Question

下列各組順序的排列不正確的是（　　）

• A、酸性：H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄
• B、熱穩(wěn)定性：HCl＞H₂S＞PH₃
• C、原子半徑：Na＜Mg＜Al
• D、氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂

Answer 1

分析：A．元素的非金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的酸性越強；
B．元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定；
C．根據(jù)同周期原子半徑的遞變規(guī)律；
D．根據(jù)同主族單質(zhì)的氧化性遞變規(guī)律；

解答：解：A．非金屬性：Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的酸性越強，則酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，故A正確；
B．非金屬性：Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，則有熱穩(wěn)定性：HCl＞H₂S＞PH₃，故B正確；
C．同周期元素原子的半徑從左到右依次減小，則原子半徑：Al＜Mg＜Na，故C錯誤；
D．同主族，從上到下，單質(zhì)得電子能力逐漸減弱，所以氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂，故D正確；
故選：C；

點評：本題主要考查元素周期律的遞變規(guī)律，注意把握非金屬性、金屬性的比較，原子半徑、氧化性的比較，難度中等．