密性良好；KOH溶液過量可保證I2單質充分反應，提高產率，故答案為：確保碘充分反應。

(2)鹽酸易揮發，飽和NaHS溶液可以吸收HCl氣體并同時生成H2S氣體，故B的作用是除去H2S氣體中的HCl；H2S氣體有毒污染環境，故D中盛放的是NaOH溶液，除去過量的H2S氣體。

(3) H2S具有還原性，KIO3具有氧化性，兩者發生氧化還原反應，IO3-被還原為I-，離子方程式為：IO3-+3H2S=3S↓+I-+3H2O。

(4) 步驟III的溶液中含有溶于水的H2S，水浴加熱可以將H2S趕出，減少雜質，故答案為：步驟III中水浴加熱的目的是除去H2S。

(5)KI中含有K2SO4，可以加入不溶于水的BaCO3固體將SO42-轉化為BaSO4沉淀和K2CO3，然后加入足量HI再將CO32-除去，故答案為BaCO3；測定產品中KI含量時，KI的含量偏高，可能是加熱過程中，部分I-被氧化為I2單質，或因為I2+KI=KI3，I2單質或KI3混在產品中，導致碘元素含量增大，從而KI的含量偏高，故答案為I2(或KI3)。