【題目】化學與生產、生活、社會、環境密切相關，下列說法中正確的是( )
A.“滴水石穿、繩鋸木斷”一定不包含化學變化
B.食物中可加入適量的食品添加劑，如香腸中可以加少量的亞硝酸鈉以保持肉質新鮮
C.明礬凈水的原理和“84”消毒液消毒的原理相同
D.棉、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成
和
，對環境不會有影響
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】磷及其化合物在化工生產中有著廣泛的應用，請對下列問題作答。
有多種單質，其中一種叫白磷，分子式為
，結構如圖Ⅱ所示，分子的活潑性比
分子______
填強或弱
。
白磷燃燒的能量變化圖和產物結構如圖Ⅰ、圖Ⅱ所示，假設
、
、
的鍵能分別為x、y、z，x、y、z、a、b、c均為正值，利用圖中信息求出
的鍵能的表達式為______
已知含氧酸分子中只有羥基中的氫原子才能發生電離。
具有較強還原性而且該酸無酸式鹽，分子中只含一個羥基，寫出其電離方程式______
可用于化學鍍鎳。配平并完成下列化學方程式：
______
______
______
______
______
______
磷酸是一種三元中強酸，已知
，
，
，
的水溶液顯______性，解釋原因______。
是重要的化工原料，某溫度下，反應
的化學平衡常數
，在1L的密閉容器中加入
，平衡后
的濃度是______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置。下列敘述不正確的是
A. a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出
B. a和b用導線連接時，銅片上發生的反應為：Cu2＋+2e-= Cu
C. 無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色
D. a和b分別連接直流電源正、負極，電壓足夠大時，Cu2＋向銅電極移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳及其化合物在科技、社會生產、生活中有著廣泛的應用．請按要求回答下列問題：
(1)已知：
請寫出
燃燒熱的熱化學方程式： ______ ．
(2)在不同溫度下反應
的平衡常數K如下表：
溫度 | 600 | 750 | 900 | 1100 | 1250 |
平衡常數K |
|
| 1 |
|
|
①該反應的
______ 
填“
”、“
”或“
”
．
②900℃時發生上述反應，
的轉化率隨時間變化如圖所示，若到達平衡后加壓，則
的轉化率將
填“增大”、“減小”或“不變”，下同 ______，正反應速率將 ______． 其他條件相同時，請在圖中畫出
時
的轉化率隨時間變化的示意圖______．
③在
時發生上述反應，以下表中的物質的量投入恒容反應器，其中向正方向移動的組是填編號 ______ ，平衡后與C中各物質的百分含量相等的組有 ______ 填編號
A | B | C | D | E | |
| 3 | 1 | 0 | 1 | 1 |
| 2 | 1 | 0 | 1 | 2 |
| 1 | 2 | 3 |
| 3 |
| 5 | 2 | 3 |
| 1 |
(3)以二甲醚
、空氣、KOH溶液為原料可設計為燃料電池放電時，負極電極反應式： _______ ．
①假設該燃料電池中盛有
KOH溶液，放電時參與反應的氧氣在.
②標準狀況下的體積為
，放電過程中沒有氣體逸出，則放電完畢后，所得溶液中各離子濃度由大到小的關系為 ______ ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在恒溫恒容的密閉容器中，發生反應X(g)＋2Y(g)
3Z(g) ΔH＝－a kJ·molˉ1 (a＞0)，下列說法正確的是 （ ）
A.容器內氣體的壓強不再發生變化，說明反應達到平衡狀態
B.達到化學平衡狀態時，反應放出的總熱量可能為 a kJ
C.當反應進行了2min時X的濃度減少了0.1mol/L ，則Z的反應速率為0.15mol·L-1·s-1
D.降低反應溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫鹵酸的能量關系如圖所示下列說法正確的是
A. 已知HF氣體溶于水放熱，則HF的△H1<0
B. 相同條件下，HCl的△H2比HBr的小
C. 相同條件下，HCl的△H3+△H4比HI的大
D. 一定條件下，氣態原子生成1molH-X鍵放出akJ能量，則該條件下△H2=+akJ/mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于反應2A(g) + 3B(g) = 2C(g) + D(g)，下列表示反應速率最快的是（ ）
A. υ(A) =0.5mol·L－1·min－1B. υ(B)=1.2mol·L－1·min－1
C. υ(C)=0.4mol·L－1·s－1D. υ(D)=0.3mol·L－1·s－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知下列熱化學方程式：
①NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3 kJ/mol
②C(s)+
O2(g)=CO(g) △H=-110.5 kJ/mol
③2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H=-787 kJ/mol
回答下列問題：
(1)C(s)的標準燃燒熱為______ 。
(2)寫出CO燃燒的熱化學方程式______。
(3)反應①經常用于實驗室的中和熱測定，測定裝置如圖1所示：
儀器A的名稱是______，碎泡沫塑料的作用是______，用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗，測得中和熱的數值會______57.3 kJ/mol(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(4)被譽為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池具有無污染、無噪音、高效率的特點，圖2為氫氧燃料電池的結構示意圖，試回答下列問題：
①寫出該氫氧燃料電池工作時負極的反應式 ______。
②用該電池電解飽和食鹽水，當有1 molH2反應時，所產生的氯氣用于制備漂白粉，可以制的漂白粉 ______克。
(5)鋼鐵生銹現象隨處可見，鋼鐵的電化學腐蝕原理如圖3所示：
①寫出該電池反應的總反應方程式：______；
②將該裝置作簡單修改即可成為鋼鐵電化學防護的裝置，請在如圖3虛線框內所示位置作出修改，并用箭頭標出導線中電子流動的方向________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CH3OH是重要的化工原料,工業上用CO與H2在催化劑作用下合成CH3OH,其反應為:CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。按n(CO):n(H2)=1:2，向密閉容器中充入反應物,測得平衡時混合物中CH3OH的體積分數在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示。下列說法中,正確的是
A. p1<p2
B. 該反應的ΔH>0
C. 平衡常數:K(A)=K(B)
D. 在C點時,CO轉化率為75%
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