Question

取少量Fe₂O₃粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，所發生反應的化學方程式為

Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O

，?反應后得到的溶液呈

黃

色．用此溶液進行以下實驗：
（1）取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應的化學方程式為

FeCl₃+3NaOH═3NaCl+Fe（OH）₃↓

，此反應屬于

復分解

反應（填四種基本反應類型）．?
（2）在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl₃溶液，繼續煮沸直至溶液呈

紅褐

色，即可制得Fe（OH）₃膠體．?
（3）取另一小燒杯也加入20mL蒸餾水，向燒杯中加入1mL FeCl₃溶液，振蕩均勻后，將此燒杯（編號甲）與盛有Fe（OH）₃膠體的燒杯（編號乙）一起放置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到

乙

（填甲或乙）燒杯中的液體產生丁達爾效應．這個實驗可以用來區別

膠體和溶液

．?
（4）取乙燒杯中少量Fe（OH）₃膠體置于試管中，向試管中滴加一定量稀鹽酸，邊滴邊振蕩，可以看到溶液紅褐色逐漸變淺，最終得到黃色的FeCl₃溶液，發生此變化的化學方程式為

Fe（OH）₃+3HCl=FeCl₃+3H₂O

，此反應屬于

復分解

反應（填四種基本反應類型）．
（5）已知Al（OH）₃膠體能夠凈水，則Fe（OH）₃膠體

能

（填“能”或“不能”）凈水．?

Answer 1

分析：根據金屬氧化物與酸反應生成鹽和水，寫出相應的化學方程式；根據三價鐵離子溶液黃色；
（1）向FeCl₃溶液中滴入NaOH溶液，二者之間會發生復分解反應；
（2）根據Fe（OH）₃膠體的制法：向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液；
（3）根據丁達爾效應區分膠體和溶液；
（4）向Fe（OH）₃膠體中滴入稀鹽酸，二者之間會發生復分解反應；
（5）Al（OH）₃膠體、Fe（OH）₃膠體都能凈水；

解答：解：Fe₂O₃粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，反應的化學方程式為：Fe₂O₃ +6HCl=2FeCl₃ +3H₂O，所得溶液中含有Fe³⁺離子，溶液呈黃色；
故答案為：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；黃；?
（1）向FeCl₃溶液中滴入NaOH溶液發生復分解反應：FeCl₃+3NaOH═3NaCl+Fe（OH）₃↓；
故答案為：FeCl₃+3NaOH═3NaCl+Fe（OH）₃↓；復分解反應；
（2）Fe（OH）₃膠體的制法：向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液，直到出現紅褐色膠體為止；
故答案為：紅褐；
（3）膠體乙可發生丁達爾效應，而溶液不能，利用這一點可以區分膠體和溶液；
故答案為：乙；膠體和溶液；
（4）向Fe（OH）₃膠體中滴入稀鹽酸，反應的化學方程式為：Fe（OH）₃+3HCl=FeCl₃+3H₂O；
故答案為：Fe（OH）₃+3HCl=FeCl₃+3H₂O；復分解；?
（5）Fe（OH）₃膠體也能凈水；
故答案為：能；

點評：本題考查學生Fe（OH）₃膠體的性質、制備以及膠體和溶液的鑒別等知識，注意知識的遷移和應用是解題關鍵，難度不大．