Question

取少量Fe₂O₃粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，得到黃色溶液，用此溶液進行以下實驗：
（1）寫出上述制取黃色溶液的化學方程式：

Fe₂O₃ +6HCl=2FeCl₃ +3H₂O

．
（2）在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中加入制取的黃色溶液2mL，繼續煮沸至液體呈

紅褐

色，停止加熱，制得的分散系為

氫氧化鐵膠體

，該分散系粒子直徑的范圍：

1nm～100

nm．
（3）用激光筆照射燒杯中的液體，可以觀察到液體中

丁達爾效應

，用這個實驗可以區別

膠體

和

溶液

．
（4）向燒杯中逐滴加入過量的鹽酸，會出現一系列變化：
①先出現

紅褐色沉淀

，原因是：

鹽酸使氫氧化鐵膠體聚沉；

．
②隨后

沉淀溶解

，原因是：

Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

．（用離子方程式表示）

Answer 1

分析：（1）根據金屬氧化物能與酸反應生成鹽和水；
（2）根據制取膠體的實驗分析；
（3）氫氧化鐵膠體具有丁達爾效應，液沒有丁達爾效應；
（4）①氫氧化鐵膠體膠體遇到鹽酸（電解質溶液）會發生聚沉；
②氫氧化鐵沉淀，繼續加入鹽酸，會發生酸堿中和反應；

解答：解：（1）金屬氧化物能與酸反應生成鹽和水，Fe₂O₃粉末加入適量鹽酸，發生的反應：Fe₂O₃ +6HCl=2FeCl₃ +3H₂O，
故答案為：Fe₂O₃ +6HCl=2FeCl₃ +3H₂O；
（2）向沸水中滴入幾滴FeCl₃飽和溶液，繼續煮沸至溶液變成紅褐色，即可制得氫氧化鐵膠體，反應為Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺，膠體中分散質粒子直徑在1nm～100nm之間，
故答案為：紅褐；氫氧化鐵膠體；1nm～100；
（3）用激光筆照射燒杯中的液體，從入射光的垂直方向可以觀察到液體中出現的一條光亮的“通路”，這就是丁達爾效應，氫氧化鐵膠體具有丁達爾效應，溶液沒有丁達爾效應，可以用丁達爾效應來區分膠體和溶液，
故答案為：丁達爾效應；膠體、溶液；
（4）①能使膠體聚沉的方法有：加入帶相反電荷膠粒的膠體、加熱、加入電解質溶液．氫氧化鐵膠體膠體遇到鹽酸（電解質溶液）會發生聚沉，產生紅褐色氫氧化鐵沉淀，
故答案為：紅褐色沉淀，鹽酸使氫氧化鐵膠體聚沉；
②氫氧化鐵膠體聚沉后會產生氫氧化鐵沉淀，繼續加入鹽酸，會發生酸堿中和反應，生成氯化鐵和水，離子方程式為Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O，
故答案為：沉淀溶解；Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O；

點評：本題考查膠體中膠體粒子的直徑及膠體的性質，注意丁達爾效應是膠體特有的性質、掌握膠體的制備是解答本題的關鍵，題目較簡單．