【題目】當其他條件不變時，下列說法正確的是
A. 使用催化劑一定能加快反應速率
B. 用粉末狀鋅代替塊狀鋅與稀硫酸反應一定會加快反應速率
C. 在N2＋3H2
2NH3反應中，增大N2濃度一定可以使H2全部轉化為NH3
D. 當反應物與生成物濃度相等時，可逆反應一定己達到化學反應限度
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【題目】廢棄物的綜合利用有利于節約資源、保護環境。實驗室利用廢舊電池的銅帽(Cu、Zn總含量約為99%)制備ZnSO4·7H2O和CuSO4·5H2O的部分實驗步驟如下：
(1)在“溶解I”步驟中，為加快溶解速率，可采取的措施是___________、____________。
(2) 從“濾液I”中提取ZnSO4·7H2O的實驗步驟依次為__________、__________、過濾、冰水洗滌、低溫干燥。
(3)在“溶解II”步驟中，發生反應的離子方程式為____________________________。
(4)為測定產品中CuSO4·5H2O的純度，稱取1.270g樣品，溶于稀硫酸并稀釋至250mL，取出25.00mL溶液于錐形瓶中，加入過量的KI溶液充分反應，再向其中逐滴加入0.02000mol·L－1Na2S2O3溶液至剛好完全反應，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。已知：2Cu2＋+4I－===2CuI(白色)↓+I2， 2S2O32-+I2===2I－+S4O62- 請依據實驗數據計算樣品中CuSO4·5H2O的質量分數(寫出計算過程)_______________________。
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【題目】MnO2 和 Zn 是制造普通干電池的重要原料，現用軟錳礦(主要成分為 MnO2)和閃鋅礦(主要成分為 ZnS)制備MnO2和Zn的工藝流程如下：
下列說法不正確的是( )
A. 酸溶時，ZnS 作還原劑 B. 原料硫酸可以循環使用
C. 操作 1 是萃取 D. 不可用鹽酸代替硫酸進行酸溶
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【題目】隨著科學技術的不斷進步，研究物質的手段和途徑越來越多，N5+、H3、O4、C60等已被發現。下列說法正確的是（ ）
A.H2 和 H3 屬于同素異形體B.C60 的摩爾質量為 720 g
C.O2 和 O4 屬于同位素D.N5+離子中含有 36 個電子
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【題目】在一定溫度下的2L密閉容器中，發生反應：X(g)+Y(g)
2Z(g)，達到平衡時，各物質的平衡濃度為：c(X)=0.8mol/L；c(Y)=0.1mol/L；c (Z)=1.6mol/L。若用a、b、c分別表示X、Y、Z的起始的物質的量，回答下列問題：
（1）若在恒溫恒容條件下進行反應X(g)+Y(g)2Z(g)，可判斷該反應達到化學平衡狀態的是_____
A．單位時間內生成n molX的同時生成2nmolZ
B．密閉容器中密度不再改變的狀態
C．用X、Y、Z的物質的量濃度變化表示反應速率的比為1∶1∶2的狀態
D．反應容器中Y的物質的量分數不再改變的狀態
E．密閉容器中壓強不再改變的狀態
F．混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態
（2）a、b應滿足的關系是_________。
（3）a的取值范圍是________。
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【題目】（1）在①
②石墨③C60④
⑤CH3CH2OH⑥
⑦
⑧CH3OCH3中：互為同位素；______互為同分異構體_______；互為同素異形體_______（填序號）．
（2）現有①CaCl2 ②金剛石 ③NH4Cl ④Na2SO4 ⑤冰等五種物質，按下列要求回答：
I.熔化時不需要破壞化學鍵的是_______，熔點最高的是_________。（填序號）
II.只含有離子鍵的物質是_________，晶體以分子間作用力結合的是_________。（填序號）
（3）寫出下列物質的電子式
①H2O______②NaOH______③NH3______；
（4）寫出CO2的結構式______；寫出硫原子的原子結構示意圖______．
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【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)和 ClO2 都是重要的漂白劑。通常情況下，NaClO2 也是一種重要的殺菌消毒劑；ClO2是一種具有強氧化性的黃色氣體，常用于水的凈化和紙漿、紡織品的漂白。
Ⅰ.NaClO2的一種生產工藝如下：
已知：NaClO2飽和溶液，在溫度低于38℃時，析出的晶體是NaClO23H2O；高于38℃時析出的晶體是 NaClO2；高于 60℃時，NaClO2 分解成NaClO3 和NaCl。
（1）寫出“反應”步驟中的還原產物：__________。
（2）“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去Ca2+和 Mg2+，要加入的試劑分別為：____
（3）“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。寫出此吸收反應的離子方程式：___________
（4）“結晶、干燥”獲得 NaClO2 產品的操作步驟為：①減壓，55℃蒸發結晶；②趁熱過濾；③______；④38℃~60℃干燥，得到產品。
Ⅱ.檢測自來水中殘留ClO2方法如下：已知：①ClO2存在于pH為4～6的溶液中，ClO2—存在于中性溶液中；②2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI。
（5）取 0.5L 水樣，加入一定量的碘化鉀，用氫氧化鈉溶液調至中性，再加入淀粉溶液，溶液變藍。寫出ClO2與碘化鉀反應的化學方程式：_________。
（6）向（5）所得溶液中滴加 5.00×10—5mol·L-1的Na2S2O3溶液至恰好反應，消耗Na2S2O3溶液 20.00mL，該水樣中ClO2的濃度是_______mg·L-1。
（7）滴定完成后，向（6）所得溶液中加硫酸調節水樣pH至1～3。不同pH環境中粒子種類如下圖所示：
在步驟(3)過程中，溶液又呈藍色，其原因是_________。
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【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如下圖所示，若W原子最外層電子數是其內層電子總數的3/5。下列說法中，正確的是
A. X只有一種氧化物
B. 氣態氫化物的穩定性Z＞W
C. 原子半徑由大到小排列順序Z＞Y＞X
D. 元素X是自然界中形成化合物種類最多的元素
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【題目】根據要求回答下列問題：
Ⅰ． ①液氨、氨氣 ②
、 
③金剛石、C60 ④
、
上述四組物質中，互為同分異構體的是_____，互為同素異形體的是_____；屬于同種物質的是___________（填序號）。
Ⅱ．現有以下五種物質：a.NH4Cl b.水晶 c.Na2O2 d.干冰 e.C60請用相應字母填空:
（1）屬于分子晶體的是____________；
（2）屬于共價化合物的是______________；
（3）熔化時只需要破壞共價鍵的是_____________；
（4）既含有離子鍵又含有共價鍵的是__________________；
（5）物質b與e相比,硬度較小的是___________________。
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