Question

下列各組順序的排列不正確的是（　　）

A．離子半徑：F^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺

B．酸性強弱：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃

C．堿性強弱：NaOH＞KOH＞CsOH

D．氧化性：Cl₂＞S＞P

Answer 1

分析：A．電子層結構相同核電荷數越大離子半徑越小；
B．非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；
C．金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強；
D．非金屬性越強，單質的氧化性越強．

解答：解：A．F^-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，故離子半徑F^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故A正確；
B．非金屬性S＞P＞C，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，故酸性H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃，故B正確；
C．Na、K、Cs同主族，電子層依次增多，故金屬性Cs＞K＞Na，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，故堿性CsOH＞KOH＞NaOH，故C錯誤；
D．Cl、S、P同周期，核電荷數依次增大，故金屬性Cl＞P＞P，非金屬性越強，單質的氧化性越強，故氧化性Cl₂＞S＞P，故D正確；
故選C．

點評：本題考查微粒半徑比較、同周期同主族元素化合物性質遞變規律等，難度不大，注意掌握元素周期律，側重對基礎知識的鞏固．