Question

設N_A為阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（　　）
①106g Na₂CO₃晶體中的離子總數大于3N_A
②標準狀況下，16g O₃和O₂混合氣體中含有的氧原子數為N_A
③將0.1mol NaCl全部溶于乙醇中制成膠體，其中含有的膠體粒子數目為0.1N_A
④1mol N₂和3mol H₂在一定條件下的密閉容器中充分反應，容器內的分子數大于2N_A．

A．①②

B．②④

C．①③

D．③④

Answer 1

分析：①根據n=

m

M

計算碳酸鈉的物質的量，每摩爾碳酸鈉含有2mol鈉離子、1mol碳酸根離子；
②O₃和O₂都是由氧原子構成，故氧原子的質量為16g，根據n=

m

M

計算氧原子的物質的量，再根據N=nN_A計算氧原子數目；
③膠體粒子是多個微粒的集合體；
④1mol N₂和3mol H₂完全反應生成2molNH₃，N₂和H₂發生可逆反應，不能進行完全．

解答：解：①106g碳酸鈉晶體的物質的量為

106g

106g/mol

=1mol，每摩爾碳酸鈉含有2mol鈉離子、1mol碳酸根離子，106g碳酸鈉晶體中的離子總數為3mol×N_Amol^-1=3 N_A，故①錯誤；
②16gO₃和O₂混合氣體中氧原子的質量為16g，故n（O）=

16g

16g/mol

=1mol，含有的氧原子數為1mol×N_Amol^-1=N_A，故②正確；
③由于膠體粒子是多個微粒的集合體，所含的膠體粒子數目小于0.1 N_A，故③錯誤；
④1mol N₂和3mol H₂完全反應生成2molNH₃，N₂和H₂發生可逆反應，不能進行完全，故反應后氣體分子數要大于2N_A，故④正確；
答選B．

點評：考查常用化學計量的有關計算、可逆反應、膠體等，難度不大，注意基礎知識的理解掌握．