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【題目】下列遞變規律,正確的是(

A.原子半徑FClBrI

B.熱穩定性HFHClHBrHI

C.還原性F-Cl-Br-I-

D.氧化性F2Cl2Br2I2

【答案】B

【解析】

A. 一般來說,電子層數越多,原子半徑越大,所以原子半徑F<Cl<Br<IA錯誤。

B. 元素的非金屬性越強,單質的熱穩定性越強,所以熱穩定性HFHClHBrHI,正確。

C. 元素的非金屬性越強,離子的還原性越弱,所以還原性F-<Cl-<Br-<I-,錯誤。

D. 元素的非金屬性越強,單質的氧化性越強,所以氧化性F2Cl2Br2I2錯誤。

故答案為B

練習冊系列答案
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【題目】歸納法是高中化學學習常用的方法之一,某化學研究性學習小組在學習了《化學反應原理》后作出了如下的歸納總結:歸納正確的是( ) ①常溫下,pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合,則有c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(CH3COO
②對已建立化學平衡的某可逆反應,當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時,生成物的百分含量一定增加
③常溫下,AgCl在同物質的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
④常溫下,已知醋酸電離平衡常數為Ka;醋酸根水解平衡常數為Kh;水的離子積為Kw;KaKh=Kw
⑤電解精煉銅時,電解質溶液中銅離子濃度不變.
A.①④
B.①②④
C.①②④⑤
D.①②③④

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【題目】下列物質分類合理的是(

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(1)A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式(有機物用結構簡式表示)
(2)0.1mol A 與足量金屬鈉反應,生成氫氣的體積為L( 標況下),
(3)A 在濃硫酸作用下加熱可得到 B(B的結構簡式為 ),其反應類型是
(4)實驗室可以用試劑鑒別B,試寫出B與濃溴水反應的化學方程式

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【題目】Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸,生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如右圖所示。則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是

A. a點對應的溶液中:Na+、OH-、SO42-、NO3-

B. b點對應的溶液中:H+、Fe3+、MnO4-、Cl-

C. c點對應的溶液中:Na+、Ca2+、NO3-、Cl-

D. d點對應的溶液中:S2-、NO3-、Fe2+、Ag+

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【題目】下列說法正確的是

江河入海口三角洲的形成通常與膠體的性質有關

②“鋇餐中使用的硫酸鋇是弱電解質

冰和干冰既是純凈物又是化合物

霧是氣溶膠,在陽光下可觀察到丁達爾現象

某無色溶液中加入稀鹽酸,產生的氣體可使澄清石灰水變渾濁,則原溶液中一定含CO

可用滲析法分離Fe(OH)3膠體和KCl溶液

A. ①③④⑤ B. ①③④⑥ C. ①③④⑤⑥ D. ①②③④⑤⑥

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在氯水中存在多種分子和離子,它們在不同的反應中表現出各自的性質。下列實驗現象和結論一致且正確的是

A. 加入有色布條,一會兒有色布條褪色,說明溶液中有HCl存在

B. 溶液呈黃綠色,且有刺激性氣味,說明有Cl2分子存在

C. 加入硝酸酸化的AgNO3溶液產生白色沉淀,說明有Cl2存在

D. 加入Na2CO3溶液,有氣泡產生,說明有HClO分子存在

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【題目】以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細α氧化鋁,既降低環境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為Al2O3(含少量雜質SiO2、FeO、Fe2O3),其制備實驗流程如下:

(1)寫出鋁灰與硫酸反應涉及的離子方程式
(2)圖中“濾渣”的主要成分為(填化學式)。
(3)加30%H2O2溶液發生的離子反應方程式為
(4)煅燒硫酸鋁銨晶體,發生的主要反應為:4[NH4Al(SO4)2·12H2O] 2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O,將產生的氣體通過下圖所示的裝置。

①集氣瓶中收集到的氣體是(填化學式)。
②足量飽和NaHSO3溶液吸收的物質除大部分H2O(g)外還有(填化學式)。
③KMnO4溶液褪色(MnO 被還原為Mn2),發生的離子反應方程式為

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A.1.8Q KJ
B.2Q KJ
C.Q KJ
D.0.9Q KJ

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同步練習冊答案
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