【題目】進入20世紀以后，化學科學經歷了迅速發展的“創新百年”。下列各項中，不屬于這個時期的化學重大成就的是
A. 制陶技術的成熟應用 B. 現代量子化學理論的建立
C. 化學工業的迅速發展 D. 放射性元素的發現
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【題目】氮化硼（BN）被稱為一種“宇宙時代的材料”，具有很大的硬度。
（1）基態硼原子有__________個未成對電子，氮離子的電子排布式為__________。
（2）部分硼的化合物有以下轉化：
則下列敘述正確的是__________（填序號）；
A．B3N3H6俗稱無機苯，但不是平面分子
B．BNH6與乙烷是等電子體
C．HB≡NH中的硼原子、氮原子的雜化類型相同
D．硼、氮、氧三元素的第一電離能比較：B＜N＜O
（3）下圖的晶體結構中，黑球白球分別代表不同的原子、離子或分子，則圖1的晶胞中含有的粒子總數為__________；圖2中的白球的配位數是__________。
（4）已知圖3、4均表示BN晶體的結構，制備氮化硼的原理為：BCl3＋2NH3＝BN＋2HCl＋NH4Cl，當該反應中有1mol BN生成時，則反應中可形成__________mol配位鍵，比較氮化硼晶體與晶體硅的沸點高低并解釋原因________________________
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【題目】〔化學——選修3：物質結構與性質〕舉世矚目的中國探月工程三期再入返回試驗器于2014年10月24日凌晨成功發射，為實現月球采樣和首次地月往返踏出了成功的第一步。探月工程三期的主要目標是實現無人自動采樣返回，突破月面采樣、月面上升、月球軌道交會對接等核心關鍵技術。已知所用火箭推進劑為肼（N2H4）和過氧化氫（H2O2），火箭箭體一般采用鈦合金材料。
請回答下列問題：
（1）N2H4、H2O2分子中電負性最大的元素在周期表中的位置為 ，第一電離能最大的元素為 。
（2）鈦的原子序數為22，其基態電子排布式示意圖為 。
（3）1 mol N2H4分子中含有的鍵數目為 。
（4）H2O2分子結構如圖1，其中心原子雜化軌道為 ，估計它難溶于CS2，簡要說明原因 。
（5）氮化硼其晶胞如圖2所示，則處于晶胞頂點上的原子的配位數為 ，若立方氮化硼的密度為g·cm-3，阿伏加德羅常數為NA，則兩個最近N原子間的距離為________cm。
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【題目】下面圖(1)和圖(2)是A、B兩種物質的核磁共振氫譜。已知A、B兩種物質都是烴類，都含有6個氫原子。請根據圖(1)和圖(2)兩種物質的核磁共振氫譜圖選擇出可能屬于圖(1)和圖(2)的兩種物質 ( )
A. A是C3H8；B是C6H6 B. A是C4H10；B是C6H6
C. A是C3H6；B是C3H6 D. A是C3H6；B是C2H6
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【題目】下列實驗操作或事故處理正確的是
A. 金屬鈉著火，立即用水撲滅
B. 稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中
C. 實驗結束后，用嘴吹滅酒精燈
D. 皮膚上不慎沾上NaOH溶液，立即用鹽酸沖洗
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【題目】鎂鋁合金因堅硬、輕巧、美觀、易于加工而成為被廣泛應用的新型建筑裝潢材料,主要用于制作窗框、卷簾門、防護欄等。下列與這些用途無關的性質是
A. 不易生銹 B. 導電性好
C. 密度較小 D. 強度較高
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【題目】短周期非金屬主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。在如圖所示物質轉化關系中，l是由該四種元素組成的離子化合物，m是Y的單質，n是Z的單質，p是W的單質，其余為由上述的兩種或三種元素組成的化合物。u的水溶液具有漂白性；常溫時，0.01mol·L－1t與0.01mol·L－1 v溶液的pH均為2。
請回答：
（1）X、Y、Z的原子半徑由大到小的順序為____。
（2）l高溫分解時，破壞的微粒間作用力有____。
（3）在l中W顯最高價，則l溶液肯定顯____性，用離子方程式表示其原因____。
（4）s+q→r+t反應中，若消耗了s 13.8g，則轉移的電子數目為____。
（5）X和Y形成的常見化合物為YX3。YX3遇到p會有白煙產生，寫出可能的化學方程式__。請設計實驗方案檢驗該白煙的成分____。
（6）化合物YX2ZX的水溶液呈弱堿性，室溫下，其電離常數Kb=9.0×10－9，0.10 mol·L－1該物質的溶液中c(H+)為_____ mol·L－1。
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