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【題目】MnO2 和 Zn 是制造普通干電池的重要原料，現用軟錳礦(主要成分為 MnO2)和閃鋅礦(主要成分為 ZnS)制備MnO2和Zn的工藝流程如下：

下列說法不正確的是( )

A. 酸溶時，ZnS 作還原劑 B. 原料硫酸可以循環使用

C. 操作 1 是萃取 D. 不可用鹽酸代替硫酸進行酸溶

【答案】C

【解析】

根據流程圖，酸溶時，硫元素化合價升高；電解過程生成的硫酸，可以供酸溶時使用；操作 1 是溶液與固體分離；氯離子能被二氧化錳氧化；

根據流程圖，酸溶時，硫元素化合價升高，所以ZnS 作還原劑，故A正確；電解過程生成的硫酸，可以供酸溶時使用，故B正確；操作 1 是分離溶液與固體，是過濾，不是萃取，故C錯誤；氯離子能被二氧化錳氧化為氯氣，所以不可用鹽酸代替硫酸進行酸溶，故D正確。

練習冊系列答案

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【題目】某學生用如圖所示裝置進行化學反應X＋Y===M+N能量變化情況的研究。當往試管中滴加試劑Y時，看到U形管中液面甲處升、乙處降。關于該反應的下列敘述正確的是

A. X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

B. 該反應為吸熱反應，一定要加熱反應才能進行

C. X和Y的總能量一定低于M和N的總能量

D. 破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量

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【題目】在某密閉容器中發生反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，針對圖像下列分析不正確的是

A．圖Ⅰ研究的是t1時刻增大壓強(縮小體積)對反應速率的影響

B．圖Ⅱ研究的是t1時刻通入氦氣(保持恒容)對反應速率的影響

C．圖Ⅱ研究的是t1時刻加入正催化劑對反應速率的影響

D．圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高

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【題目】草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色，熔點為 101℃，易溶于水，受熱易脫水、升華，170℃以上分解。常溫下它的電離常數 K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。回答下列問題：

（1）查閱資料知：草酸晶體 175℃分解成 CO2、CO、H2O，請寫出草酸晶體分解的化學反應方程式：_____。

（2）請用下列的裝置（圖中加熱裝置已略去）分解草酸晶體以制備少量 CO 氣體，最佳的連接順序為：_____。（填字母序號）

（3）設計實驗證明草酸為弱酸的方案及其現象均正確的有_____（填序號）。

A.室溫下，測 0.1mol/L 的 H2C2O4 溶液與 H2SO4 溶液的 pH，硫酸溶液的 pH 比草酸的小；

B.室溫下，取 pH=3 的 H2C2O4 溶液稀釋 100 倍后，測其 pH<5；

C．標況下，取 0.10mol/L 的 H2C2O4 溶液 100mL 與足量鋅粉反應，收集到 H2 體積為 224mL。

（4）現需要配制 900mL1mol/L 的草酸溶液。

①需要的儀器有托盤天平（帶砝碼）、鑰匙、燒杯、量筒、膠頭滴管、________ 、_________ （填儀器名稱）。

②下列操作會使所配溶液濃度偏低的是_____。（填字母）

A．稱量時用了生銹的砝碼

B．容量瓶未干燥即用來配制溶液

C．H2C2O4·2H2O 晶體失去了部分結晶水

D．定容時，仰視刻度線

E．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線

（5）用草酸滴定 KMnO4 溶液的方法可測定 KMnO4 粗品的純度（質量分數）。

①滴定過程中反應的離子方程式為_____。

②量取 KMnO4 樣品溶液應選用_________ （填“酸式”或“堿式”）滴定管；若量取 KMnO4 樣品溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后未潤洗，則最終的測定結果將_______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

③現取 KMnO4 粗品 10g，配成 100mL 溶液，取 25.0 mL 用（4）中配制的草酸溶液滴定，并進行 3 次平行實驗，所用的草酸溶液的體積分別為 23.00 mL、20.02 mL、19.98 mL，請問 KMnO4 粗品的質量分數為_____________。（已知：KMnO4 的摩爾質量為 158g/mol）