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下列說法正確的是(　　)。

A．海洋約占地球表面積的71%，所以地球上不缺水，人類可以隨意使用水資源，不必節約

B．海水淡化的主要方法有蒸餾法、電滲析法和離子交換法

C．海水淡化的各種方法中，蒸餾法的成本最低

D．以上說法都正確

地球表面咸水多，淡水少，許多國家面臨著淡水資源的危機，故不可以隨意浪費水資源，A錯誤；海水淡化中蒸餾法的成本較高，C錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

煤是重要的能源，也是化工生產的重要原料。
(1)煤燃燒產生的廢氣直接排放到空氣中，可能導致的環境污染問題是_______。
(2)下圖是對煤礦燃燒產生的廢氣進行常溫脫硫處理的流程示意圖。

①廢氣脫硫過程中，主要反應的化學方程式為______________、_____________；
②在煤礦中直接添加一種物質，可有效減少煤礦燃燒產生的SO₂，該物質是___；
③石膏的工業生產中的用途是_________________(寫出一種用途即可)。
(3)煤經過___________(填加工方法)可以得到焦爐煤氣、煤礦焦油和焦炭。煤焦油經過_______(填加工方法)可得到芳得族化合物。煤礦也可以用氫化法轉化燃油，氫化法的本質是______________。
(4)煤可以液化轉化為CH₃OH，有人設計出在KOH溶液中用電極表面鍍一層細小的鉑粉做電極，鉑吸附氣體的能力強，性質穩定，利用CH₃OH和O₂構成的燃料電池的能量轉化主要形式是　　，負極反應式為　　　　，電極表面鍍鉑粉的原因為　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

海水中鎂的總儲量約為2.1×10¹⁵t，目前世界上60%的鎂來自海水，工業規模海水提鎂的流程如圖所示：

試回答下列問題：
(1)海水提鎂的過程中①、②反應的化學方程式：
①_____________________________________，
②______________________________________。
(2)由氯化鎂溶液制取無水氯化鎂固體，其操作過程是____________________
(3)為了使MgSO₄完全轉化為Mg(OH)₂，則加入的生石灰要過量，然后分離得Mg(OH)₂沉淀，考慮Ca(OH)₂溶解度，應該用________法分離。
(4)金屬鎂、鋁的工業冶煉方法既有相似之處，又有不同之別，下表是氧化鎂和氯化鎂的熔沸點數據：

物質	氧化鎂	氯化鎂
熔點(℃)	2 852	714
沸點(℃)	3 600	1 412

工業上煉鎂采用電解熔融氯化鎂，而冶煉鋁則用電解熔融的Al₂O₃，其原因是____________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氮化鋁(AlN)具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優良性質，被廣泛應用于電子工業、陶瓷工業等領域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成：Al₂O₃＋N₂＋3C=2AlN＋3CO，下列敘述正確的是(　　)。

A．在氮化鋁的合成反應中，N₂是還原劑，Al₂O₃是氧化劑

B．上述反應中每生成2 mol AlN，N₂得到3 mol電子

C．氮化鋁中氮元素的化合價為－3價

D．氮化鋁屬于復合材料

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

隨著全球淡水資源危機日益嚴重，世界各國都把目光投向了占全球總水量約97%的汪洋大海，希望從苦澀的海水中提取可以飲用的淡水。
(1)海水淡化由來已久。二次大戰時，一艘為盟軍運送軍事物資的商船遇難漂流到一座荒島上。為了獲取淡水，船員們將救生艇上的銅皮空氣箱拆下，在空氣箱上加蓋一塊邊緣向內卷曲形成水槽的銅蓋，做成一個簡易蒸餾器。加熱箱內的海水，水蒸氣在蓋頂冷凝后順著邊緣流進水槽。再滴入淡水桶內。根據上述文字的描述，為下圖簡易蒸餾器示意圖補畫銅蓋。

(2)海水淡化亦稱海水脫鹽。該工藝過程包括海水預處理、脫鹽、淡化水的后處理等。下列屬于海水預處理的是________(填序號)。
①淡水收集　②除掉懸浮物　③殺滅海洋生物　④除掉海水中的鹽分　⑤水質檢測　⑥降低海水渾濁度
(3)為了檢驗所收集的淡水中是否含有氯離子，通常采用的試劑是_________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列冶煉方法中，不能將化合物中的金屬元素還原為金屬單質的是(　　)。

A．加熱Al₂O₃	B．加熱HgO
C．電解熔融NaCl	D．鋁粉和Fe₂O₃共熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在冶金工業中，均不能用通常化學還原劑制得的金屬組是（）

A．Na、Mg、Al	B．Na、K、Zn、Fe
C．Zn、Fe、Cu、Ag	D．Mg、Al、Zn、Fe

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖是某工廠對海水資源進行綜合利用的示意圖。

請回答下列問題:
(1)請列舉一種海水淡化的方法　　　　　　　。
(2)工業上常用離子交換膜電解槽生產NaOH,電解過程中大量通過離子交換膜的離子是　　,NaOH在電解槽的　　　室生成,由飽和食鹽水制取NaOH的化學方程式為　　　　　　　　。
(3)侯氏制堿法中向飽和食鹽水中通入CO₂和NH₃制得NaHCO₃,先通入　　　　　　　(填化學式),理由是　　　　　　　。再由NaHCO₃制得純堿,化學方程式為　　　　　　　　。
(4)鎂是一種用途很廣泛的金屬材料,目前世界上60%的鎂從海水中提取。已知有關物質的熔沸點數據如下:

	MgO	MgCl₂
熔點/℃	2 852	714
沸點/℃	3 600	1 412

結合表中數據和實際生產情況說明,工業上生產鎂采用電解MgCl₂而不是電解MgO的理由　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業上用黃銅礦冶煉銅及對爐渣綜合利用的一種工藝流程如下：

（1）冶煉過程中得到Cu₂O和Cu的混合物稱為“泡銅”，其與金屬A1在高溫條件下混合反應可得粗銅，反應化學方程式為________。粗銅精煉時應將粗銅連接在直流電源的____極，可在____極得到純度較高的精銅。
（2）傳統煉銅的方法主要是火法煉銅，其主要反應為：

每生成1 mol Cu，共消耗____mol O₂。反應③中的氧化劑是____。
（3）煉銅產生的爐渣(含

)可制備Fe₂O₃。根據流程回答下列問題：
①加入適量NaClO溶液的目的是_______ （用離子方程式表示）。
②除去Al³^＋的離子方程式是____。
③選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO。提供的試劑有：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO₄溶液、NaOH溶液、碘水。所選試劑是____。實驗設計：________。

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