Question

已知化學(xué)方程式
7Cl₂+14NaOH      9NaCl+4NaClO+NaClO₃+7H₂O
試求在該反應(yīng)中：
(1)被氧化與被還原的氯原子數(shù)之比為多少？
(2)當(dāng)有49.7% g Cl₂參與反應(yīng)時(shí)，氧化產(chǎn)物的質(zhì)量為多少克？

Answer 1

(1)5∶9  (2)40.5 g。

(1)7 +14NaOH9Na +4Na O+Na O₃+7H₂O
9個(gè)原子的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，化合價(jià)降低，被還原。4個(gè)Cl化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，1個(gè)Cl化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?5價(jià)，5個(gè)Cl化合價(jià)升高，被氧化。
N_被氧化(Cl)∶N_被還原(Cl)=5∶9(化學(xué)上用“N”表示粒子個(gè)數(shù))。
(2)(和量法)：氧化產(chǎn)物為NaClO和NaClO₃
7 +14NaOH+7H₂O
7×71.0                        404.5
49.7g                          m(氧化產(chǎn)物)
m(氧化產(chǎn)物)="40.5" g。