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隨著全球淡水資源危機日益嚴重,世界各國都把目光投向了占全球總水量約97%的汪洋大海,希望從苦澀的海水中提取可以飲用的淡水。
(1)海水淡化由來已久。二次大戰時,一艘為盟軍運送軍事物資的商船遇難漂流到一座荒島上。為了獲取淡水,船員們將救生艇上的銅皮空氣箱拆下,在空氣箱上加蓋一塊邊緣向內卷曲形成水槽的銅蓋,做成一個簡易蒸餾器。加熱箱內的海水,水蒸氣在蓋頂冷凝后順著邊緣流進水槽。再滴入淡水桶內。根據上述文字的描述,為下圖簡易蒸餾器示意圖補畫銅蓋。

(2)海水淡化亦稱海水脫鹽。該工藝過程包括海水預處理、脫鹽、淡化水的后處理等。下列屬于海水預處理的是________(填序號)。
①淡水收集 ②除掉懸浮物 ③殺滅海洋生物 ④除掉海水中的鹽分 ⑤水質檢測 ⑥降低海水渾濁度
(3)為了檢驗所收集的淡水中是否含有氯離子,通常采用的試劑是_________。
(1)如圖

(2)②③⑥ (3)AgNO3溶液和稀硝酸
(2)中①⑤屬于海水淡化后的處理,④屬于脫鹽,②③⑥屬于海水預處理。  (3)檢驗Cl的方法是加入硝酸酸化的AgNO3溶液,看是否有白色沉淀生成。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

廣東省有著豐富的海洋資源。海水提取食鹽和Br2以后的鹽鹵可以用來制備純凈的MgCl2或MgO。鹽鹵中含有Mg2、Cl,還含有少量Na、Fe2、Fe3和CO(NH2)2等。制備流程如圖所示:

(1)濾渣的成分是______(填化學式);濾液Ⅱ中所含的主要雜質離子     (寫離子符號)。
(2)用NaClO除去尿素CO(NH2)2時,生成物除鹽外,都是能參與大氣循環的物質,則該反應的化學方程式為________;加入NaClO還能起到的作用是______。
(3)直接將MgCl2·6H2O加強熱能得到MgO,反應的化學方程式是_____。用MgCl2·6H2O制備無水MgCl2過程中,所需要的化學試劑是________。
(4)海水制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2是利用SO2氣體,SO2吸收Br2的離子方程式是_________________________________。SO2氣體可來源于硫酸工業的尾氣,同時,SO2尾氣也可用氨水吸收,作為制備化肥的原料,SO2氣體用氨水吸收得到的產物可能是________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

根據海水綜合利用的工業流程圖(如圖),判斷下列說法正確的是(  )

已知:MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。
A.過程①的提純是物理過程,過程②通過氧化還原反應可產生2種單質
B.在過程③中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無水MgCl2
C.在過程④、⑥反應中每氧化0.2 mol Br,需消耗2.24 L Cl2
D.過程⑤反應后溶液呈強酸性,生產中需解決其對設備的腐蝕問題

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列有關鐵、鋁的冶煉的說法中,正確的是    (  )
A.冶金工業中,金屬鐵的冶煉主要采用電解法
B.煉鐵過程中鐵的氧化物被焦炭還原生成單質鐵,電解冶煉鋁的過程中,陽極生成鋁單質,陰極生成氧氣
C.煉鐵的主要原料是鐵礦石、焦炭、生石灰和空氣,電解冶煉鋁的原料是氧化鋁和冰晶石
D.鐵、鋁冶煉設備分別是煉鐵高爐和鋁電解槽

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

鋼筋混凝土復合材料的基體是(  )。
A.水泥B.沙子
C.鋼筋D.混凝土

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的是(  )。
A.海洋約占地球表面積的71%,所以地球上不缺水,人類可以隨意使用水資源,不必節約
B.海水淡化的主要方法有蒸餾法、電滲析法和離子交換法
C.海水淡化的各種方法中,蒸餾法的成本最低
D.以上說法都正確

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

水是一種重要的自然資源,是人類賴以生存不可缺少的物質。水質優劣直接影響人體健康
(1)含有較多______________的水稱為硬水,硬水加熱后產生沉淀的離子方程式為__________________________( 寫出生成一種沉淀物的即可) 。
(2)下圖為某飲用水廠從天然水制備純凈水(去離子水)的工藝流程示意圖:

①活性炭的作用是__________________;O3消毒的優點是________________。
②A、B中放置的物質名稱分別是:A__________________;B_______________。A、B中放置的物質是否可以互換?請說明原因________________________________________。
(3)通過施加一定壓力使水分子通過半透膜而將大分子或離子截留, 從而獲得純凈水的方法稱為                   。電滲析法凈化水時, 使離子通過半透膜的推動力是                     。
(4)檢驗蒸餾水的純度時, 最簡單易行的方法是測定水的                
(5)某 城 市 用 水 中c(Ca2+)為1.0×10-3mol/L, c(Mg2+)為5.0×10-4mol/L,c(HCO3_)為8.0×10-4mol/L。如用藥劑軟化該1000L ,應加入Ca(OH) 2            g , Na2CO 3 __________ g 。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

NaCl是海水中含量最多的鹽,除食用外,它還是海洋化學工業原料,下列以NaCl為原料的產品(或物質)是(  )
①燒堿 ②純堿 ③金屬鈉 ④氯氣 ⑤鹽酸
A.全部B.只有①②③④
C.只有①②③⑤D.只有①②④⑤

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(11分)Ⅰ.“中東有石油,中國有稀土”。稀土金屬是我國戰略性資源,應加以保護。稀土金屬是周期表中ⅢB族中鈧、釔和鑭系十七種元素的總稱,都是很活潑的金屬,性質極為相似,常見化合價為+3價。釔(Y)元素是激光和超導的重要材料。我國蘊藏著豐富的釔礦石(Y2FeBe2Si2O10),以此礦石為原料生產氧化釔(Y2O3)的主要流程如下:

已知:①有關金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH如下表:
離子
開始沉淀時的pH
完全沉淀時的pH
Fe3+
2.7
3.7
Y3+
6.0
8.2
 
②在周期表中,鈹、鋁元素處于第二周期和第三周期的對角線位置,化學性質相似。
(1)欲從Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。則最好選用鹽酸和     (填字母)
兩種試劑,通過必要的操作即可實現。
A.NaOH溶液      B、氨水     C、CO2     D、HNO3
(2)流程圖中用氨水調節pH=a時生成沉淀的化學式為              ,繼續加氨水調至pH=b,此時發生反應的離子方程式為                                        
(3)沉淀C為草酸釔,寫出草酸釔隔絕空氣加熱生成Y2O3的化學方程式:                        
Ⅱ鑭系元素鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素,在加熱的條件下CeCl3易發生水解。
(4)無水CeCl3可用加熱CeCl3·6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備,其中NH4Cl的作用是___
                                                                       
(5)在某強酸性混合稀土溶液中加入H2O2,調節pH≈3,Ce3+通過反應形成Ce(OH)4沉淀得以分離, 寫出反應的離子方程式                                                            

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