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在3Cl₂+8NH₃====6NH₄Cl+N₂中，發生氧化反應與還原反應的分子數比是（）

A．2∶3

B．3∶2

C．3∶8

D．8∶3

NH₃和NH₄Cl中的氮元素都是-3價，可見8個NH₃中只有2個NH₃失電子，作還原劑。3個Cl₂得6個電子變成Cl^-，全部作氧化劑，所以發生氧化反應與還原反應的分子個數比為2∶3。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

法醫常用“馬氏試砷法”來證明是否是砒霜（As

）中毒�！榜R氏試砷法”是把鋅、鹽酸與被檢驗試樣混合，再將生成的砷化氫（AsH

）氣體導入熱玻璃管。該反應的第一產物是ZnCl

。AsH

在熱玻璃管內分解，產生亮黑色的As，即可證明是否是砒霜中毒。下列對“馬氏試砷法”第一步反應的敘述，正確的是（）

A．鹽酸作還原劑

B．鹽酸作氧化劑

C．鋅作還原劑

D．砒霜作還原劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化學方程式中配平正確的是（）

A．H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄====2MnSO₄+3O₂↑+K₂SO₄+4H₂O

B．5H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄====2MnSO₄+5O₂↑+K₂SO₄+8H₂O

C．8H₂O₂+4KMnO₄+2H₂SO₄====4MnO₂+7O₂↑+2K₂SO₄+10H₂O

D．3H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄====4O₂↑+K₂SO₄+2MnSO₄+6H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

已知化學方程式
7Cl₂+14NaOH

9NaCl+4NaClO+NaClO₃+7H₂O
試求在該反應中：
(1)被氧化與被還原的氯原子數之比為多少？
(2)當有49.7% g Cl₂參與反應時，氧化產物的質量為多少克？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氧化還原反應的實質是（）

A．得氧和失氧	B．化合價升降
C．有無新物質生成	D．電子的轉移

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

L、M、R、P、Q分別代表五種含不同化合價的氮元素的物質，A、B分別代表兩種含不同氯元素的物質（每種物質中，氮和氯元素的化合價只有一種）；又知M中氮元素的化合價要比Q物質中氮元素的化合價低。在一定條件下，它們會發生如下的轉化（未配平）：
①P+A→Q+B ②L+O₂→M+H₂O ③L+M→R+H₂O ④B+H₂O→A+O₂
（1）若五種含氮元素的物質中，有一種是硝酸，則硝酸是_______________________，理由是_____________________________________________________________________________。
（2）反應②必須在催化劑（鉑、氧化鐵等）作用下，加熱到一定溫度時方能發生，此反應在化工生產上有重要用途。據此推斷在同溫同壓下，若物質R的密度比二氧化碳的密度小，則R的化學式為___________________________________________________________________。
（3）某學生寫出下面三個含氮物質的相互轉化的關系式：
(a)M+P→N₂O₃+H₂O (b)N₂O₄+H₂O→P+Q (c)M+L→Q+H₂O
其中一定不可能實現的是____________，理由是____________________________________
______________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（）

A．失電子越多的還原劑，其還原性越強

B．陰離子只能失去電子被氧化，作還原劑

C．含有最高價元素的化合物不一定具有強氧化性

D．最外層電子數較少的金屬元素，一定比最外層電子數多的金屬元素活潑性強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

若金屬單質的活潑性越強，則對應的陰離子越難被還原�，F有Cu（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂和AgNO₃組成的混合液向其中加入適量鋅粉，首先置換出的是( )

A．Mg

B．Cu

C．Ag

D．H₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在下列反應中，硫元素表現出氧化性的是（）

A．稀硫酸與鋅反應	B．二氧化硫與氧氣反應
C．濃硫酸與銅反應	D．三氧化硫與水反應

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