【題目】鎂鋁合金因堅硬、輕巧、美觀、易于加工而成為被廣泛應用的新型建筑裝潢材料,主要用于制作窗框、卷簾門、防護欄等。下列與這些用途無關的性質是
A. 不易生銹 B. 導電性好
C. 密度較小 D. 強度較高
備戰中考寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】M元素的一個原子失去兩個電子轉移到R元素的兩個原子中去，形成離子化合物。下列四種化合物都符合條件，但從結構上看，有一種物質與其它三種明顯不同，該物質是( )
A. FeS2 B. CaC2 C. BaO2 D. MgCl2
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【題目】進入20世紀以后，化學科學經歷了迅速發展的“創新百年”。下列各項中，不屬于這個時期的化學重大成就的是
A. 制陶技術的成熟應用 B. 現代量子化學理論的建立
C. 化學工業的迅速發展 D. 放射性元素的發現
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【題目】尿素[CO(NH2)2]是含氮量最高的氮肥。
(1) 已知工業上合成尿素的反應分為如下兩步：
第1步：2NH3(I)+CO2(g) 
H2NCOONH4(I) H1=-330.0kJ·mol-1
第2步：H2NCOONH4(I) H2O(I)+CO(NH2)2(I) H2=+226.3 kJ·mol-1
則下列各圖能正確表示尿素合成過程中能量變化曲線的是___________（填字母編號）。
(2)一定條件下工業合成尿素的總反應：CO2(g)+2HH3(g) CO(NH2)2(g)+H2O(g)，t℃時，向容積恒定為2L的密閉容器中加入0.20molCO2和0.80molNH3，反應中CO2的物質的量隨時間變化如下表所示：
時間/min | 0 | 40 | 70 | 80 | 100 |
n(CO2)/mol | 0.20 | 0.12 | 0.10 | 0.10 | 0.10 |
①前40min內v(NH3)=_________，此溫度下該反應的平衡常數為___________。
②30min時v正(CO2)________80min時v逆(H2O)（選填“>”、“=”、“<”）。
③在100min時，保持其它條件不變，再向容器中充入0.10molCO2和0.4molNH3，重新建立平衡后CO2的轉化率與原平衡相比將________（填“增大”、“不變”、“減小”）
④氨碳比[n(NH3)/n(CO2)]對合成尿素有影響，恒溫恒容條件下將總物質的量為3mol的NH3和CO2的混合氣體按不同氨碳比進行反應，結果如圖1所示。a、b線分別表示CO2或NH3的轉化率變化，c線表示平和體系中尿素的體積分數變化。[n(NH3)/n(CO2)]=______時，尿素產量最大，經計算圖中y=_______（精確到0.01）。
(3)工業生成中為提高尿素的產率可采取的措施有___________________。
(4)近期科學家發現微生物可將生產廢水中的尿素直接轉化為對環境友好的兩種物質，其工作原理如圖2所示。回答下列問題：
①N極為_________極（填“正”、“負”），M電極反應式________________。
②N極消耗標準狀況下33.6L氣體時，M極理論上處理的尿素的質量為__________g。
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【題目】中國藥學家屠呦呦因發現青蒿素治療瘧疾新方法而獲得2015年諾貝爾生理學獎。這是中國本土培養的科學家首次獲得諾貝爾獎。請回答下列有關問題：
(1)青蒿素的分子式為C15H22O5，其組成中的三種元素的電負性有大大小排序是_______，其中第一電離能最大元素基態原子的核外電子排布式為______________。
(2)在確定青蒿素結構的過程中，可采用KBH4作為還原劑，其制備流程如下：
①已知金屬晶體Na的配位數為8，則其晶胞結構圖符合圖1的_____________（選填字母編號），其堆積方式為_______（填名稱）
②圖2是NaH的晶胞結構，則NaH晶胞中Na+的數目為_________，若該晶體密度為ρg·cm-3，則晶胞中相距最近的兩個Na+間的距離為________cm（用含ρ、NA的代數式表示）。
③化合物B(OCH3)3中C的雜化軌道類型為________，B(OCH3)3的空間構型為________，與其具有相同空間構型的分子和離子有________、_________（分子或離職各寫一種）。
④KBH4的電子式__________，晶體結構中存在的作用力有______________。
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【題目】下列說法正確的是
A. 納米材料是指一種稱為“納米”的新物質制成的材料
B. 綠色食品是指不含任何化學物質的食品
C. 生物固氮是指植物通過葉面直接吸收空氣中的氮氣
D. 光導纖維是以二氧化硅為主要原料制成的
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【題目】下列說法中正確的是( )
A. 氯苯在NaOH的醇溶液中加熱能發生消去反應
B. 通過核磁共振氫譜可以區分乙醇和乙酸乙酯
C. 分子式為C5H12O的醇，能在銅催化下被O2氧化為醛的同分異構體有5種
D. 苯酚與苯甲醇(
)分子組成相差一個CH2原子團，因而它們互為同系物
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【題目】實驗室制取乙酸丁酯的實驗裝置有以下甲、乙兩種裝置可供選用。
制備乙酸丁酯所涉及的有關物質的物理性質見下表：
乙酸 | 1-丁醇 | 乙酸丁酯 | |
熔點（℃） | 16.6 | -89.5 | -73.5 |
沸點（℃） | 117.9 | 117 | 126.3 |
密度（g/cm3） | 1.05 | 0.81 | 0.88 |
水溶性 | 互溶 | 可溶（9g/100g水） | 微溶 |
（1）儀器M的名稱為_________。
（2）制取乙酸丁酯選用乙裝置而不選用甲裝置的理由是__________。
（3）從制備乙酸丁酯所得的混合物中分離、提純乙酸丁酯時，需要經過多步操作，下列圖示的操作中，肯定需要的化學操作是______（選填答案編號）。
（4）有機物的分離操作中，經常需要使用分液漏斗等儀器。使用分液漏斗前必須_____（填寫操作）。某同學在進行分液操作時，若發現液體流不下來，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，還可能_________（寫出一點）。
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【題目】下列AI九種中學化學常見的物質之間的轉化關系如圖所示。已知A為固態非金屬單質，B 在實驗室常用作氣體干燥劑，D為常見液體，常溫下C、E、F都是無色氣體，E能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，G是侯氏制堿法的最終產品
回答下列問題：
（1）F的分子式是________________，圖中淡黃色固體中的陰、陽離子個數比為____________。
（2）A與B反應的化學方程式是：___________________________________________________。
（3）E轉變為H和I的離子方程式是___________________________________________________。
（4）簡述檢驗I溶于水電離所產生的陰離子的操作方法、實驗現象和結論： ____________________。
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