Question

【題目】下列說法正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制H2，為加快反應(yīng)速率，可向稀硫酸中加入少量Cu粉

B. CH3Cl(g)＋Cl2(g) CH2Cl2(l)＋HCl(g)常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0

C. 在一體積可變的恒溫密閉容器中發(fā)生反應(yīng)PCl3(g)＋Cl2(g) PCl5(g)，壓縮體積，平衡正向移動(dòng)，K值增大

D. 25℃時(shí)Ka(HClO)＝3.0×10－8，Ka(HCN)＝4.9×10－10，若該溫度下NaClO溶液與NaCN溶液pH相同，則c(NaClO)<c(NaCN)

Answer 1

【答案】A

【解析】A、稀硫酸中加入少量Cu粉，Zn-H2SO4-Cu構(gòu)成原電池，可以加快反應(yīng)速率，A正確；B、CH3Cl(g)＋Cl2(g) CH2Cl2(l)＋HCl(g)的熵變小于0，常溫下能自發(fā)進(jìn)行，根據(jù)復(fù)合判據(jù)可知該反應(yīng)的ΔH一定小于0，B錯(cuò)誤；C、恒溫下壓縮體積相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，該反應(yīng)的平衡正向移動(dòng)，溫度不變，K值不變，C錯(cuò)誤；D、Ka(HClO)>Ka(HCN)，HClO的酸性大于HCN的酸性，所以相同濃度的ClO-的水解程度小于CN-的水解程度，前者水解得到的OH-濃度小于后者水解得到的OH-濃度，要使兩者水解得到的OH-濃度相同，則NaClO的濃度要大于NaCN的濃度，D錯(cuò)誤。正確答案為A。